Rubidium ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Rb und der Ordnungszahl 37. Das weiche, silbrigweiß glänzende Alkalimetall entzündet sich spontan bei Luftzutritt.
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| Allgemein | |||||||||||||||||||
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| Name, Symbol, Ordnungszahl | Rubidium, Rb, 37 | ||||||||||||||||||
| Serie | Alkalimetalle | ||||||||||||||||||
| Gruppe, Periode, Block | 1(IA), 5, s | ||||||||||||||||||
| Dichte, Mohshärte | 1532 kg/m3, 0,3 | ||||||||||||||||||
| Aussehen | silbrig weiß | ||||||||||||||||||
| Atomar | |||||||||||||||||||
| Atomgewicht | 85,4678 amu | ||||||||||||||||||
| Atomradius (berechnet) | 235 (265) pm | ||||||||||||||||||
| Kovalenter Radius | 211 pm | ||||||||||||||||||
| van der Waals-Radius | 2,44 | ||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguration | [Kr]5s1 | ||||||||||||||||||
| e- 's pro Energieniveau | 2, 8, 18, 8, 1 | ||||||||||||||||||
| Oxidationszustände (Oxid) | 1 (stark basisch) | ||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | kubisch raumzentriert | ||||||||||||||||||
| Physikalisch | |||||||||||||||||||
| Aggregatzustand (Magnetismus) | fest | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | 312,46 K (39,31 °C) | ||||||||||||||||||
| Siedepunkt | 961 K (688 °C) | ||||||||||||||||||
| Molares Volumen | 55,76 · 10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||
| Verdampfungswärme | 72,216 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Schmelzwärme | 2,192 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Dampfdruck (312,6 K) | 1,56 · 10-4 Pa | ||||||||||||||||||
| Schallgeschwindigkeit | 1300 m/s bei 293,15 K | ||||||||||||||||||
| Verschiedenes | |||||||||||||||||||
| Elektronegativität | 0,82 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||
| Spezifische Wärmekapazität | 363 J/(kg · K) | ||||||||||||||||||
| Elektrische Leitfähigkeit | 7,79 · 106/m Ohm | ||||||||||||||||||
| Wärmeleitfähigkeit | 58,2 W/(m · K) | ||||||||||||||||||
| 1. Ionisierungsenergie | 403,0 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 2. Ionisierungsenergie | 2633 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 3. Ionisierungsenergie | 3860 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 4. Ionisierungsenergie | 5080 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 5. Ionisierungsenergie | 6850 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 6. Ionisierungsenergie | 8140 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 7. Ionisierungsenergie | 9570 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 8. Ionisierungsenergie | 13120 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 9. Ionisierungsenergie | 14500 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 10. Ionisierungsenergie | 26740 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Stabilste Isotope | |||||||||||||||||||
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| NMR-Eigenschaften | |||||||||||||||||||
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| SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt, sofern nicht anders angegeben. | |||||||||||||||||||
Bemerkenswerte Eigenschaften
Wie die anderen Alkalimetalle ist Rubidium an Luft unbeständig. Mit Wasser reagiert es äußerst heftig unter Bildung von Rubidiumhydroxid und Wasserstoff, der sich in der Regel entzündet. Mit Quecksilber bildet es Amalgam, mit den Metallen Gold, Cäsium, Natrium, und Kalium ist es legierbar. Rubidiumionen färben Flammen rot.
Rubidium ist ein starkes Reduktionsmittel.
Anwendungen
- Gittermetall in Vakuumröhren
- Kathodenbeschichtung
- Atomuhren, Rubidiumuhren als Zeitnormale
- Herstellung von Rubidiumverbindungen
Geschichte
Rubidium (lateinisch rubidus für tiefrot, wegen 2 charakteristischer roter Spektrallinien) wurde 1861 von Robert Bunsen und Gustav Kirchhoff spektroskopisch im Bad Dürkheimer Mineralwasser entdeckt.
Quellen
Das sechzehnthäufigste Element kommt in kleiner Konzentration in einigen Mineralien wie Leucit, Pollucit und Zinnwaldit vor. Lepidolit enthält bis zu 1,5 % Rubidium.
Metallisches Rubidium kann durch Reduktion von Rubidiumchlorid mit Calcium hergestellt werden.
Verbindungen
- Rubidiuimhydrid RbH
- Rubidiumhydroxid RbOH
- Rubidiumtrioxid Rb2O3
- Rubidiumhyperoxid RbO2
- Rubidiumozonid RbO3
- Rubidiumchlorid RbCl
- Rubidiumphosphat Rb3PO4
Isotope
Vorsichtsmaßnahmen
Rubidium ist selbstentzündlich und reagiert äußerst heftig mit Wasser. Aus Sicherheitsgründen ist Rubidium in trockenem Mineralöl, im Vakuum oder in einer inerten Atmosphäre aufzubewahren.