| Einheit | |
|---|---|
| Norm | SI-Einheit |
| Name | Mol |
| Größe | Stoffmenge |
| Einheitenzeichen | mol |
| Formelzeichen | n |
Dieser Artikel beschäftigt sich mit der Maßeinheit Mol. Es gibt aber auch eine belgische Stadt namens Mol.
Das Mol ist die SI-Basiseinheit der Stoffmenge n (Einheitenzeichen: mol). Wichtig ist das mol für Mengenangaben bei chemischen Reaktionen.
Definition
Ein Mol ist die Stoffmenge eines Systems, das aus ebensoviel Einzelteilchen (Atome, Moleküle, Ionen, Elektronen...) besteht, wie Atome in 12 Gramm des Kohlenstoff-Nuklids 12C enthalten sind.
Die Masse in u von einem Teilchen entspricht also der Masse in g von 1 mol dieser Teilchen. (Beispiel dazu siehe unten: Molmasse)
Die Teilchenzahl pro Mol (Avogadro-Zahl/Loschmidt-Zahl) beträgt: NA = 6,0221415 × 1023 mol-1.
Molvolumen
Das Molvolumen eines Stoffes ist eine stoffspezifische Eigenschaft, die angibt, welches Volumen ein Mol eines Stoffes ausfüllt.
Für ideale Gase gilt, dass ein Mol bei Standardbedingungen (0°C) ein Volumen von 22,4 Litern einnimmt. Dieses Volumen wird als molares Volumen bezeichnet. Für reale Gase, Feststoffe und Flüssigkeiten ist das Molvolumen hingegen stoffabhängig.
Molmasse
Die Molmasse M gibt die Masse in Gramm von einem Mol eines Stoffes an. Sie besitzt den gleichen Zahlenwert wie die Atommasse, hat jedoch 1 g/mol anstatt 1 u als Einheit.
Beispiele
- 1 Atom Helium wiegt ungefähr 4 u (ein Helium-Atom hat 2 Protonen und 2 Neutronen, die Elektronen können wegen ihrer sehr geringen Masse vernachlässigt werden)
- 1 mol Helium wiegt also etwa 4 g und enthält ungefähr 6,022 × 1023 Helium-Atome (Avogadrosche Zahl).
Herstellung von Lithiumhydroxid
Bei der Bildung von LiOH werden also pro zwei Lithiumatome zwei Wassermoleküle verbraucht. Weil in jedem mol von jeder Substanz gleich viele Teilchen vorhanden sind (siehe oben), dann braucht der Chemiker 2 mol Lithium und 2 mol Wasser oder eine beliebige andere Stoffmenge im 2:2-Verhältnis.
Berechnung
Zur Berechnung wird folgende Formel verwendet:
