Natriumhydroxid

Natriumhydroxid (auch Ätznatron, kaustisches Soda), chemische Formel NaOH, ist ein weißer hygroskopischer Feststoff mit einem Schmelzpunkt von 319 °C und einer Dichte von 2,13 g/cm³. In Wasser löst es sich unter großer Wärmeentwicklung zur stark alkalisch reagierenden Natronlauge auf. Mit dem Kohlenstoffdioxid der Luft reagiert es zu Natriumcarbonat und muss deshalb in verschlossenen Behältern aufbewahrt werden. Als starke Base verdrängt es schwächere und flüchtige Basen aus ihren Salzen.

Herstellung

Umsetzung von Natriumcarbonat mit Calciumhydroxid zu Natriumhydroxid und Calciumcarbonat:

$\mathrm {Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}\rightarrow 2\,NaOH+CaCO_{3}}$
Das wenig lösliche Calciumcarbonat wird abfiltriert. Im Filtrat verbleibt das gut lösliche Natriumhydroxid.

Elektrolyse von Natriumchlorid zu Natronlauge, Wasserstoff und Chlorgas (Chloralkali-Elektrolyse).

Es existieren mehrere industrielle Verfahren:

(siehe auch Chlor-Alkali-Elektrolyse)

Allen Verfahren gemein sind zusätzliche Reinigungs- und Aufkonzentrierungsstufen, um zu wasserfreiem Natriumhydroxid zu gelangen.

Im Labor kann man Natriumhydroxid durch Reaktion von elementarem Natrium mit Wasser unter Bildung von Natronlauge und Wasserstoff gewinnen (1). Nach dem Eindampfen der Natronlauge bleibt festes Natriumhydroxid zurück (2).

(1)

\mathrm {2\,Na_{(s)}+2\,H_{2}O_{(l)}\rightarrow 2\,NaOH_{(aq)}+H_{2\,(g)}}

(2)

\mathrm {NaOH_{(aq)}\rightarrow NaOH_{(s)}}

Sicherheitshinweise

Wegen Erblindungsgefahr ist eine Schutzbrille zu verwenden.
Schutzhandschuhe tragen.
In einem dicht verschlossenen Kunststoffbehälter aufbewahren.