Phosphortrioxid

Strukturformel
$P_{2}O_{3}$
Allgemeines
Name	Phosphortrioxid
Andere Namen	Diphosphortrioxid Tetraphosphorhexaoxid
Summenformel	P₂O₃/P₄O₆
CAS-Nummer	1314-24-5 / 10248-58-5
Kurzbeschreibung	wachsweiche, farblose Festsubstanz
Eigenschaften
Molmasse	109,96 g/mol bzw. 219,92 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,14 g/cm³
Schmelzpunkt	24 °C
Siedepunkt	175 °C (unter Stickstoff)
Dampfdruck	-
Löslichkeit	gut löslich in Benzol und Schwefelkohlenstoff
Sicherheitshinweise
Gefahrensymbole
T+ T+ - Sehr giftig
R- und S-Sätze	R: S:
MAK-Wert	-
Soweit möglich und gebräuchlich, wurden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Normbedingungen.

Phosphortrioxid ist ein Oxid des Elementes Phosphor. Diese chemische Verbindung ist auch unter der Bezeichnung Diphosphortrioxid bekannt, da die im geschmolzenen, gelösten und dampfförmigen Zustand ermittelte Molekülmasse der Summenformel P₄O₆ entspricht. Die wachsweichen, farblosen Kristalle sind sehr giftig.

Darstellung

Phosphortrioxid entsteht bei der Verbrennung von weißem Phosphor bei niedrigen Temperaturen unter Sauerstoff-Mangel. Dabei beobachtet man eine starke Wärmeentwicklung:

$\mathrm {{\frac {1}{2}}P_{4}+1{\frac {1}{2}}O_{2}\rightarrow P_{2}O_{3}+820,6\ kJ}$

Weißer Phosphor reagiert mit Sauerstoff zu Phosphortrioxid.

Eigenschaften

Phosphortrioxid ist das Anhydrid der Phosphonsäure. Phosphor liegt in der Oxidationsstufe +3 vor. Die Kristalle dieser Verbindung besitzen eine Dichte von 2,14 g/cm³. Der Schmelzpunkt liegt bei 24 °C, der Siedepunkt bei 175 °C unter einer Stickstoff-Atmosphäre. Phosphortrioxid löst sich in Benzol und Schwefelkohlenstoff.

Reaktionen

Phosphortrioxid oxidiert an der Luft weiter zu Phosphorpentoxid. Unter vermindertem Druck wird bei diesem Vorgang Chemilumineszenz beobachtet:

$\mathrm {P_{2}O_{3}+O_{2}\rightarrow P_{2}O_{5}}$

Phosphortrioxid oxidiert zu Phosphorpentoxid.

Oberhalb von 210 °C findet eine Zersetzung zu Phosphor und Phosphortetroxid statt:

$\mathrm {4P_{2}O_{3}\rightarrow 2P+P_{2}O_{4}}$

Phosphortrioxid disproportioniert zu Phosphor und Phosphortetroxid.

In kaltem Wasser wird Phosphortrioxid zu Phosphonsäure umgewandelt:

$\mathrm {P_{2}O_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2H_{3}PO_{3}}$

Phosphortrioxid reagiert mit Wasser zu Phosphonsäure.

Die Reaktion mit Chlorwasserstoff führt zur Bildung von Phosphonsäure und Phosphortrichlorid:

$\mathrm {P_{2}O_{3}+3HCl\rightarrow H_{3}PO_{3}+PCl_{3}}$

Phosphortrioxid und Chlorwasserstoff reagieren zu Phosphonsäure und Phosphortrichlorid.