„Bathochromer Effekt“ – Versionsunterschied
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Der '''bathochrome Effekt''', auch '''Rotverschiebung''' genannt, beschreibt eine Farbvertiefung, also eine Verschiebung des [[Absorptionsspektrum]]s in den [[Wellenlänge|längerwelligen]], energieärmeren Bereich des [[Elektromagnetisches Spektrum|elektromagnetischen Spektrums]]. |
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Als '''bathochromen''' Effekt bezeichnet man die Verschiebung des Absorptionsbereichs eines [[Farbstoff]]s in den längerwelligen Bereich. |
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== Grundlagen == |
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Die Farbigkeit eines Farbstoffs entsteht durch die Absorption typischer Wellenlängen im [[Delokalisierung|delokalisierten]] System der π-Elektronen im [[Chromophor]] (siehe Artikel [[Farbstoff]] für eine ausführliche Diskussion). |
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Bei organischen [[Farbstoff]]en bewirken die bathochromen Gruppen [[Alkohole|−OH]], [[Amine|−NH<sub>2</sub>]], [[Amine|-NR<sub>2</sub>]] und [[Ether|−OCH<sub>3</sub>]] als [[Auxochrom]]e eine Verschiebung des [[Absorptionsspektrum]]s von Violett über Blau, Cyan, Grün und Gelb bis Rot. Durch diese Änderung in der Absorption des Substrats ändert sich die „wahrgenommene Farbe“ des gefärbten Körpers entsprechend [[Komplementärfarbe|komplementär]] von Rot bis Violett.<ref>{{Internetquelle |url=http://www.deinchemielehrer.de/schuelerspezial/farbigkeit.htm |titel=Wie erklärt man die Farbigkeit von organischen Farbstoffen |hrsg=Matthias Rinschen auf www.deinchemielehrer.de |zugriff=2016-06-18}}</ref><ref>{{Internetquelle |url=https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie-abitur/artikel/struktur-und-farbigkeit-organischer-verbindungen |titel=Struktur und Farbigkeit organischer Verbindungen |werk=lernhelfer.de |hrsg=Bibliographisches Institut GmbH Berlin |zugriff=2016-06-18}}</ref> |
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Die Stärke des bathochromen Effekts wird durch die [[Molekülstruktur|Struktur des Moleküls]] und bestimmte [[Substituent]]en beeinflusst. Diese Einflüsse führen zu einer stärkeren [[Delokalisierung]] der π-Elektronen. Je stärker die π-Elektronen eines Moleküls [[Delokalisierung|delokalisiert]] sind, desto weniger Energie ist für ihre Anregung nötig. Das zur Anregung benötigte Licht wird absorbiert, der absorbierende Körper erscheint in der entsprechenden [[Komplementärfarbe]].<ref name="e1">{{Internetquelle |url=http://www.techniklexikon.net/d/bathochromer_effekt/bathochromer_effekt.htm |titel=Bathochromer Effekt |hrsg=Ariel Misholi Hamra Webservice - techniklexikon.net |zugriff=2016-06-18}}</ref> |
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Als '''Bathochrome''' oder bathochrome Gruppe bezeichnet man solche Substituenten, die die Elektronendichte bzw. die Ausdehnung des delokalisierten Systems so verändern, dass weniger Energie nötig ist, die Elektronen in einen angeregten Zustand zu bringen, d.h. dass weniger Energie absorbiert, d.h. dass Licht in einem längerwelligen (energieärmeren) Frequenzband absorbiert wird - ein bathochromer Effekt tritt auf. |
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Dabei kann auch durch diesen Effekt der Frequenzbereich erstmalig in das sichtbare Spektrum verschoben werden. |
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[[Cyclische Verbindungen|Cyclische]] Strukturen haben einen schwächeren bathochromen Effekt als lineare.<ref name="e2">{{Internetquelle |url=http://www.mgh-hamm.de/termine-downloads/downloads/send/11-wissenswertes/584-faerbung-organischer-stoffe |titel=Die Färbung organischer Stoffe |hrsg=Märkisches Gymnasium Hamm |zugriff=2016-06-18}}</ref> [[Chromophor]]e und insbesondere konjugierte Systeme von Chromophoren haben einen stärkeren bathochromen Effekt.<ref name="e3">K. Schwetlick: ''Organikum''. 15 Auflage, VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin 1976, S. 513 f.</ref> |
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Besonders effektiv wird ein bathochromer Effekt durch die Kombination eines |
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[[Auxochrom]]s mit einem [[Antiauxochrom]] erreicht. |
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Resultiert die bathochrome Verschiebung durch eine negativ geladene (salzartige) Gruppe, spricht man auch von einem halochromen Effekt. |
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Substituenten mit einem bathochromen Effekt (Bathochrome) beeinflussen die [[Mesomerer Effekt|Mesomerie]] des [[Chromophor]]s. Dadurch liegen die π-Elektronen in stärker [[Delokalisierung|delokalisierter]] Form vor. [[Auxochrom]]e wie die −NH<sub>2</sub>-Gruppe verursachen eine Farbvertiefung. Werden die [[Wasserstoff|H-Atome]] an der −NH<sub>2</sub> Gruppe durch [[Alkylgruppe|Alkyl-]] oder [[Arylgruppe|Aryl]]-Reste [[Substitutionsreaktion|substituiert]], so verstärkt sich die Farbvertiefung, da das freie Elektronenpaar stärker an der Mesomerie teilhaben kann. Ob ein Auxochrom batho- oder [[Hypsochromer Effekt|hypsochrom]] (farberhöhend) wirkt, hängt von der Stellung am Chromophor ab.<ref name="e4">R. Winziger: ''Die Inversion der Auxochrome''. Chimia 15, 1961, S. 89 f.</ref> Besonders intensiv wird der bathochrome Effekt, wenn sich an ein und demselben Farbstoffmolekül eine [[auxochrome]] (+M) und die [[antiauxochrom]]e (−M) [[funktionelle Gruppe]] in ihrer Wirkung ergänzen. Wobei die eine funktionelle Gruppe die [[Elektronendichte]] am π-Elektronensystem erhöht (+M-Effekt), während die andere sie gleichzeitig zu verringern sucht (−M-Effekt). Allgemein wird die Mesomerie durch ein Push-Pull-System verstärkt. |
