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Tour of Somerville und Cadmiumiodid: Unterschied zwischen den Seiten

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{{Infobox Chemikalie
[[Datei:TourofSomerville.JPG|miniatur|Die ''Tour of Somerville'' (2008)]]
| Strukturformel = [[Datei:Kristallstruktur Cadmiumiodid.png|250px|Kristallstruktur von Cadmiumiodid]]
Die '''Tour of Somerville''' (TOS) ist ein [[Kriterium (Radsport)|Radsport-Kriterium]], das jährlich am [[Memorial Day]]<ref>Der ''Memorial Day'' ist am letzten Montag im Mai.</ref> in [[Bridgewater (New Jersey)|Bridgewater]], [[New Jersey]], ausgetragen wird. Die TOS ist das älteste noch existierende [[Radrennen]] der USA.
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = <span style="color:#C0C0C0; background-color:#C0C0C0;">__</span> Cd<sup>2+</sup>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<span style="color:#FF00FF;background-color:#FF00FF;">__</span> I<sup>−</sup>
| Suchfunktion = CdI2
| Andere Namen = *Cadmium(II)-iodid
* Cadmiumdiiodid
| Summenformel = CdI<sub>2</sub>
| CAS = 7790-80-9
| PubChem = 24635
| Beschreibung = farblose bis dunkelbraune, glänzende, geruchlose hexagonale Blättchen<ref name="GESTIS"/>
| Molare Masse = 366,22 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat = fest
| Dichte = 5,67 g·cm<sup>−3</sup> (30 °C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Cadmium(II)-iodid|ZVG=500026|CAS=7790-80-9|Datum=2. Januar 2008}}.</ref>
| Schmelzpunkt = 387 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS"/>
| Siedepunkt = 796 °C<ref name="GESTIS"/>
| Dampfdruck = 13 [[Pascal (Einheit)|Pa]] (402 °C)<ref name="GESTIS"/>
| Löslichkeit = 1850 g·l<sup>−1</sup> in Wasser (20&nbsp;°C)<ref name="GESTIS"/>
| Quelle GHS-Kz = {{CLP|CAS=7790-80-9|ZVG=500026}}
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|08|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|331|301|351|373|410}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|261|273|281|301+310|311|501}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| Quelle GefStKz = {{CLP|CAS=7790-80-9|ZVG=500026}}
| Gefahrensymbole = {{Gefahrensymbole|T|N}}
| R = {{R-Sätze|23/25|33|68|50/53}}
| S = {{S-Sätze|(1/2)|22|45|60|61}}
| MAK = aufgehoben, da cancerogen<ref name="GESTIS"/>
}}


'''Cadmiumiodid''', CdI<sub>2</sub>, ist eine [[chemische Verbindung]] des [[Cadmium]]s mit [[Iod]]. Es kristallisiert in einer Schichtstruktur im hexagonalen Kristallsystem. Die Cadmiumiodid-Struktur ist namensgebend für eine Reihe weiterer Verbindungen, die in der gleichen Struktur kristallisieren.
Erstmals wurde das Rennen 1940 ausgetragen. Ursprünglich sollte es im wenige Kilometer entfernten Somerville stattfinden, was sich als unmöglich erwies, weil es von einer [[State Highway]] durchkreuzt wird und es verboten ist, auf einer solchen Radrennen zu veranstalten. Initiator war der ehemalige [[Radrennfahrer]] und Fahrradhändler [[Fred Kugler]] aus Somerville, dessen Sohn [[Furman Kugler]] die ersten beiden Austragungen gewann und dessen Freund [[Carl Anderson (Radsporterl)|Carl Anderson]] die dritte. Beide Radsportler fielen im [[Zweiter Weltkrieg|Zweiten Weltkrieg]]; zur Erinnerung an sie trägt das Rennen den Zusatz ''Kugler-Anderson Memorial Tour''.


== Gewinnung und Darstellung ==
Heute hat das Rennen den Charakter eines Volksfestes und wird ''The [[Kentucky Derby]] of Cycling'' genannt; es führt in einer 1,3 Meilen langen Runde durch den Ortskern von Bridgewater über insgesamt rund 50 Meilen.<ref>[http://www.nj.com/news/index.ssf/2010/05/more_than_500_cyclists_race_in.html ''More than 500 cyclists race in annual Tour of Somerville'' auf nj.com v. 31. Mai 2010)] (engl.)</ref> Die Festivitäten gehen über das gesamte Wochenende bis zum Rennen der Elite-Männer am Montag. Seit 1976 wird das Rennen unter dem Namen ''Mildred Kugler Women's Open'' auch für Frauen ausgetragen.
Die Darstellung von Cadmiumiodid gelingt aus den Elementen bei erhöhter Temperatur.


