Das Chemisches Gleichgewicht gehört zur Gruppe der dynamischen Gleichgewichte.
Obwohl Hin- und Rückreaktion beständig ablaufen, verändern sich im Gleichgewicht die Konzentrationen der Edukte und Produkte nicht.
Die Gleichgewichtskonzentrationen der Edukte und Produkte sind konstant und für jede Reaktion charakteristisch. Diese Mathemtische Beziehung wird durch das Massenwirkungsgesetz dargestellt.
Wird ein chemisches Gleichgewicht gestört (z. B. durch Hinzufügen eines Produktes), dann läuft diejenige Reaktion (im Beispiel Hinreaktion) beschleunigt ab, die diese Störung wieder rückgängig macht. (Prinzip von LeChatelier)
Weitere Möglichkeiten, Gleichgewichte zu verschieben:
- Temperaturänderungen
- Druckänderungen bei Gasreaktionen
Beispiele:
- Calcit-Ausfällung
- Ammoniak-Synthese (Haber-Bosch-Verfahren)