Mol

Dieser Artikel beschäftigt sich mit der Maßeinheit Mol. Es gibt aber auch eine belgische Stadt names Mol.

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Das Mol ist die SI-Basiseinheit der Stoffmenge (Einheitenzeichen: mol). Es wird definiert als diejenige Menge einer Substanz, die so viele Teilchen (Atome, Moleküle, Ionen oder Elektronen) enthält, wie Atome in 12 Gramm des Kohlenstoff-Isotops ¹²C enthalten sind.

Die Teilchenzahl pro Mol (Avogadrokonstante) beträgt: N_A = 6,0221367 × 10²³ mol^-1

Die Stoffmenge n(X) eines Reinstoffes X ist definiert als der Quotient aus der Masse m(X) einer Stoffportion eines Reinstoffes X und seiner molaren Masse M(X):

$n_{(X)}={m_{(X)} \over M_{(X)}}$

Beispiel: Die molare Masse von Wasser beträgt 18 Gramm pro Mol. 9 Gramm Wasser entsprechen damit einer Stoffmenge von 0,5 Mol.

$n_{\mathrm {(H_{2}O)} }=\mathrm {9\;g \over {18\;{g \over mol}}} =\mathrm {0,5\;mol}$

Mithilfe der Einheit Mol werden chemische und biologische Stoffkonzentrationen definiert: Molarität (mol/l) und Molalität (mol/kg).

Für Gase gilt die Besonderheit, dass in guter Näherung ein Mol eines beliebigen Gases bei Normbedingungen ein Volumen von 22,4 Litern einnimmt. Dieses Volumen wird als Molares Volumen (V_mn = 22,4 l/mol) bezeichnet.

Siehe auch: physikalische Konstanten, atomare Masseneinheit