:<math>\mathrm{Cd + I_2 \longrightarrow CdI_2}</math>
1993 wurde die ''Tour of Somerville'' mit der Spezial-Ehrung der ''[[United States Bicycling Hall of Fame]]'' ausgezeichnet.


Weiterhin kann es auch durch Auflösen von Cadmium oder [[Cadmiumcarbonat]] in [[Iodwasserstoffsäure]] und anschließender Kristallisation dargestellt werden. Dabei entsteht ein Hydrat, das mit [[Thionylchlorid]] entwässert und so zum wasserfreien Cadmiumiodid umgesetzt werden kann.<ref>Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie.'' 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S.&nbsp;1490.</ref>
== Trivia ==
1955 unterbrach der 21jährige frischgebackene Ehemann Patrick Murphy seine Flitterwochen, um bei dem Rennen zu starten. Er gewann in einer neuen Rekordzeit von zwei Stunden und zwei Minuten.
<div style="clear:both;" />
__NOTOC__
== Siegerliste==
=== Männer ===
{| width=100%
| valign=top width=33% align=left |
* 2011 {{NZL|#}} [[Timothy Gudsell]]
* 2010 {{AUS|#}} [[Ben Kersten]]
* 2009 {{ARG|#}} [[Lucas Sebastián Haedo]]
* 2008 {{ARG|#}} [[Lucas Sebastián Haedo]]
* 2007 {{USA|#}} [[Hilton Clarke]]
* 2006 {{ARG|#}} [[Juan José Haedo]]
* 2005 {{USA|#}} [[Kyle Wamsley]]
* 2004 {{BLR|#}} [[Wiktar Rapinski]]
* 2003 {{USA|#}} [[Jonas Carney]]
* 2002 {{USA|#}} [[Jonas Carney]]
* 2001 {{CAN|#}} [[Eric Wohlberg]]
* 2000 {{USA|#}} [[Jonas Carney]]
* 1999 {{CAN|#}} [[Eric Wohlberg]]
* 1998 {{USA|#}} [[Jonas Carney]]
* 1997 {{AUS|#}} [[Brett Aitken]]
* 1996 {{AUS|#}} [[Julian Dean]]
* 1995 {{USA|#}} [[Jason Snow]]
* 1994 {{USA|#}} [[James Carney]]
* 1993 {{NZL|#}} [[Gary Anderson (Radsportler)|Gary Anderson]]
* 1992 {{USA|#}} [[Jonas Carney]]
* 1991 {{USA|#}} [[Brian Moroney]]
* 1990 {{USA|#}} [[Matt Eaton]]
| valign=left align=top width=33% |
* 1989 {{NZL|#}} [[Graeme Miller]]
* 1988 {{ITA|#}} [[Roberto Gaggioli]]
* 1987 {{USA|#}} [[Paul Pearson]]
* 1986 {{BEL|#}} [[Marc Maertens]]
* 1985 {{USA|#}} [[Matt Eaton]]
* 1984 {{USA|#}} [[Davis Phinney]]
* 1983 {{CAN|#}} [[Steve Bauer]]
* 1982 {{IRL|#}} [[Gary Tevisiol]]
* 1981 {{USA|#}} [[Wayne Stetina]]
* 1980 {{CAN|#}} [[Steve Bauer]]
* 1979 {{USA|#}} [[William Martin (Radsportler)|William Martin]]
* 1978 {{CAN|#}} [[Jocelyn Lovell]]
* 1977 {{USA|#}} [[Dave Ware]]
* 1976 {{USA|#}} [[Dave Boll]]
* 1975 {{USA|#}} [[Rory O'Reilly]]
* 1974 {{USA|#}} [[Ron Skarin]]
* 1973 {{USA|#}} [[Ron Skarin]]
* 1972 {{USA|#}} [[Roger Young (Radsportler)|Roger Young]]
* 1971 {{USA|#}} [[Edward Parrott]]
* 1970 {{TTO|#}} [[Robert Farrell]]
* 1969 {{USA|#}} [[Jack Simes]]
* 1968 {{DEU-1949|#}} [[Siegfried Koch]]
* 1967 {{USA|#}} [[Jack Simes]]
| valign=left align=top width=33% |
* 1966 {{USA|#}} [[John Aschen]]
* 1965 {{DEU-1949|#}} [[Eckhard Viehöver]]
* 1964 {{USA|#}} [[Hans Wolfe]]
* 1963 {{USA|#}} [[Olaf Moetus]]
* 1962 {{USA|#}} [[Richard Centore]]
* 1961 {{USA|#}} [[Hans Wolfe]]
* 1960 {{USA|#}} [[Mike Hiltner]]
* 1959 {{USA|#}} [[Rupert Waitl]]
* 1958 {{USA|#}} [[Art Longsjo]]
* 1957 {{USA|#}} [[Arnold Uhrlass]]
* 1956 {{USA|#}} [[Jack Heid]]
* 1955 {{CAN|#}} [[Patrick Murphy (Radsportler)|Patrick Murphy]]
* 1954 {{USA|#}} [[John Chiselko]]
* 1953 {{USA|#}} [[Hugh Starrs]]
* 1952 {{USA|#}} [[Ernest Seubert]]
* 1951 {{USA|#}} [[Francis Mertens]]
* 1950 {{USA|#}} [[Richard Cortright]]
* 1949 {{USA|#}} [[Frank Brilando]]
* 1948 {{USA|#}} [[Donald Sheldon]]
* 1947 {{USA|#}} [[Donald Sheldon]]
* 1943-1946 ''nicht ausgetragen''
* 1942 {{USA|#}} [[Carl Anderson (Radsportler)|Carl Anderson]]
* 1941 {{USA|#}} [[Furman Kugler]]
* 1940 {{USA|#}} [[Furman Kugler]]
|}


