Acidity function
الحموضة وظيفة من ويكيبيديا ، الموسوعة الحرة اذهب إلى : تصفح ، بحث الأحماض والقواعد : حامض الانفصال المستمر حمض قاعدة استخراج حمض قاعدة رد الفعل حمض قاعدة الفيزيولوجيا حمض قاعدة التوازن الانفصال المستمر الحموضة وظيفة عازلة حلول الأس الهيدروجيني بروتون النسب التأين الذاتي من المياه الأحماض : لويس الأحماض الأحماض المعدنية الأحماض العضوية الأحماض القوية Superacids ضعف الأحماض القواعد : قواعد لويس قواعد العضوية قواعد قوية Superbases غير nucleophilic قواعد ضعف القواعد editAn الحموضة وظيفة هو مقياس للحموضة من المذيبات المتوسطة أو نظام ، [1] [2] وعادة ما عبر عنه من جهة قدرته على التبرع لالبروتونات (أو قبول من البروتونات) (أ) المذاب (Brønsted الحموضة). مقياس الأس الهيدروجيني هو إلى حد بعيد الأكثر شيوعا الحموضة وظيفة ، ومثالية لتمييع محاليل مائية. الحموضة وظائف أخرى وقد اقترحت لبيئات مختلفة ، وأبرزها هاميت الحموضة وظيفة ، H0 ، [3] لsuperacid وسائل الإعلام وبين نسخة معدلة لحاء superbasic وسائل الإعلام. مصطلح الحموضة وظيفة ، كما تستخدم لالقياسات التي أجريت على النظم الأساسية ، ومصطلح قاعدية وظيفة هو غير مألوف.
هاميت من نوع الحموضة وظائف محددة في شروط عقد عزلت المتوسطة :
حيث pKa هو الانفصال المستمر للبوسنة والهرسك +. كانت في الأصل تقاس باستخدام nitroanilines كما حمض قاعدة ومؤشرات قياس تركيزات من protonated وunprotonated مع أشكال مرئية الطيفي للأشعة فوق البنفسجية. [3] الطيفي أساليب أخرى ، مثل الرنين النووي المغناطيسي ، كما يمكن استخدام. [2] [4 [حاء بين وظيفة محددة هي بالمثل :
[تحرير] مقارنة مع المهام الحموضة المائية الحموضة في تمييع محلول مائي ، وحاء - H0 تعادل الأس الهيدروجيني القيم التي يحددها عازلة المعادلة. ومع ذلك ، H0 قيمة -21 (بنسبة 25 ٪ من حل SbF5 في HSO3F) [5] لا أيون الهيدروجين يعني تركيز 1021 mol/dm3 : مثل هذا "الحل" سيكون له كثافة أكثر من مئة مرة أكبر من نجمة من النيوترونات. وبدلا من ذلك ، H0 = -21 يعني أن التفاعل من المذابة أيونات الهيدروجين هو 1021 مرات أكبر من التفاعل للالمائية أيونات الهيدروجين في محلول مائي من الرقم الهيدروجيني 0. الفعلي على رد الفعل من الأنواع المختلفة في الحالتين ، ولكن يمكن اعتبار كل من لحاء + مصادر ، أي Brønsted الأحماض. أيون الهيدروجين + حاء يوجد أبدا من تلقاء نفسها في مرحلة مكثفة ، فهي دائما المذابة إلى حد ما. ارتفاع قيمة سالبة للH0 في SbF5/HSO3F مخاليط يشير إلى أن solvation من أيون الهيدروجين هي أضعف كثيرا في هذا النظام من المذيبات في المياه. طريقة أخرى للتعبير عن نفس الظاهرة هو أن أقول إن SbF5 FSO3H هو أقوى بكثير من الجهات المانحة بروتون [حاء (OH2) 2] +.
[تحرير] المراجع
^ IUPAC لجنة المادية للكيمياء عضوية (1994). "مسرد للمصطلحات المستخدمة في الكيمياء العضوية المادية". محض Appl. تشيم. 66:1077-1184. "الحموضة وظيفة". خلاصة وافية للمصطلحات الكيميائية.
^ أ ب روتشستر ، C. H. (1970). الحموضة وظائف. نيويورك : الصحافة الأكاديمية.
^ أ ب هاميت ، P. L. (1940). البدنية الكيمياء العضوية. نيويورك : مكجراو - هيل.
^ كوكس ، R. A. ؛ ييتس ، K. (1983). يستطيع. J. تشيم. 61:2245.
^ جولي ، ويليام ل (1991). الحديث كيمياء غير عضوية (2nd Edn.). نيويورك : مكجراو - هيل. ردمك 0-07-112651-1. ص 234.
English » Arabic Translate
An acidity function is a measure of the acidity of a medium or solvent system,[1][2] usually expressed in terms of its ability to donate protons to (or accept protons from) a solute (Brønsted acidity). The pH scale is by far the most commonly used acidity function, and is ideal for dilute aqueous solutions. Other acidity functions have been proposed for different environments, most notably the Hammett acidity function, H0,[3] for superacid media and its modified version H− for superbasic media. The term acidity function is also used for measurements made on basic systems, and the term basicity function is uncommon.
Hammett-type acidity functions are defined in terms of a buffered medium:
where pKa is the dissociation constant of BH+. They were originally measured by using nitroanilines as acid-base indicators and by measuring the concentrations of the protonated and unprotonated forms with UV-visible spectroscopy.[3] Other spectroscopic methods, such as NMR, may also be used.[2][4] The function H− is defined similarly:
Comparison of acidity functions with aqueous acidity
In dilute aqueous solution, H0 and H− are equivalent to pH values determined by the buffer equation. However, an H0 value of −21 (a 25% solution of SbF5 in HSO3F)[5] does not imply a hydrogen ion concentration of 1021 mol/dm3: such a "solution" would have a density more than a hundred times greater than than a neutron star. Rather, H0 = −21 implies that the reactivity of the solvated hydrogen ions is 1021 times greater than the reactivity of the hydrated hydrogen ions in an aqueous solution of pH 0. The actual reactive species are different in the two cases, but both can be considered to be sources of H+, i.e. Brønsted acids. The hydrogen ion H+ never exists on its own in a condensed phase, it is always solvated to a certain extent. The high negative value of H0 in SbF5/HSO3F mixtures indicates that the solvation of the hydrogen ion is much weaker in this solvent system than in water. Other way of expressing the same phenomenon is to say that SbF5·FSO3H is a much stronger proton donor than [H(OH2)2]+.
References
- ^ IUPAC Commission on Physical Organic Chemistry (1994). "Glossary of Terms used in Physical Organic Chemistry." Pure Appl. Chem. 66:1077–1184. "Acidity function." Compendium of Chemical Terminology.
- ^ a b Rochester, C. H. (1970). Acidity Functions. New York: Academic Press.
- ^ a b Hammett, L. P. (1940). Physical Organic Chemistry. New York: McGraw-Hill.
- ^ Cox, R. A.; Yates, K. (1983). Can. J. Chem. 61:2245.
- ^ Jolly, William L. (1991). Modern Inorganic Chemistry (2nd Edn.). New York: McGraw-Hill. ISBN 0-07-112651-1. p. 234.
 | This chemistry-related article is a stub. You can help Wikipedia by expanding it. |