Bariumchlorid

Strukturformel
Vorlage:Strukturformel nicht vorhanden
Allgemeines
Name	Bariumchlorid
Andere Namen	Chlorbarium (veraltet)
Summenformel	Ba Cl₂
CAS-Nummer	10361-37-2
Kurzbeschreibung	weißes, kristallines Pulver
Eigenschaften
Molmasse	208,27 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,856 g/cm³
Schmelzpunkt	960 °C
Siedepunkt	1560 °C
Dampfdruck	? Pa (x °C)
Löslichkeit in Wasser	BaCl₂ (wasserfrei): ca. 373 g/L (20 °C)
Sicherheitshinweise
Vorlage:Gefahrensymbol 1
R- und S-Sätze	R: 20-25 S: 1/2-45
MAK	0,5 mg/m³
Vorlage:SI-Chemikalien

Bariumchlorid, unter Normalbedingungen ein weißes, kristallines Pulver, ist eine anorganische chemische Verbindung. Häufig kommt Bariumchlorid in Verbindung mit zwei Wasser molekülen vor. Obwohl Bariumchlorid giftig ist, wird es vielfach eingesetzt.

Eigenschaften des Bariumchlorids

Bariumchlorid weist wie Barium und alle seine Salze eine grüne Flammenfärbung auf, ist gut in Wasser löslich und wie alle Bariumverbindungen giftig.

Toxizität

Bariumchlorid ist schwach wassergefährdend. Ab 2-4 g kann Bariumchlorid tödlich wirken. Bariumchlorid ist giftig beim Einatmen und Verschlucken. Bei Unfall oder Unwohlsein aufgrund dieses Stoffes sofort Arzt zuziehen. Bariumchlorid ist unter Verschluss und für Kinder unzugänglich aufzubewahren.

Synthese des Bariumchlorids

Bariumchlorid lässt sich wie alle Salzbildungsreaktionen darstellen:
$\mathrm {Ba+Cl_{2}\rightarrow BaCl_{2}}$
Barium reagiert mit Chlor zu Bariumchlorid

$\mathrm {Ba(OH)_{2}+2\,HCl\rightarrow BaCl_{2}+2\,H_{2}O}$
Bariumhydroxid reagiert mit Salzsäure zu Bariumchlorid und Wasser

$\mathrm {BaO+2\,HCl\rightarrow BaCl_{2}+H_{2}O}$
Bariumoxid reagiert mit Salzsäure zu Bariumchlorid und Wasser

Großtechnische Synthese des Bariumchlorids

Kommerziell wird Bariumchlorid durch Reaktion von Bariumsulfid mit Salzsäure unter Bildung von Schwefelwasserstoffsäure synthetisiert:

$\mathrm {BaS+2\,HCl\rightarrow BaCl_{2}+H_{2}S}$

Auch durch Reaktion von Bariumcarbonat mit Salzsäure entsteht Bariumchlorid bei gleichzeitiger Bildung von Wasser und Kohlenstoffdioxid:

$\mathrm {BaCO_{3}+2\,HCl\rightarrow BaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}}$

Reaktionen des Bariumchlorids

Reaktion mit Sulfat-Ionen:
$\mathrm {MgSO_{4}+BaCl_{2}\rightarrow BaSO_{4}+MgCl_{2}}$
Magnesiumsulfat reagiert mit Bariumchlorid zu Bariumsulfat und Magnesiumchlorid

Reaktion mit Kaliumchromat:
$\mathrm {BaCl_{2}+K_{2}CrO_{4}\rightarrow BaCrO_{4}+2\,KCl}$
Bariumchlorid reagiert mit Kaliumchromat zu Bariumchromat und Kaliumchlorid

Verwendung des Bariumchlorids

Bariumchlorid wird als Indikator für Sulfat-Ionen angewendet, da bei der Reaktion mit Sulfat-Ionen (siehe Reaktionen) Bariumsulfat als weißer Feststoff ausfällt.

Außerdem wird Bariumchlorid zum Härten von Stahl, in der Pyrotechnik aufgrund seiner grünen Flammenfärbung und zur Herstellung der Farbstoffe Bariumsulfat (siehe Reaktionen) und Bariumchromat (siehe Reaktionen) benutzt.

Die Rote Armee benutzte während des Zweiten Weltkriegs grünlich leuchtende Bariumchlorid-Leuchtspurgeschosse, um dem Schützen das Zielen zu erleichtern, während die Deutsche Wehrmacht gelblich leuchtende Phosphor-Geschosse verwendete. Diese Geschosse wurden in den LMGs und MGs der Panzer eingesetzt. Auch halfen diese Geschosse anderen Soldaten, da sie sahen, wohin der Schütze zielte.

Formen des Bariumchlorids

Wasserfreies Bariumchlorid

Bariumchlorid kommt meist in Verbindung mit zwei Molekülen Kristallwasser, als Bariumchloriddihyrat vor. Wasserfreies Bariumchlorid erhält man, wenn man Bariumchloriddihydrat das Wasser durch Wärme entzieht (Dehydratation).

Eigenschaften des Bariumchloriddihydrates

Auch Bariumchloriddihydrat ist ein weißes, kristallines Pulver. Unterschiede zum Bariumchlorid ergeben sie bei der Molmasse, Dichte, Löslichkeit, Schmelz- und Siedepunkt

Eigenschaften des Bariumchloriddihydrats
Molmasse	244,27 g/mol
Dichte	Vorlage:Unbekannter Wert g/cm³
Löslichkeit	Vorlage:Unbekannter Wert
Schmelzpunkt	Kristallwasserabgabe
Siedepunkt	entfällt
Summenformel	BaCl₂ · 2 H₂O