„Magnesiumhydroxid“ – Versionsunterschied

Strukturformel
Keine Zeichnung vorhanden
Allgemeines
Name	Magnesiumhydroxid
Andere Namen	Magnesium(II)-hydroxid, Brucit, E528
Summenformel	Mg(OH)2
Kurzbeschreibung	weißes Pulver
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1309-42-8 ECHA-InfoCard 100.013.792 PubChem 73981 DrugBank DB09104 Wikidata Q407548
Eigenschaften
Molare Masse	58,33 g·mol–1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,38 g·cm–3
Schmelzpunkt	350 °C Zersetzung
Löslichkeit	nicht in Wasser und Alkohol, gut in Ammoniumsalzlösungen und verdünnten Säuren (L=1·10-12; bei 25°C)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung{{{GHS-Piktogramme}}} H- und P-Sätze H: {{{H}}} EUH: {{{EUH}}} P: {{{P}}}
MAK	nicht festgelegt
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Magnesiumhydroxid Mg(OH)₂ ist ein amorphes weißes Pulver. In der Natur kommt es vereinzelt als Mineral Brucit vor. Das Kristallgitter von Brucit besteht aus einer hexagonal-dichtesten Kugelpackung von Hydroxid-Ionen. Jede zweite Oktaeder-Lückenschicht ist mit Magnesium-Ionen (Mg²⁺) besetzt.

Eigenschaften

In Wasser und alkalischen Lösungen ist Magnesiumhydroxid schwer löslich, dagegen in sauren Lösungen (z. B. Salzsäure, Salpetersäure) gut löslich. Auch in Ammoniumsalzlösungen ist Magnesiumhydroxid gut löslich, da die Hydroxid-Ionen durch die Ammoniumionen abgefangen werden:

$\mathrm {NH_{4}^{+}+OH^{-}\longrightarrow NH_{3}+H_{2}O}$.

Magnesiumhydroxid bildet mit Säuren basische und neutrale Salze.

Bei Temperaturen oberhalb von 350 °C tritt langsam Zersetzung zum Magnesiumoxid ein. Bei 600 °C liegt das Gleichgewicht praktisch auf der Seite des Oxides.

$\mathrm {Mg(OH)_{2}\ {\xrightarrow {\Delta T}}\ MgO+H_{2}O}$

Gewinnung und Darstellung

Magnesiumhydroxid kann aus Restlaugen der Kaligewinnung durch Ausfällen mit Kalkmilch (1) oder aus Meerwasser durch Ausfällen mit gebranntem Dolomit (2) gewonnen werden. Das Produkt wird anschließend filtriert und bei etwa 100 °C getrocknet. Besonders reines Magnesiumhydroxid entsteht durch Einwirken von Wasser auf elementares Magnesium (3).

(1) $\mathrm {MgCl_{2}+Ca(OH)_{2}\longrightarrow Mg(OH)_{2}+CaCl_{2}}$

(2) $\mathrm {MgCl_{2}+CaO\cdot MgO+2\ H_{2}O\longrightarrow }$

$\mathrm {2\ Mg(OH)_{2}+CaCl_{2}}$

(3) $\mathrm {Mg+2\ H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}}$

Verwendung

Der größte Teil des für industrielle Zwecke hergestellten Magnesiumhydroxids wird durch Calcinieren (Brennen) bei 500–600 °C zu Magnesiumoxid weiterverarbeitet.

Magnesiumhydroxid wird als Heizölzusatz (zum Abbinden von Schwefeldioxid), als Flockungsmittel für die Abwasseraufbereitung, als Flammschutzmittel in thermoplastischen Kunststoffen (Polyolefinen, PVC) und Elastomeren sowie als Zusatzstoff in Reinigungsmitteln verwendet.

In der Medizin kommt als Antazidum (Arznei zur Neutralisierung der Magensäure) und als mildes Abführmittel zum Einsatz.

Magnesiumhydroxid wird Lebensmitteln als Säureregulator oder Trennmittel zugesetzt. Es ist in der EU als Lebensmittelzusatzstoff mit der E-Nummer E 528 zugelassen.