Radium (von lat. radius = Strahl) ist ein 1898 von Marie Curie entdecktes chemisches Element.
Eigenschaften
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| Allgemein |
| Name, Symbol, Ordnungszahl | Radium, Ra, 88 |
| Serie | Erdalkalimetalle |
| Gruppe, Periode, Block | 2(IIA), 7 , s |
| Dichte, Mohshärte | 5000 kg/m3, k.A. |
| Aussehen | silbrig weiß metallisch |
| Atomar |
| Atomgewicht | (226.0254) amu |
| Atomradius | 215 pm |
| Kovalenter Radius | k.A. |
| van der Waals-Radius | k.A. |
| Elektronenkonfiguration | [Rn]7s2 |
| e- 's pro Energieniveau | 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 |
| Oxidationszustände (Oxid) | 2 (stark basisch) |
| Kristallstruktur | kubisch raumzentriert |
| Physikalisch |
| Aggregatzustand (Magnetismus) | fest (unmagnetisch) |
| Schmelzpunkt | 973 K (700°C) |
| Siedepunkt | 2010 K (1737°C) |
| Molares Volumen | 41.09 ×10-3 m3/mol |
| Verdampfungswärme | k.A. |
| Schmelzwärme | 37 kJ/mol |
| Dampfdruck | 327 Pa bei 973 K |
| Schallgeschwindigkeit | k.A. |
| Verschiedenes |
| Elektronegativität | 0.9 (Pauling-Skala) |
| Spezifische Wärmekapazität | 94 J/(kg*K) |
| Elektrische Leitfähigkeit | k.A. |
| Wärmeleitfähigkeit | 18.6 W/(m*K) |
| 1. Ionisierungsenergie | 509.3 kJ/mol |
| 2. Ionisierungsenergie | 979.0 kJ/mol |
| 3. Ionisierungsenergie | k.A. |
| Stabilste Isotope |
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SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt,
sofern nicht anders angegeben. |
Die Massenzahlen der Isotope reichen von 213 bis 230, ihre Halbwertszeiten streuen zwischen etwa 1 ms für Ra-219 und 1602 Jahren für Ra-226.
Radium ist eines der seltensten natürlichen Elemente, sein Anteil an der Erdkruste beträgt etwa 7*10-12%.
