Reversible Reaktion und Vermögensänderungskonto: Unterschied zwischen den Seiten
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Das '''Vermögensänderungskonto''' entstand aus der [[Makroökonomie|makroökonomischen Theorie]]. Es enthält die Positionen "[[Ersparnis]] der Haushalte <math> S_H\ </math>", "Ersparnis der Unternehmen <math> S_U\ </math>" und die "[[Investition]]en der Unternehmen <math> I\ </math>". |
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A '''reversible reaction''' is a [[chemical reaction]] that results in an [[chemical equilibrium|equilibrium]] mixture of [[reactant]]s and [[Product (chemistry)|products]]. For a reaction involving two reactants and two products this can be expressed symbolically as |
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Aufgrund des [[Kreislaufaxiom]]s ist die Summe der Ersparnis gleich der Summe der Investitionen (ohne staatliche Beteiligung). <math> S = S_H + S_U = I\ </math> |
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::<math> aA + bB \rightleftharpoons cC + dD</math> |
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Das Vermögensänderungskonto wird in der makroökonomischen Theorie verwendet, um bestimmte Vermögensänderungen (wie bereits der Name sagt) durch das [[Kreislaufmodell]] darzustellen. Nicht dargestellt werden Vermögensveränderungen auf der Basis von Wertänderungen bei Schulden und Vermögen. |
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A and B can react to form C and D or, in the reverse reaction, C and D can react to form A and B. This is distinct from [[Reversible process (thermodynamics)|reversible process]] in [[thermodynamics]]. |
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Im Kreislaufmodell mit staatlicher Beteiligung nimmt das Vermögensänderungskonto zusätzlich die Positionen "Ersparnisse des Staates (SST)" und "Investitionen des Staates (IST)" auf. |
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The [[concentration]]s of reactants and products in an equilibrium mixture are determined by the [[analytical concentration]]s of the reagents (A and B or C and D) and the [[equilibrium constant]], ''K''. The magnitude of the equilibrium constant depends on the [[Gibbs free energy]] change for the reaction.<ref>at constant pressure.</ref> So, when the free energy change is large (more than about 30 kJ mol<sup>-1</sup>), then the equilibrium constant is large (log K > 3) and the concentrations of the reactants at equilibrium are very small. Such a reaction is sometimes considered to be an '''irreversible reaction''', although in reality small amounts of the reactants are still expected to be present in the reacting system. A truly irreversible chemical reaction is usually achieved when one of the products exits the reacting system, for example, as does carbon dioxide (volatile) in the reaction: |
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:CaCO<sub>3</sub> + 2HCl → CaCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>↑ |
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{{SORTIERUNG:Vermogensanderungskonto}} |
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== History == |
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[[Kategorie: Makroökonomie]] |
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The reversible reaction was introduced by [[Claude Louis Berthollet|Berthollet]] in 1803, after he had observed the formation of [[sodium carbonate]] crystals at the edge of a [[salt lake]]:<ref>[http://www.chem1.com/acad/webtext/chemeq/Eq-01.html#NAP Chemical Equilibrium<!-- Bot generated title -->]</ref> |
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:2NaCl + CaCO<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + CaCl<sub>2</sub> |
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He recognized this as the reverse of the familiar reaction |
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: Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + CaCl<sub>2</sub>→ 2NaCl + CaCO<sub>3</sub> |
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Until then, [[chemical reaction]]s were thought to always proceed in one direction. Berthollet reasoned that the excess of [[salt]] in the lake helped push the "reverse" reaction towards the formation of sodium carbonate. In 1864, [[Peter Waage|Waage]] and [[Cato Maximilian Guldberg|Guldberg]] formulated their [[law of mass action]] which quantified Berthollet's observation. Between 1884 and 1888, [[Henry Louis Le Chatelier|Le Chatelier]] and [[Karl Ferdinand Braun|Braun]] formulated [[Le Chatelier's principle]], which extended the same idea to a more general statement on the effects of factors other than concentration on the position of the equilibrium. |
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==See also== |
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* [[Dynamic equilibrium]] |
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* [[Irreversibility]] |
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* [[Microscopic reversibility]] |
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== References == |
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{{reflist}} |
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[[Category:Equilibrium chemistry]] |
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[[Category:Physical chemistry]] |
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[[ar:تفاعل عكوس]] |
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[[ca:Reacció reversible]] |
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[[et:Pöörduv reaktsioon]] |
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[[es:Reacción reversible]] |
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[[it:Reazione reversibile]] |
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[[ja:可逆反応]] |
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[[pt:Reação química reversível]] |
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[[ru:Обратимые реакции]] |
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[[sr:Повратна хемијска реакција]] |
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[[sv:Reversibel reaktion]] |
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[[ta:மீள்தாக்கம்]] |
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[[zh:可逆反應]] |
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Version vom 4. Januar 2012, 12:08 Uhr
Das Vermögensänderungskonto entstand aus der makroökonomischen Theorie. Es enthält die Positionen "Ersparnis der Haushalte ", "Ersparnis der Unternehmen " und die "Investitionen der Unternehmen ".
Aufgrund des Kreislaufaxioms ist die Summe der Ersparnis gleich der Summe der Investitionen (ohne staatliche Beteiligung).
Das Vermögensänderungskonto wird in der makroökonomischen Theorie verwendet, um bestimmte Vermögensänderungen (wie bereits der Name sagt) durch das Kreislaufmodell darzustellen. Nicht dargestellt werden Vermögensveränderungen auf der Basis von Wertänderungen bei Schulden und Vermögen.
Im Kreislaufmodell mit staatlicher Beteiligung nimmt das Vermögensänderungskonto zusätzlich die Positionen "Ersparnisse des Staates (SST)" und "Investitionen des Staates (IST)" auf.