Ebenfalls möglich ist die Herstellung durch Reaktion von [[Cadmiumsulfat]] mit [[Kaliumiodid]].<ref name="brauer">{{Literatur | Autor = Georg Brauer | Titel = Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie|Band= Band II| Seiten=1043 | Verlag = | ISBN = 3-432-87813-3 | Jahr = 1978 }}</ref>
=== Frauen ===
:<math>\mathrm{CdSO_4 + 2 \ KI \longrightarrow CdI_2 + K_2SO_4}</math>
{| width=66%
| valign=top width=50% align=left |
* 2011 {{USA|#}} [[Theresa Cliff-Ryan]]
* 2010 {{USA|#}} [[Theresa Cliff-Ryan]]
* 2009 {{USA|#}} [[Tina Pic]]
* 2008 {{USA|#}} [[Tina Pic]]
* 2007 {{USA|#}} [[Theresa Cliff-Ryan]]
* 2006 {{USA|#}} [[Tina Pic]]
* 2005 {{USA|#}} [[Laura Van Gilder]]
* 2004 {{USA|#}} [[Melissa Sanbom]]
* 2003 {{USA|#}} [[Sarah Uhl]]
* 2002 {{USA|#}} [[Laura Van Gilder]]
* 2001 {{CAN|#}} [[Kerry Underwood]]
* 2000 {{USA|#}} [[Tina Mayolo]]
* 1999 {{USA|#}} [[Laura Van Gilder]]
* 1998 {{USA|#}} [[Karen Bliss]]
* 1997 {{USA|#}} [[Karen Bliss]]
* 1996 {{USA|#}} [[Jessica Grieco]]
* 1995 {{USA|#}} [[Jessica Grieco]]
* 1994 {{USA|#}} [[Jeanne Golay]]
| valign=left align=top width=50% |
* 1993 {{SWE|#}} [[Marianne Berglund]]
* 1992 {{USA|#}} [[Laura Charmeda]]
* 1991 {{USA|#}} [[Karen Bliss]]
* 1990 {{USA|#}} [[Jan Bolland]]
* 1989 {{USA|#}} [[Susan Elias]]
* 1988 {{USA|#}} [[Susan Elias]]
* 1987 {{NED|#}} [[Henny Top]]
* 1986 {{USA|#}} [[Peggy Mass]]
* 1985 {{CAN|#}} [[Sophie Eaton]]
* 1984 {{USA|#}} [[Sue Novara]]
* 1983 {{USA|#}} [[Sue Novara]]
* 1982 {{USA|#}} [[Sue Novara]]
* 1981 {{CAN|#}} [[Karen Strong]]
* 1980 {{CAN|#}} [[Karen Strong]]
* 1979 {{CAN|#}} [[Karen Strong]]
* 1978 {{USA|#}} [[Sue Novara]]
* 1977 {{CAN|#}} [[Karen Strong]]
* 1976 {{USA|#}} [[Mary Jane Reoch]]
|}


