Unter den Salzbildungsreaktionen versteht man verschiedene chemische Reaktionen, die als Produkt ein Salz enthalten. Um ein bestimmtes Salz herzustellen muss man Reaktionspartner suchen, die die zwei Bestandteile eines Salzes liefern. Dazu gehört ein Kation (Metall, Ammonium-Ion) und ein Anion einer Säure.
Komplizierter wird die Herstellung eines Salzes, wenn mehrere verschiedene Anionen und Kationen in einem Salz enthalten sind.
Neutralisation
Bei der Neutralisation reagieren eine Lauge mit einer Säure zu einem Salz und Wasser. Die Bestandteile in der Säure (Oxonium-Ionen) und der Lauge (Hydroxid-Ionen), die ihre sauren bzw. alkalischen Eigenschaften ausmachen, reagieren miteinander zu Wasser.
Achtung: Bei stark konzentrierten Lösungen kann es bei der Neutralisation zu einer starken Erwärmung kommen, die auch zu Spritzern führt.
- Allgemeine Reaktionsgleichung: Lauge + Säure → Salz + H2O
Z. B.:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Synthese aus den Elementen
Besteht ein Salz aus einem Metall-Ion und aus einem Nichtmetall-Ion, so kann es durch eine direkte Reaktion der beiden Elemente hergestellt werden. Dabei findet eine Redoxreaktion mit Übertragung von Elektronen vom Metall zum Nichtmetall statt.
- Allgemeine Reaktionsgleichung: Metall + Nichtmetall → Salz
z. B.:
Na + Cl → NaCl
Metall mit Säure
Ist das Metall nicht zu edel, reagiert es mit einer Säure unter Freisetzung von Wasserstoff. Dabei findet eine Redoxreaktion zwischen dem Metall und dem Oxonium-Ion der Säure statt.
- Allgemeine Reaktionsgleichung: unedles Metall + Säure → Salz + H2
z. B.
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Metalloxid mit Säure
Auch die Metalloxide reagieren mit Säure. Im Gegensatz zur Reaktion von Metallen mit Säuren findet hier keine Redoxreaktion statt. Es handelt sich um eine Umlagerung. Dabei entstehen aus dem Sauerstoff des Oxides und Oxonium-Ionen mehrere Wassermoleküle.
- Allgemeine Reaktionsgleichung: Metalloxid + Säure → natriumchlorid + H2O
z. B.:
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
Salz mit Säure
Entsprechend des Prinzips ... Die stärkere Säure vertreibt die schwächere aus ihrem Salz ... kann man auch aus einem Salz und einer Säure ein anderes Salz herstellen.
- Allgemeine Reaktionsgleichung: Salz + stärkere Säure → Salz der stärkeren Säure + schwächere Säure
Z. B.:
Na2CO3 + 2HCL → 2NaCl + H2CO3
Salz mit Salz
In wässriger Lösung können zwei Salze Ionen "austauschen". Es entstehen somit zwei neue Salze. Jedoch funktioniert dies nur unter der Bedingung, dass eines der beiden entstehenden Salze in Wasser schwer löslich ist. Es bildet einen Niederschlag.
- Beispiel: NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl (Weißer Niederschlag)
- Verwendungszwecke: Durch Farbe bzw. Löslichkeit des Niederschlags in besimmten Stoffen lassen sich anhand solcher Reaktionen Anionen oder auch Kationen identifizieren.