Natriumbromid

Kristallstruktur
	__ Na+ __ Br-
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe
Koordinationszahlen	Na[6], Br[6]
Allgemeines
Name	Natriumbromid
Verhältnisformel	NaBr
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle
Externe Identifikatoren/Datenbanken
ECHA-InfoCard	100.028.727
PubChem	253881
Wikidata	Q15768
Eigenschaften
Molare Masse	102,89 g·mol–1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,20 g·cm−3 (20 °C) (Anhydrat); 2,176 g·cm−3 (Dihydrat);
Schmelzpunkt	755 °C
Siedepunkt	1393 °C
Dampfdruck	1,3 hPa (806 °C)
Löslichkeit	905 g·l−1 (20 °C) in Wasser; leicht löslich in Ethanol;
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung{{{GHS-Piktogramme}}}
H- und P-Sätze	H: {{{H}}}
	EUH: {{{EUH}}}
	P: {{{P}}}
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Natriumbromid ist das Natriumsalz des Bromwasserstoffs. Es ist ein farbloser Feststoff mit der Formel NaBr.

Darstellung und Gewinnung

Natriumbromid kann durch Reaktion von Natriumhydroxid und Bromwasserstoff hergestellt werden:

\mathrm {NaOH\ _{(aq)}+\ HBr\ _{(aq)}\longrightarrow \ NaBr\ _{(aq)}+\ H_{2}O\ _{(l)}}

Eigenschaften

Natriumbromid kristallisiert in der Natriumchlorid-Struktur.^[4] Die wässrige Lösung reagiert schwach sauer. So besitzt eine Lösung von 50 g Natriumbromid pro Liter Wasser bei 20 °C einen pH-Wert von 5,4.^[1] Unterhalb von 50,7 °C kristallisiert aus wäßriger Lösung ein Dihydrat.^[3]

Die Standardbildungsenthalpie von Natriumbromid beträgt ΔH_f⁰ = -360 kJ/mol.^[4]

Verwendung

Natriumbromid kann zur Herstellung elementaren Broms im Labormaßstab dienen. Hierzu wird Chlorgas in eine wässrige Lösung von Natriumbromid geleitet. Diese Reaktion kann allgemein zum Nachweis löslicher Bromide herangezogen werden.^[5]

\mathrm {2\ NaBr\ +\ Cl_{2}\ \longrightarrow 2\ NaCl\ +\ Br_{2}}

Aus Natriumbromid kann im Labormaßstab Bromwasserstoff hergestellt werden. Hierzu wird konzentrierte Phosphorsäure bei schwach erhöhter Temperatur auf den Feststoff getropft.

\mathrm {2\ NaBr\ +\ H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {\Delta T}}\ 2\ HBr\uparrow +\ Na_{2}HPO_{4}}

Es können hierzu auch andere Säuren, zum Beispiel verdünnte Schwefelsäure, verwendet werden, doch ist hierbei die Reaktion oft zu wenig kontrollierbar, um einen konstanten Gasstrom zu erzeugen.

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d Datenblatt Natriumbromid bei Merck
↑ ^a ^b ^c ^d ^e Eintrag zu Natriumbromid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).
↑ ^a ^b ^c Brockhaus ABC Chemie, F.A. Brockhaus Verlag Leipzig 1971, S. 920.
↑ ^a ^b A. F. Holleman, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 101. Auflage, S. 1170, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 3-11-012641-9.
↑ Jander, Blasius, Strähle: Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum, S. 281, 14. Auflage. Hirzel, Stuttgart 1995, ISBN 978-3-7776-0672-9.

[merck-1] Datenblatt Natriumbromid bei Merck

[BGIA_GESTIS-2] Eintrag zu Natriumbromid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).

[ABC_Chemie-3] Brockhaus ABC Chemie, F.A. Brockhaus Verlag Leipzig 1971, S. 920.

[HoWi-4] A. F. Holleman, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 101. Auflage, S. 1170, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 3-11-012641-9.

[5] Jander, Blasius, Strähle: Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum, S. 281, 14. Auflage. Hirzel, Stuttgart 1995, ISBN 978-3-7776-0672-9.

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