== Eigenschaften ==
== Anmerkungen und Einzelnachweise ==
Cadmiumiodid bildet an Luft stabile, weiß glänzende, hexagonale Plättchen, die bedingt durch die Schichtstruktur leicht spaltbar sind.<ref name="roempp">{{RömppOnline|Name=Cadmiumiodid |Datum=16. Juni 2014 |ID=RD-03-00045 }}</ref>
<references />


Cadmiumiodid kristallisiert in einer [[Hexagonales Kristallsystem|hexagonalen Kristallstruktur]] in der [[Raumgruppe]] P6<sub>3</sub>mc mit den [[Gitterparameter]]n a&nbsp;=&nbsp;425&nbsp;[[Pikometer|pm]] und c&nbsp;=&nbsp;1367&nbsp;pm sowie zwei [[Formeleinheit]]en pro [[Elementarzelle]].<ref>P. Villars, K. Cenzual: ''Structure types. Part 4: Space Groups (189) - (174).'' In: Landolt-Börnstein - Group III Condensed matters, Springer, Berlin 2006.</ref> Dabei bilden die Iodidionen eine [[Dichteste Kugelpackung|hexagonal-dichteste Kugelpackung]], in der jede zweite Oktaederlückenschicht vollständig mit Cadmiumionen Cd<sup>2+</sup> besetzt ist. Die Cadmiumionen sind oktaedrisch von sechs Iodidionen umgeben, wobei jedes Iodidion die Spitze einer trigonalen Pyramide mit drei Cadmiumionen als Grundfläche bildet (Koordination&nbsp;=&nbsp;6:3). Es ergeben sich einzelne Cadmiumiodidschichten, die nur durch schwache [[Van-der-Waals-Kräfte]] zusammengehalten werden. In der Cadmiumiodidstruktur kristallisieren vor allem [[Bromide]] und [[Iodide]], aber auch manche [[Sulfide]], [[Selenide]] oder [[Telluride]] wie [[Magnesiumbromid]], [[Calciumiodid]], [[Eisen(II)-iodid]], [[Zinn(IV)-sulfid]] oder [[Titan(IV)-sulfid]].<ref>Erwin Riedel, Christoph Janiak: ''Anorganische Chemie''. 7. Auflage. 2007, de Gruyter, ISBN 978-3-11-018903-2, S.&nbsp;138.</ref>
== Weblinks ==

* [http://www.tourofsomerville.org/news.html tourofsomerville.org]
Eine relativ neu entdeckte Modifikation des Cadmiumiodids sind die gut charakterisierten [[Nanopartikel]], die CdI<sub>2</sub> bei der Bestrahlung mit Elektronen bildet, wobei Nanoröhren und [[Fullerene|Fulleren]]-artige Strukturen entstehen.<ref>R. Popovitz-Biro, N. Sallacan, R. Tenne: ''CdI<sub>2</sub> nanoparticles with closed-cage (fullerene-like) structures.'' In: ''J. Mater. Chem.'' 2003, 13, S.&nbsp;1631–1634, {{DOI|10.1039/b302505e}}.</ref>
* [http://www.usbhof.org/inductee-by-year/33-tour-of-somerville Tour of Somerville auf usbhof.org]

== Verbindungen des CdI<sub>2</sub>-Typs ==
Cadmiumiodid gehört wie viele andere [[Halogenide]] und [[Hydroxide]] zweiwertiger Metalle oder [[Sulfide]] und [[Telluride]] vierwertiger Metalle zum ''CdI<sub>2</sub>-[[Strukturtyp]]'', die alle dieselbe [[Kristallstruktur]] aufweisen:

