Bariumchlorid, unter Normalbedingungenein weißes, kristallines Pulver, ist eine anorganische chemische Verbindung. Häufig kommt Bariumchlorid in Verbindung mit zwei Wassermolekülen vor. Obwohl Bariumchlorid giftig ist, wird es vielfach eingesetzt.
| Strukturformel | |
|---|---|
| Allgemeinenes | |
| Name | Bariumchlorid |
| Summenformel | BaCl2 |
| Andere Namen | Chlorbarium(alt) |
| Kurzbeschreibung | weißes, kristallines Pulver |
| CAS-Nummer | 10361-37-2 |
| Sicherheitshinweise | |
| Datei:Gefahrensymbol T.png Giftig | |
| R- und S-Sätze | R:20 und 25 S:1/2 und 45 |
| Handhabung | Bei Arbeiten mit diesem Stoff Abzug,Schutzhanschuhe und Schutzbrille tragen |
| Lagerung | Dicht verschlossen,trocken und bei Raumbedingungen lagern |
| MAK | 0.5 mg/m3 |
| LD50 (Ratte) | x mg/kg |
| LD50 (Kaninchen) | x mg/kg |
| Physikalische Eigenschaften | |
| Aggregatzustand | fest |
| Farbe | weiß |
| Dichte | 3,856 g/cm³ |
| Molmasse | 208.27 g/mol |
| Schmelzpunkt | 960 °C |
| Siedepunkt | 1560 °C |
| Dampfdruck | x °C |
| Weitere Eigenschaften | |
| Löslichkeit | 360 g/l Wasser (bei 20 °C) 900 g/l Wasser (bei 100 °C) |
| Gut löslich in | Wasser |
| Schlecht löslich in | |
| Unlöslich in | |
| Kristall | |
| Kristallstruktur | Gittertyp angeben |
| Thermodynamik | |
| ΔfH0g | in kJ/mol |
| ΔfH0l | in kJ/mol |
| ΔfH0s | in kJ/mol |
| S0g, 1 bar | in J/mol·K |
| S0l, 1 bar | in J/mol·K |
| S0s | in J/mol·K |
|
SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt. | |
Eigenschaften des Bariumchlorids
Bariumchlorid weist, wie alle Bariumsalze, eine grüne Flammenfärbung auf, ist gut in Wasser löslich und wie alle Bariumverbindungen giftig.
Toxität
Bariumchlorid ist schwach wassergefährdend. Ab 2-4 g kann Bariumchlorid tödlich wirken. Bariumchlorid ist giftig beim Einatmen und Verschlucken. Bei Unfall oder Unwohlsein aufgrund dieses Stoffes sofort Arzt zuziehen. Bariumchlorid ist unter Verschluss und für Kinder unzugänglich aufzubewahren.
Synthese des Bariumchlorids
Bariumnitrat lässt sich auf alle Salzbildungsreaktionen darstellen:
Barium reagiert mit Chlor zu Bariumchlorid
Bariumhydroxid reagiert mit Salzsäure zu Bariumchlorid und Wasser
Bariumoxid reagiert mit Salzsäure zu Bariumchlorid und Wasser
Großtechnische Synthese des Bariumchlorids
Kommerziell wird Bariumchlorid aber nur auf folgengende Weisen synthesiert:
Bariumsulfid reagiert mit Salzsäure zu Bariumchlorid und Schwefelwasserstoffsäure
Bariumcarbonat reagiert mit Salzsäure zu Bariumchlorid, Wasser und Kohlendioxid
Reaktionen des Bariumchlorids
Reaktion mit Sulfat-Ionen:
Magnesiumsulfat reagiert mit Bariumchlorid zu Bariumsulfat und Magnesiumchlorid
Reaktion mit Kaliumchromat:
Bariumchlorid reagiert mit Kaliumchromat zu Bariumchromat und Kaliumchlorid
Verwendung des Bariumchlorids
Bariumchlorid wird als Indikator für Sulfat-Ionen angewendet, da bei der Reaktion mit Sulfat-Ionen (siehe Reaktionen) Bariumsulfat als weißer Feststoff ausfällt.
Außerdem wird Bariumchlorid zum Härten von Stahl, in der Pyrotechnik aufgrund seiner grünen Flammenfärbung und zur Herstellung der Farbstoffe Bariumsulfat (siehe Reaktionen) und Bariumchromat (siehe Reaktionen) benutzt.
Formen des Bariumchlorids
Bariumchlorid kommt meist in Verbindung mit zwei Molekülen Kristallwasser, als Bariumchloriddihyrat vor. Wasserfreies Bariumchlorid erhält man, wenn man Bariumchloriddihydrat das Wasser durch Wärme entzieht (Dehydratation).
Eigenschaften des Bariumchloriddihydrates
Auch Bariumchloriddihydrat ist ein weies, kristallines Pulver. Unterschiede zum Bariumchlorid ergeben sie bei der Molmasse, Dichte, Löslichkeit, Schmelz- und Siedepunkt
Eigenschaften des Bariumchlorids| Molmasse | 208.27 g/mol |
| Dichte | 3,856 g/cm³ |
| Löslichkeit | 360 g/l Wasser (bei 20 °C) 900 g/l Wasser (bei 100 °C) |
| Schmelzpunkt | 960 °C |
| Siedepunkt | 1560 °C |
| Summenformel | BaCl2 |
| Molmasse | 244.302 g/mol |
| Dichte | |
| Löslichkeit | |
| Schmelzpunkt | |
| Siedepunkt | |
| Summenformel | BaCl2· 2H2O |