Salze

Salze sind chemische Verbindungen (zumeist aus Metall und Nichtmetall), die ein aus Ionen bestehende Kristallstruktur haben. Prinzipiell kann man Salze als Reaktionsprodukte einer Säure mit einer Base auffassen. Die allgemeine Reaktionsgleichung dazu lautet:

Säure + Base → Salz + Wasser.

• Beispiel 1

Salzsäure + Natriumhydroxid → Natriumchlorid + Wasser

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l)

• Beispiel 2

Schwefelsäure + Bariumhydroxid → Bariumsulfat + Wasser

H₂SO₄ (aq) + Ba(OH)₂ (aq) → BaSO₄ (s) + 2 H₂O (l)

Salze besitzen in der Regel eine hohe Schmelz- und Siedetemperatur, eine geringe Härte, meist eine geringe thermische Ausdehnung und Kompressibilität.

Beispiele: Salpeter, Kochsalz

Zu den Salzen gehören

• Halogensalze
  • Bromide
  • Chloride
  • Fluoride
  • Iodide
• Salze von anorganischen Säuren
  • Azide
  • Borate
  • Carbonate
  • Chlorate
  • Cyanate
  • Cyanide
  • Dihydrogenphosphate
  • Hydrogencarbonate
  • Hydrogenphosphate
  • Hydrogensulfate
  • Hydrogensulfide
  • Hydrogensulfite
  • Hypochlorite
  • Iodate
  • Iodite
  • Isocyanate
  • Nitrate
  • Nitrite
  • Perchlorate
  • Periodate
  • Phosphate
  • Sulfate
  • Sulfide
  • Sulfite
  • Thiocyanate (Rhodanide)
• Salze von organischen Säuren
  • Acetate
  • Butyrate
  • Citrate
  • Formiate
  • Glutamate
  • Lactate
  • Pyruvate
• andere Salze (können bestimmt teilweise noch zugewiesen werden)
  • Carbide
  • Nitride
  • Oxide
  • Peroxide
  • Peroxodisulfate
  • Silicate

Siehe auch:

• Doppelsalze