=== Mitglieder ===
* CdI<sub>2</sub>, [[Magnesiumiodid|MgI<sub>2</sub>]], [[Titan(II)-iodid|TiI<sub>2</sub>]]
* [[Magnesiumbromid|MgBr<sub>2</sub>]], [[Titan(II)-bromid|TiBr<sub>2</sub>]], [[Cadmiumbromid|CdBr<sub>2</sub>]]
* [[Titan(II)-chlorid|TiCl<sub>2</sub>]], [[Vanadium(II)-chlorid|VCl<sub>2</sub>]]
* [[Magnesiumhydroxid|Mg(OH)<sub>2</sub>]], [[Nickel(II)-hydroxid|Ni(OH)<sub>2</sub>]], [[Calciumhydroxid|Ca(OH)<sub>2</sub>]]
* [[Titan(IV)-sulfid|TiS<sub>2</sub>]], [[Zirconium(IV)-sulfid|ZrS<sub>2</sub>]], [[Titan(IV)-selenid|TiSe<sub>2</sub>]], [[Siliciumtellurid|SiTe<sub>2</sub>]],
* [[Silbersubfluorid|Ag<sub>2</sub>F]] und [[Wolframcarbid|W<sub>2</sub>C]] gehören zum '''Anti-CdI<sub>2</sub>-Typ''' mit großen Metallkationen auf den Iodid-Positionen, während die Anionen die Oktaederlücken besetzen.

== Verwendung ==
Cadmiumiodid findet als Reagenz zum Nachweis von [[Alkaloide]]n und [[Salpetrige Säure|Salpetriger Säure]] sowie bei der Herstellung von Leuchtfarben und Elektrolyse-Cadmium Verwendung. Es wird auch bei photographischen Verfahren wie der [[Ferrotypie]] eingesetzt.<ref name="roempp"/>

== Sicherheitshinweise ==
Cadmiumiodid ist giftig beim Einatmen und Verschlucken, besitzt chronische Toxizität und wirkt krebserregend in Tierversuchen. Die [[letale Dosis]] LD<sub>50</sub> beträgt bei Mäusen 166&nbsp;mg/kg. Als niedrigste bekannte tödliche Dosis bei oraler Aufnahme durch den Menschen (LD<sub>Lo</sub>) werden 81&nbsp;mg/kg angegeben. Außerdem ist die Öko-Giftigkeit von Cadmiumiodid sehr hoch, insbesondere für Wasserorganismen, zumal es in Gewässern langfristige Schäden hervorrufen kann.<ref>{{ChemID|7790-80-9}}.</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />


{{Vorlage:Navigationsleiste Cadmiumhalogenide}}
[[Kategorie:Eintagesrennen]]
[[Kategorie:Radsport in den Vereinigten Staaten]]
[[Kategorie:Sportveranstaltung in den Vereinigten Staaten]]
[[Kategorie:Frauenradrennen]]
[[Kategorie:Mitglied der US Bicycling Hall of Fame]]


[[Kategorie:Cadmiumverbindung]]
[[en:Tour of Somerville]]
[[Kategorie:Iodid]]
[[Kategorie:Hexagonales Kristallsystem]]

Version vom 6. Dezember 2014, 17:51 Uhr

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Cadmiumiodid
__ Cd2+     __ I−
Allgemeines
Name Cadmiumiodid
Andere Namen
  • Cadmium(II)-iodid
  • Cadmiumdiiodid
Verhältnisformel CdI2
Kurzbeschreibung

farblose bis dunkelbraune, glänzende, geruchlose hexagonale Blättchen[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7790-80-9
PubChem 24635
Wikidata Q425252
Eigenschaften
Molare Masse 366,22 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

5,67 g·cm−3 (30 °C)[1]

Schmelzpunkt

387 °C[1]

Siedepunkt

796 °C[1]

Dampfdruck

13 Pa (402 °C)[1]

Löslichkeit

1850 g·l−1 in Wasser (20 °C)[1]

Sicherheitshinweise
GHS-GefahrstoffkennzeichnungVorlage:CLP
Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 331​‐​301​‐​351​‐​373​‐​410
P: 261​‐​273​‐​281​‐​301+310​‐​311​‐​501[1]
MAK

aufgehoben, da cancerogen[1]

Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Cadmiumiodid, CdI2, ist eine chemische Verbindung des Cadmiums mit Iod. Es kristallisiert in einer Schichtstruktur im hexagonalen Kristallsystem. Die Cadmiumiodid-Struktur ist namensgebend für eine Reihe weiterer Verbindungen, die in der gleichen Struktur kristallisieren.

Gewinnung und Darstellung

Die Darstellung von Cadmiumiodid gelingt aus den Elementen bei erhöhter Temperatur.

