Molare Masse

Die molare Masse oder Molmasse (Formelzeichen M), fälschlich auch „Molekulargewicht“ genannt, ist keine Masse, sondern der Quotient der Masse einer Substanz, dividiert durch die Stoffmenge dieser Substanz. Übliche Einheiten sind das Gramm durch Mol (Einheitenzeichen: g/mol) und das Kilogramm durch Kilomol (Einheitenzeichen: kg/kmol). Wie immer bei Verwendung des Mol müssen hierbei die zugrunde gelegten Teilchen genau spezifiziert sein.

Ein Mol einer Substanz ist die Stoffmenge, die aus ebenso vielen Teilchen besteht, wie in zwölf Gramm des Kohlenstoff-Isotops ¹²C enthalten sind. Diese Teilchenzahl beträgt ungefähr 6,022·10²³; sie ist identisch mit dem Zahlenwert der Avogadrokonstante (N_A) in der Einheit mol^-1.

$M={m \over n}=N_{A}\cdot m_{M}$

Hierbei stehen die einzelnen Formelzeichen für folgende Größen:

• m - Masse
• n - Stoffmenge
• N_A - Avogadrokonstante
• m_M - Molekülmasse

In der Physik wird die Avogadrokonstante gelegentlich auch unter Verwendung der Einheit kmol^-1 als 6,022·10²⁶ kmol^-1 geschrieben; dann stellen sich nämlich handliche Zahlenwerte für die Masse in der SI-Basiseinheit Kilogramm ein. Beispiel:

• 6,022·10^{23 12}C-Atome wiegen 12 g
• 6,022·10^{26 12}C-Atome wiegen 12 kg

Siehe auch: Dalton, Atomare Masseneinheit

Bedeutung

Molare Massen sind von enormer Bedeutung in der Chemie: Die Massenverhältnisse der an einer Reaktion beteiligten Stoffe ergeben sich anhand der Reaktionsgleichung und den Molmassen der Stoffe.

Berechnung von Molmassen

Die Molmasse einer Verbindung kann berechnet werden, wenn man ihre Summenformel kennt: Zu jedem Element entnimmt man aus der Summenformel den stöchiometischen Koeffizienten - er steht in der Summenformel hinter dem Elementsymbol. Zu jedem Element muss man dann z.B. aus Tabellen die Molmasse entnehmen - ihr Zahlenwert ist gleich der relativen Atommasse. Dann erhält man die Molmasse als Summe der Molmassen der Elemente, die die Verbindung aufbauen:

Die Molmasse einer Verbindung ist gleich der Summe aus den Molmassen der Elemente multipliziert mit ihren stöchiometischen Koeffizienten.

Beispiel: Wasser, H₂O:

Molmasse Wasser = Molmasse (H2O)
                = 2 * (Molmasse Wasserstoff) + (Molmasse Sauerstoff)
                = 2 *   1.00794 g/mol        + 15.9994 g/mol
                = 18.01528 g/mol

Beispiele

Aus den molaren Massen der chemischen Elemente kann man die molaren Massen aller Verbindungen berechnen.

Element	Elementsymbol	Ordnungszahl	Molmasse
Wasserstoff	H	1	1,00794 g/mol
Kohlenstoff	C	6	12,0107 g/mol
Stickstoff	N	7	14,0067 g/mol
Sauerstoff	O	8	15,9994 g/mol
Phosphor	P	15	30,973761 g/mol
Schwefel	S	16	32,065 g/mol
Chlor	Cl	17	35,453 g/mol
Nickel	Ni	28	58,6934 g/mol
Palladium	Pd	46	106,42 g/mol
Platin	Pt	78	195,078 g/mol
Verbindung	Summenformel	Zahl der Atome	Molmasse
Wasser	H2O	3	18,01528 g/mol
Parathyroidhormon	C408H674N126O126S2	1336	9424,6158 g/mol
Siliciumoxid	SiO2	3	60,0843 g/mol