Berylliumcarbid

Kristallstruktur
Be2+: __ C4-: __
Allgemeines
Name	Berylliumcarbid
Verhältnisformel	Be2C
Kurzbeschreibung	gelbrote Kristalle
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 506-66-1 ECHA-InfoCard 100.007.319 PubChem 68173 Wikidata Q411605
Eigenschaften
Molare Masse	30,03 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,90 g·cm−3 (20 °C)
Schmelzpunkt	>2100 °C (Zers.)
Löslichkeit	reagiert langsam mit Wasser
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung{{{GHS-Piktogramme}}} H- und P-Sätze H: {{{H}}} EUH: {{{EUH}}} P: {{{P}}}
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Berylliumcarbid ist eine chemische Verbindung, die aus Beryllium und Kohlenstoff besteht.

Herstellung

Berylliumcarbid kann aus den Elementen hergestellt werden. Bei 900 °C setzt eine exotherme Reaktion ein, die das Reaktionsgemisch auf 1400 °C erhitzt.

$\mathrm {2\ Be+C\longrightarrow Be_{2}C}$

Ebenso ist die Reaktion von Berylliumoxid und Kohlenstoff bei hoher Temperatur möglich.

$\mathrm {2\ BeO+C\longrightarrow Be_{2}C+O_{2}}$

Bei höheren Temperaturen entsteht Kohlenmonoxid.

$\mathrm {2\ BeO+3\ C\longrightarrow Be_{2}C+2\ CO}$

Eigenschaften

Berylliumcarbid bildet gelbrote kubische Kristalle, die langsam mit Wasser unter Bildung von Berylliumhydroxid und Methan reagieren.

$\mathrm {Be_{2}C+4\ H_{2}O\longrightarrow 2\ Be(OH)_{2}+CH_{4}}$

Da das entstehende Berylliumhydroxid amphoter ist, wird die Reaktion in Anwesenheit von Alkalihydroxiden unter Bildung von wasserlöslichen Beryllaten beschleunigt.

$\mathrm {2\ Be(OH)_{2}+4\ KOH\longrightarrow 2\ K_{2}BeO_{2}+4\ H_{2}O}$

Daraus ergibt sich für die gesamte wasserkatalysierte Reaktion:

$\mathrm {Be_{2}C+4\ KOH\longrightarrow 2\ K_{2}BeO_{2}+CH_{4}}$

Fluor, Chlor und Brom reagieren mit Berylliumcarbid in der Hitze zu den entsprechenden Berylliumhalogeniden unter Bildung von Kohlenstoff.

$\mathrm {Be_{2}C+2\ F_{2}\longrightarrow 2\ BeF_{2}+C}$