Weiterhin kann es auch durch Auflösen von Cadmium oder Cadmiumcarbonat in Iodwasserstoffsäure und anschließender Kristallisation dargestellt werden. Dabei entsteht ein Hydrat, das mit Thionylchlorid entwässert und so zum wasserfreien Cadmiumiodid umgesetzt werden kann.[2]

Ebenfalls möglich ist die Herstellung durch Reaktion von Cadmiumsulfat mit Kaliumiodid.[3]

Eigenschaften

Cadmiumiodid bildet an Luft stabile, weiß glänzende, hexagonale Plättchen, die bedingt durch die Schichtstruktur leicht spaltbar sind.[4]

Cadmiumiodid kristallisiert in einer hexagonalen Kristallstruktur in der Raumgruppe P63mc mit den Gitterparametern a = 425 pm und c = 1367 pm sowie zwei Formeleinheiten pro Elementarzelle.[5] Dabei bilden die Iodidionen eine hexagonal-dichteste Kugelpackung, in der jede zweite Oktaederlückenschicht vollständig mit Cadmiumionen Cd2+ besetzt ist. Die Cadmiumionen sind oktaedrisch von sechs Iodidionen umgeben, wobei jedes Iodidion die Spitze einer trigonalen Pyramide mit drei Cadmiumionen als Grundfläche bildet (Koordination = 6:3). Es ergeben sich einzelne Cadmiumiodidschichten, die nur durch schwache Van-der-Waals-Kräfte zusammengehalten werden. In der Cadmiumiodidstruktur kristallisieren vor allem Bromide und Iodide, aber auch manche Sulfide, Selenide oder Telluride wie Magnesiumbromid, Calciumiodid, Eisen(II)-iodid, Zinn(IV)-sulfid oder Titan(IV)-sulfid.[6]

Eine relativ neu entdeckte Modifikation des Cadmiumiodids sind die gut charakterisierten Nanopartikel, die CdI2 bei der Bestrahlung mit Elektronen bildet, wobei Nanoröhren und Fulleren-artige Strukturen entstehen.[7]

Verbindungen des CdI2-Typs

Cadmiumiodid gehört wie viele andere Halogenide und Hydroxide zweiwertiger Metalle oder Sulfide und Telluride vierwertiger Metalle zum CdI2-Strukturtyp, die alle dieselbe Kristallstruktur aufweisen:

Mitglieder

Verwendung

Cadmiumiodid findet als Reagenz zum Nachweis von Alkaloiden und Salpetriger Säure sowie bei der Herstellung von Leuchtfarben und Elektrolyse-Cadmium Verwendung. Es wird auch bei photographischen Verfahren wie der Ferrotypie eingesetzt.[4]

Sicherheitshinweise

Cadmiumiodid ist giftig beim Einatmen und Verschlucken, besitzt chronische Toxizität und wirkt krebserregend in Tierversuchen. Die letale Dosis LD50 beträgt bei Mäusen 166 mg/kg. Als niedrigste bekannte tödliche Dosis bei oraler Aufnahme durch den Menschen (LDLo) werden 81 mg/kg angegeben. Außerdem ist die Öko-Giftigkeit von Cadmiumiodid sehr hoch, insbesondere für Wasserorganismen, zumal es in Gewässern langfristige Schäden hervorrufen kann.[8]

Einzelnachweise

  1. ↑ a b c d e f g h Eintrag zu Cadmium(II)-iodid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).
  2. ↑ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1490.
  3. ↑ Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. Band II, 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1043.
  4. ↑ a b Eintrag zu Cadmiumiodid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag
  5. ↑ P. Villars, K. Cenzual: Structure types. Part 4: Space Groups (189) - (174). In: Landolt-Börnstein - Group III Condensed matters, Springer, Berlin 2006.
  6. ↑ Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. 7. Auflage. 2007, de Gruyter, ISBN 978-3-11-018903-2, S. 138.
  7. ↑ R. Popovitz-Biro, N. Sallacan, R. Tenne: CdI2 nanoparticles with closed-cage (fullerene-like) structures. In: J. Mater. Chem. 2003, 13, S. 1631–1634, doi:10.1039/b302505e.
  8. ↑ Eintrag in der ChemIDplus-Datenbank der United States National Library of Medicine (NLM) (Seite nicht mehr abrufbar).
Abgerufen von „https://de.wikipedia.org/w/index.php?title=Tour_of_Somerville&oldid=136523479“