Iodwasserstoff

Strukturformel
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Allgemeines
Name	Iodwasserstoff
Andere Namen	Jodwasserstoff, Hydrogeniodid, Wasserstoffiodid
Summenformel	HI
Kurzbeschreibung	farbloses Gas
Externe Identifikatoren/Datenbanken
ECHA-InfoCard	100.030.087
PubChem	24841
DrugBank	DB15778
Wikidata	Q2462
Eigenschaften
Molare Masse	127,93 g·mol–1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	5,79 g·l–1
Schmelzpunkt	–51 °C
Siedepunkt	–35 °C
Dampfdruck	7,33 bar (20 °C)
Löslichkeit	2340 g/l (bei 10 °C)
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung{{{GHS-Piktogramme}}}
H- und P-Sätze	H: {{{H}}}
	EUH: {{{EUH}}}
	P: {{{P}}}
MAK	Vorlage:Unbekannter Wert
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Iodwasserstoff (Summenformel HI), auch als Wasserstoffiodid oder Hydrogeniodid bezeichnet, ist ein farbloses, stechend riechendes, giftiges Gas, das sich sehr gut in Wasser unter Bildung der starken Iodwasserstoffsäure löst.

Geschichte

Die Bildungs- und Zersetzungsreaktion:

\mathrm {H_{2}+I_{2}\ \leftrightharpoons \ 2\,HI}

wurde bereits 1894 von dem Physiko-Chemiker Max Bodenstein eingehend und mit hoher Genauigkeit untersucht. Sie war Ende des 19. Jahrhunderts ins Blickfeld der Forscher geraten, weil sie eine Beobachtung molekularer Gleichgewichtsreaktionen ermöglichte. Neben der Knallgasreaktion und Bildung von Schwefeltrioxid bildete die Iodwasserstoffreaktion eine experimentelle Grundlage zu einer Theorie der Kinetik der Gasreaktionen.

Darstellung

Industriell erfolgt die Herstellung durch katalytische Reaktion der gasförmigen Elemente über einen auf 500 °C erwärmten Platin-Schwamm als Katalysator:

\mathrm {H_{2}+I_{2}\longrightarrow 2\ HI}

Wasserstoff und Iod reagieren zu Iodwasserstoff.

Vereinzelt wird auch die Reaktion von Iod mit Hydrazin genutzt:

\mathrm {N_{2}H_{4}+2\ I_{2}\longrightarrow 4\ HI+N_{2}}

Hydrazin und Iod reagieren zu Iodwasserstoff und Stickstoff.

Darüber hinaus vermag Wasser aus Phosphortriiodid Iodwasserstoff freizusetzen:

\mathrm {PI_{3}+3\ H_{2}O\longrightarrow H_{3}PO_{3}+3\ HI}

Diese Reaktion ist jedoch ungeeignet, um wirklich trockenen Iodwasserstoff auszutreiben.

Als Laborsynthesen für Iodwasserstoff bieten sich folgende Möglichkeiten an:

\mathrm {C_{10}H_{18}+3\ I_{2}\longrightarrow 6\ HI\uparrow +C_{10}H_{12}}

Decalin und Iod reagieren zu Iodwasserstoff und Tetralin.

Eigenschaften

Unter Luftabschluss ist es beständig. An Luft tritt Oxidation zu Iod ein:

\mathrm {4\,HI+O_{2}\longrightarrow 2\,H_{2}O+2\,I_{2}}

Oxidationsmittel wie Brom und Chlor oxidieren Iodwasserstoff unter Bildung des entsprechenden Halogenwasserstoffes zum elementaren Iod. Beim Erhitzen spaltet sich Iodwasserstoff in die Elemente Wasserstoff und Iod auf (Rückreaktion der Bildungsreaktion).

Verwendung

Iodwasserstoff findet Verwendung zur Herstellung von Iodiden, organischen Iodverbindungen und als Katalysator. In der Analytik durch chemischen Abbau spielte er als Reduktionsmittel eine nicht unwesentliche Rolle.

Sicherheitshinweise

Iodwasserstoff reizt die Atemwege.