Chlor

Chlor (v.griech.: chlorós gelblich grün) ist ein chemisches Element das unter Normalbedinungen
(1,013 bar, 0°C) gasförmig ist. Es riecht stechend und ist in der Gefahrstoffliste als giftig eingestuft.

Eigenschaften

Schwefel - Chlor - Argon
F Cl Br
	Periodensystem

Allgemein

Name, Symbol, Ordnungszahl

Chlor, Cl, 17

Serie

Halogene

Gruppe, Periode, Block

17 (VIIA), 3 , p

Dichte, Mohshärte

3.214 kg/m³ (273 K), k.A.

Aussehen

gelblich-grün

Atomar

Atomgewicht

35.453 amu

Atomradius (berechnet)

100 (79) pm

Kovalenter Radius

99 pm

van der Waals-Radius

175 pm

Elektronenkonfiguration

[Ne]3s² 3p⁵

e^-'s pro Energieniveau

2, 8,7

Oxidationszustände (Oxid)

±1,3,5,7 (stark sauer)

Kristallstruktur

orthorhombisch

Physikalisch

Aggregatzustand (Magnetismus)

gasförmig (unmagnetisch)

171.6 K (-101.5 °C)

239.11 K (-34.04 °C)

17.39 ×10^-3 m³/mol

10.2 kJ/mol

3.203 kJ/mol

1300 Pa

Schallgeschwindigkeit

k.A.

Verschiedenes

Elektronegativität

3.16 (Pauling-Skala)

Spezifische Wärmekapazität

480 J/(kg*K)

Elektrische Leitfähigkeit

k.A.

Wärmeleitfähigkeit

0.0089 W/(m*K)

1. Ionisierungsenergie

1251.2 kJ/mol

2. Ionisierungsenergie

2298 kJ/mol

3. Ionisierungsenergie

3822 kJ/mol

4. Ionisierungsenergie

5158.6 kJ/mol

5. Ionisierungsenergie

6542 kJ/mol

6. Ionisierungsenergie

9362 kJ/mol

7. Ionisierungsenergie

11018 kJ/mol

8. Ionisierungsenergie

33604 kJ/mol

9. Ionisierungsenergie

38600 kJ/mol

10. Ionisierungsenergie

43961 kJ/mol

Stabilste Isotope

Isotop	NH	t_1/2	ZM	ZE M eV	ZP
³⁵Cl	75.77%	Cl ist stabil mit 18 Neutronen
³⁶Cl	{syn.}	301,000 y	Beta^- epsilon	0.709 1.142	³⁶Ar ³⁶S
³⁷Cl	24.23%	Cl ist stabil mit 20 Neutronen

SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt,
sofern nicht anders angegeben.

Das gelbgrüne Chlor ist in Wasser löslich, die wässrige Lösung des Chlors nennt sich Chlorwasser (HCl). Chlor eignet sich besonders gut als Oxidationsmittel da es im Periodensystem der Elemente ziemlich weit rechts zu finden ist. In der Industie wird es wegen seiner Umweltschädlichkeit immer mehr durch H₂O₂ (Wasserstoffperoxid) ersetzt.

Physiologisch besitzt Chlor als Mineralstoff eine große Bedeutung. Aufgenommen wird es über die Nahrung überwiegend in Form von Kochsalz (Natriumchlorid - NaCl). Chlor ist notwendig zur Produktion von Magensäure und zur Aufrechterhaltung der Osmose im Organismus.

Herstellung von Chlor:

Reaktion von Kaliumpermanganat mit konz. Salzsäure
Elektrolyse von Natriumchlorid(lösung)

Reaktionfähigkeit:

Chlor brennt nicht, ist aber eines der reaktionsfähigsten Elemente, welche auf seine Stellung im PSE (Periodensystem der Elemente) zurückzuführen ist. Es reagiert bereits bei Normaltemperatur mit zahlreichen Elementen, vielen organischen und anorganischen Verbindungen zum Teil sehr heftig unter starker Wärmeentwicklung. Verbindungen, in denen Chlor vorkommt:

Weblinks