| Strukturformel | |
|---|---|
| Datei:H2O2.jpg | |
| Allgemeines | |
| Name | Wasserstoffperoxid |
| Summenformel | H2O2 |
| Andere Namen | Perhydrol |
| Kurzbeschreibung | talymaus |
| CAS-Nummer | 7722-84-1 |
| Sicherheitshinweise | |
| GEFAHRENSYMBOLE UND -BEZEICHNUNGEN | |
| R- und S-Sätze | Mit Absatz zwischen R und S |
| Handhabung | Schutzmaßnahmen: Handschuhe, Atemschutz o. ä. |
| Lagerung | kühl (unter 15 °C) dunkel dicht verschlossen gut gelüfteter Ort |
| MAK | Maximale Arbeitsplatzkonzentration: 1 ml/m3 (1 ppm); 1,4 mg/m3 |
| LD50 (Ratte) | x mg/kg |
| LD50 (Kaninchen) | x mg/kg |
| Physikalische Eigenschaften | |
| Aggregatzustand | flüssig |
| Farbe | farblos |
| Dichte | x g/cm³ |
| Molmasse | 34,02 g/mol |
| Schmelzpunkt | -0,43 °C |
| Siedepunkt | 150,2 °C |
| Dampfdruck | x °C |
| Weitere Eigenschaften | |
| Löslichkeit | in g/l LM (angeben welches!) (bei xx in °C) bei mehreren Zeilenumbruch! |
| Gut löslich in | Lösungsmittel |
| Schlecht löslich in | Lösungsmittel |
| Unlöslich in | Lösungsmittel |
| Kristall | |
| Kristallstruktur | Gittertyp angeben |
| Thermodynamik | |
| ΔfH0g | in kJ/mol |
| ΔfH0l | in kJ/mol |
| ΔfH0s | in kJ/mol |
| S0g, 1 bar | in J/mol·K |
| S0l, 1 bar | in J/mol·K |
| S0s | in J/mol·K |
| Analytik | |
| Klassische Verfahren | Kurzbeschreibung Nachweisreaktionen (auch der einzelnen Ionen!) |
|
SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt. | |
Wasserstoffperoxid H2O2 (früher auch Wasserstoffsuperoxyd) ist eine farblose, flüssige Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff (Schmelzpunkt -0,43 °C, Siedepunkt 150,2 °C).
Physikalische Eigenschaften
Das H2O2-Molekül ist gewinkelt. Wegen der starken Vernetzung durch Wasserstoffbrücken ist reines Wasserstoffperoxid sehr viskos. In den Handel kommt es normalerweise als maximal 35%-Lösung in Wasser.
Herstellung
Früher wurde Wasserstoffperoxid hauptsächlich durch Elektrolyse von Schwefelsäure hergestellt. Dabei bildet sich Peroxodischwefelsäure, die dann wieder zu Schwefelsäure und Wasserstoffperoxid hydrolisiert wird.
Heute wird Wasserstoffperoxid durch das Anthrachinon-Verfahren hergestellt. Dazu wird Anthrahydrochinon mit Luftsauerstoff unter Druck zu Wasserstoffperoxid und Anthrachinon umgesetzt.
Chemische Eigenschaften
Wasserstoffperoxid neigt dazu, zu Wasser und Sauerstoff zu zerfallen. Wegen der intermediären Bildung von atomarem Sauerstoff ist es ein gutes Oxidationsmittel. Da dabei nur Wasser entsteht, ist es auch im Labor beliebt. Gegenüber anderen Oxidationsmitteln (z. B. Kaliumpermanganat) kann es auch als Reduktionsmittel wirken.
Wasserstoffperoxid ist eine sehr schwache Säure, seine Salze sind die Peroxide.
Verwendung
Wasserstoffperoxid ist ein Bleichmittel. Außerdem wirkt es desinfizierend, daher wird es in Kosmetik, Medizin und zur Entkeimung von Packstoffen benutzt.
Es spielt auch eine Rolle in industriellen Prozessen, besonders bei der Herstellung von Epoxidharzen und bei der Reinigung von Abwässern.
Physiologie
Wasserstoffperoxid wirkt stark ätzend, besonders als Dampf.
Es entsteht auch bei zahlreichen biochemischen Prozessen.