Diskussion:Verdampfungsenthalpie

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So ein Quatsch. Ich habe eben 1 Hefe-Weizenbier getrunken - hick - und nun spüre ich intensiv, was Verdampfungswärme ist. Das sollte jeder mal probieren;-) tsor

"== Lemma ==

Eigentlich müsste der Artikel ja mit Verdampfungsenthalpie vereint werden und die Tabelle der Stoffwerte macht ihre Angaben ja auch in dieser und nicht in der Verdampfungsenergie. --Saperaud [ @] 10:33, 29. Mär 2005 (CEST)

Gerade sind mir die Änderungen aufgefallen und ich wollte mal anmerken das sich das jetzt erheblich mit dem Aritkel Enthalpie beißt. --14:04, 9 November 2005 (CET)"

Also ich verstehe eins nicht : An früherer Stelle wird hier geschrieben : das 2088 KJ notwendig sind, um bei 100 ° Celsius und 1013,25 mbar , die Abtrennenergie zu bringen.

An späterer Stelle steht, daß dazu noch - wegen dem Gegendruck der Luft 169 KJ dazuzuadieren seien - also sich so die 2257 KJ pro Kilo Wasser, bei 100 ° Celsius und 1013,25 mbar Druck.

Also entscheiden : wo spielt nun der Druck ne Rolle, beim ersten, oder beim zweiten ? Und wenns beim ersten ist, dann ist dann ja da schon die Arbeit gegen den Luftdruck integriert -also wozu dann die 169 KJ dazugeben ? Ich bitte um erklären, weil das scheint mir sehr unrund zu sein.

Gruß, Pygmalion (geschrieben am 7. Dezember 6:33 Uhr)

Verschiebungsarbeit

Verschiebungsarbeit ... im Zusammenhang mit Destillationen etc kenne ich nicht, wie berechnet man die nötigen 169 kJ??? --Drdoht 18:10, 20. Mär 2006 (CET).

p\cdot \Delta V=101300\,\mathrm {Pa} \cdot 1,672\,\mathrm {m^{3}} =169,4\,\mathrm {kJ}

-- Sch 19:00, 20. Mär 2006 (CET)

Könnte es sein, dass bei allen Ausführungen hier die VERDAMPFUNGSWÄRME von Wasser bei 100°C letztlich aus der Differenz der Dichtewerte für 1) Wasser-flüssig 100°C und 2) Wasser-gas 100°C berechnet wird? .... und es sich hiermit hier um eine "Berechnungsmethode", die gute Tabellenwerke voraussetzt, handelt? Wo bekomme ich dU(100°C) = 2088kJ/kg her? Ich bin mir nicht ganz sicher, aber ich glaube, in dem Term für die Enthalpieänderung ist der Term delta p mal delta v zuviel. Siehe Kettenregel. Freundliche Grüsse Dreiei

Ganz meine Meinung, das eine delta p mal delta V ist da ganz bestimmt zuviel (Kettenregel)

Innere Energie

Müsste nicht auch die innere Energie der Molekularbewegung des Dampfes gesondert berücksichtigt werden? Wenn z.B. Wasser siedet, dann haben die Wassermoleküle im Dampf ja auch gleich die Quadratmittelgeschwindigkeit, die der Temperatur des Dampfes (also 373 K) entspricht. M.a.W. es sind sogar drei Energiekomponenten hineinzustecken:

Die Abtrennenergie zum Lösen der Bindungen in der Flüssigkeit,
die Verschiebungsarbeit bei gegebenem Außendruck, und
die Energie, um die Moleküle dann auch noch auf die der Temperatur entsprechende Quadratmittelgeschwindigkeit zu bringen.

Denn AFAIK haben die Moleküle in der Flüssigkeit und erst recht im Kristall (vgl. Sublimation) viel weniger Energie, was sich in der zumeist deutlich geringeren Wärmekapazität pro kg zeigt (ok, beim Wasser mag das anders sein, aber flüssiges Wasser hat auch eine außergewöhnlich hohe Wärmekapazität). Oder sind Abtrennarbeit und innere Energie bei Flüssigkeit-Gas-Übergängen identisch? Sprich, wenn man Wasserdampf auf 20 °C herunterkühlt und dann kondensieren lässt (in Wolken ist es ja meist noch kälter), dann wird das kondensierte Wasser wärmer sein als der Dampf (aus dieser Wärme nehmen Hurrikane ja einen wesentlichen Teil ihrer Energie, weshalb sie auch nur über dem Meer entstehen können).--SiriusB 21:13, 12. Jul 2006 (CEST)

Tabelle inkonsistent

Zumindest die Angaben zu di-atomaren Gasen sind widersprüchlich. Beispiel Stickstoff: Die molare Verdampfungswärme wird mit 2,79 kJ angegeben. Da es sich nur um molekularen Stickstoff handeln kann (atomarer wäre mit Sicherheit nicht stabil und technisch auch uninteressant), muss das der Verdampfungswärme von 28 g entsprechen, also knapp 0,1 kmol/g. Doch pro Gramm ist der doppelte Wert angegeben. Einer der beiden Werte ist also definitiv falsch, ebenso der Wert für die Molmasse. Leider fehlen mir Informationen darüber, welcher Wert nun der richtige ist (also 0.099 oder 0.199 kJ/g bzw. 2,79 oder 5,58 kJ/mol N_2). Im Artikel Stickstoff ist jedenfalls 2,79 kJ/mol angegeben, aber nicht, ob das pro Mol Atome oder Moleküle gemeint ist. Außerdem ist der ohnehin nur die Quelle des Tabellenwertes.--SiriusB 22:08, 12. Jul 2006 (CEST)