Tellur

Tellur ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Te und der Ordnungszahl 52. Das spröde, silberweiss metallisch gänzende Halbmetall aus der Gruppe der Chalkogene ähnelt im Aussehen dem Zinn. Im chemischen Verhalten steht es dem Schwefel und Selen nahe.

Eigenschaften

Allgemein

Name, Symbol, Ordnungszahl

Tellur, Te, 52

Serie

Halbmetalle

Gruppe, Periode, Block

16 (VIA), 5 , p

Dichte, Mohshärte

6240 kg/m³, 2.25

Aussehen

silbrig glänzend grau

Atomar

Atomgewicht

127.60 amu

Atomradius (berechnet)

140 (123)pm

Kovalenter Radius

135 pm

van der Waals-Radius

206 pm

Elektronenkonfiguration

[Kr]4d¹⁰ 5s² 5p⁴

e^- 's pro Energieniveau

2, 8, 18, 18, 6

Oxidationszustände (Oxid)

±2, 4, 6 (leicht sauer)

Kristallstruktur

hexagonal

Physikalisch

Aggregatzustand (Magnetismus)

fest (unmagnetisch)

722.66 K (449.51°C)

1261 K (988°C)

20.46 ×10^-3 m³/mol

52.55 kJ/mol

17.49 kJ/mol

23.1 Pa bei 272.65 K

Schallgeschwindigkeit

2610 m/s bei 293.15 K

Verschiedenes

Elektronegativität

2.1 (Pauling-Skala)

Spezifische Wärmekapazität

202 J/(kg*K)

Elektrische Leitfähigkeit

200 /m Ohm

Wärmeleitfähigkeit

2.35 W/(m*K)

1. Ionisierungsenergie

869.3 kJ/mol

2. Ionisierungsenergie

1790 kJ/mol

3. Ionisierungsenergie

2698 kJ/mol

4. Ionisierungsenergie

3610 kJ/mol

5. Ionisierungsenergie

5668 kJ/mol

6. Ionisierungsenergie

6820 kJ/mol

7. Ionisierungsenergie

13200 kJ/mol

Stabilste Isotope

Isotop	NH	t_1/2	ZM	ZE M eV	ZP
¹²⁰Te	0.096%	Te ist stabil mit 68 Neutronen
¹²²Te	2.603%	Te ist stabil mit 70 Neutronen
¹²³Te	0.908	>1 E13 y	Epsilon	0.051	¹²³Sb
¹²⁴Te	4.816%	Te ist stabil mit 72 Neutronen
¹²⁵Te	7.139%	Te ist stabil mit 73 Neutronen
¹²⁶Te	18.952%	Te ist stabil mit 74 Neutronen
¹²⁸Te	31.687	2.2 E24 y	Beta^-	0.867	¹²⁸Xe
¹³⁰Te	33.799	7.9 E20 y	Beta^-	2.528	¹³⁰Xe

SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt,
sofern nicht anders angegeben.

Eigenschaften und Verhalten

Tellur komm in zwei Modifikationen vor:

amorphes Tellur; ein braunes Pulver, das durch Reduktion aus Telluriger Säure durch Reduktion mit Schwefliger Säure ausgefällt werden kann. Bei Raumtemperatur setzt Umwandlung zum metallischen Tellur ein.
metallisches Tellur ist unlöslich in allen Lösungsmitteln, mit denen es chemisch nicht reagiert.

Tellurdampf ist gelb.

Chemisch verhält sich Tellur wie das leichtere Gruppenmitglied Selen.

Tellurschmelzen greifen Kupfer, Eisen und rostfreien Edelstahl an.

Anwendungen

Zusatz für Stahl, Gusseisen, Kupfer- und Bleilegierungen, sowie in rostfreien Edelstählen.
Vulkanisierungshilfsmittel
Halbleiter
Foto- und Solarzellen (Cadmiumtellurid) zur Stromerzeugung
Thermoelemente zur Stromerzeugung aus Bismuttellurid mit Plutoniumbatterien als Wärmequelle
Peltier-Elemente aus Bismuttellurid
Bestandteil optischer Speicherplatten
Zündkapseln (blasting caps)
Keramikherstellung

Geschichte

Tellur (lateinisch tellus für Erde) wurde 1782 durch Franz Joseph Müller von Reifenstein in Siebenbürgen, Rumänien entdeckt. Bei der Untersuchung von Goldtellurit (aurum problematicum) isolierte von Reifenstein eine Tellurverbindung.

Vorkommen

Tellur ist ein selten vorkommendes Element. Mit Gold und Silber komm es gediegen als Tellurid vor.
Auch sind einige tellurhaltige Mineralien bekannt :

Altait PbTe
Hessit Ag₂Te
Krennerit oder Calaverit AuTe₂
Nagyagit
Rickardit Cu₄Te₃
Sylvanit AuAgTe₄
Tellurbismutit Bi₂Te₃
Tellurit TeO₂
Tetradymit Bi₂Te₃S

Herstellung

Industriell gewinnt man Tellur als Nebenprodukt bei der elektrolytischen Kupfer- und Nickelherstellung aus dem Anodenschlamm durch Abrösten.
Die Reduktion zum elementaren Tellur erfolgt elektrolytisch oder durch Reduktion mit Schwefeldioxid. Hochreines Tellur wird durch Zonenschmelzen erzeugt.

Verbindungen

Isotope

Vorsichtsmaßnahmen

Tellur und Tellurverbindungen sind giftig.
Tellurpulver ist brennbar, feinverteilt in Luft ist es explosiv.