Wolfram (Rahm = Ruß, Schmutz, also Wolfram = Wolfsschmutz) ist ein chemisches Element. Wolfram ist ein chemisch sehr widerstandsfähiges Metall, daß selbst von Flußsäure und Königswasser (zumindest bei Zimmertemperatur) kaum angegriffen wird. Es löst sich aber in Gemischen aus Fluß- und Salpetersäure und geschmolzenen Gemischen aus Alkalinitraten und -karbonaten auf.
| Allgemein | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Name, Symbol, Ordnungszahl | Wolfram, W, 74 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie | Übergangsmetalle | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Gruppe, Periode, Block | 6 (VIB), 6 , d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dichte, Mohshärte | 19250 kg/m3, 7.5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Aussehen | gräulich weiß, glänzend | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomgewicht | 183.84 amu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomradius(berechnet) | 135 (193) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovalenter Radius | 146 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| van der Waals-Radius | k.A. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguration | [Xe]4f14 5d4 6s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| e- 's pro Energieniveau | 2, 8, 18, 32, 12, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oxidationszustände (Oxid) | 6, 5, 4, 3, 2 (leicht sauer) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | kubisch raumzentriert | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Physikalisch | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Aggregatzustand (Magnetismus) | fest | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | 3695 K (3422°C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Siedepunkt | 5828 K (5555°C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molares Volumen | 9.47 ×10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Verdampfungswärme | 824 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Schmelzwärme | 35.4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dampfdruck | 4.27 Pa bei 3680 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Schallgeschwindigkeit | 5174 m/s bei 293.15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Verschiedenes | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativität | 2.36 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Spezifische Wärmekapazität | 130 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektrische Leitfähigkeit | 18.9 106/m Ohm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wärmeleitfähigkeit | 174 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1. Ionisierungsenergie | 770 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2. Ionisierungsenergie | 1700 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Stabilste Isotope | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| NMR-Eigenschaften | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt, sofern nicht anders angegeben. |
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Verwendung
Wolfram findet wegen seines hohen Schmelzpunktes in der Leuchtmittelindustrie als Glühwendel in Glühlampen und als Elektrode in Lichtbogenlampen Verwendung. Seine zweite große Bedeutung hat es als Legierungsmetall in der Eisenmetallurgie. Es macht den Stahl widerstandsfähig. Auf Grund seiner hohen Dichte wird es auch für Projektilkerne in Panzer brechenden Waffen beim Militär, für Ausgleichsgewichte und zur Strahlungsabschirmung verwendet.
Wolframate werden zur Imprägnierung von Stoffen verwendet, um diese schwer entflammbar zu machen.
Wolframverbindungen
- Wolfram(VI)-oxid - WO3: zitronengelbes, wasserunlösliches Pulver
- Natriumwolframat - Na2WO4
- Wolframcarbid - W2C
Gewinnung
Wolfram wird kommerziell aus Wolfram-Erzen wie dem Wolframit gewonnen.
Wolfram ist auch ein Vorname. In diesem Fall kann der Name folgende abweichende Herkunft haben: Wolf = Wolf, hraban = Rabe, übersetzt "Der Wolf und Rabe Wodans". (Als Toten- und Schlachtengott ist Wodan auf seinem Hengst Sleipnir unterwegs, begleitet von zwei Wölfen und zwei Raben.)