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Bei Salzen von bestimmten [[Farbstoff]]en tritt eine Farbvertiefung ([[Halochromie]]) auf. Wird eine [[Hydroxygruppe]] eines [[Phenol]]s [[Deprotonierung|deprotoniert]], so beteiligen sich die entstehenden freien [[Elektronenpaar]]e der [[Phenolat]]-Gruppe stärker an der Mesomerie und das Absorptionsmaximum wird verschoben. |
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Die Verschiebung in den kürzerwelligen Bereich bezeichnet man als [[hypsochrom]]. |
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== Anwendung == |
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Allgemein wird durch das Einfügen bathochromer Gruppen ein Farbstoff mit anderer Farbe hergestellt. Der halochrome Effekt wird bei [[Indikator (Chemie)|Indikatoren]] genutzt, da der Farbumschlag bei einem bestimmten [[pH-Wert]] der [[Lösung (Chemie)|Lösung]] erfolgt.<ref name="e3" /> |
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== Verwandte Begriffe == |
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Resultiert die bathochrome Verschiebung aus einer negativ geladenen (salzartigen) Gruppe, so wird dies als ''halochromer Effekt'' bezeichnet. Führen Substituenten oder funktionelle Gruppen zur Verschiebung des Absorptionsspektrums eines Stoffs in Richtung kürzerer Wellenlängen, ist dies im Gegensatz zum bathochromen Effekt ein ''[[hypsochromer Effekt]]''. |
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== Literatur == |
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|Autor=Kurt Nassau |
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|Titel=The Physics and Chemistry of Color: The Fifteen Causes of Color |
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|Auflage=2 |
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|Verlag=Wiley & Sons |
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|Ort=New York |
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|Datum=2001 |
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|ISBN=0-471-39106-9}} |
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|Autor=Norbert Welsch, Claus Chr. Liebmann |
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|Titel=Farben. Natur – Technik – Kunst |
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|Auflage=2 |
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|Datum=2004 |
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*{{Literatur |
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|Autor=Heinrich Zollinger, A. Iqbal |
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|Titel=Color Chemistry: Syntheses, Properties, and Applications of Organic Dyes and Pigments |
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|Auflage=3 |
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|Verlag=Helvetica Chimica Acta / Wiley-VCH |
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|Ort=Weinheim |
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|Datum=2003 |
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|ISBN=3-906390-23-3}} |
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*{{Literatur |
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|Autor=Dudley H. Williams; Ian Flemming |
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|Titel=Strukturaufklärung in der Organischen Chemie |
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|Auflage=6 |
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|Verlag=Thieme |
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|Ort=Stuttgart |
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|Datum=1991 |
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|ISBN=3-13-437206-1}} |
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== Einzelnachweise == |
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<references /> |
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[[Kategorie:Spektroskopie]] |
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Aktuelle Version vom 10. April 2025, 09:02 Uhr
Der bathochrome Effekt, auch Rotverschiebung genannt, beschreibt eine Farbvertiefung, also eine Verschiebung des Absorptionsspektrums in den längerwelligen, energieärmeren Bereich des elektromagnetischen Spektrums.
Grundlagen
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Bei organischen Farbstoffen bewirken die bathochromen Gruppen −OH, −NH2, -NR2 und −OCH3 als Auxochrome eine Verschiebung des Absorptionsspektrums von Violett über Blau, Cyan, Grün und Gelb bis Rot. Durch diese Änderung in der Absorption des Substrats ändert sich die „wahrgenommene Farbe“ des gefärbten Körpers entsprechend komplementär von Rot bis Violett.[1][2]
Die Stärke des bathochromen Effekts wird durch die Struktur des Moleküls und bestimmte Substituenten beeinflusst. Diese Einflüsse führen zu einer stärkeren Delokalisierung der π-Elektronen. Je stärker die π-Elektronen eines Moleküls delokalisiert sind, desto weniger Energie ist für ihre Anregung nötig. Das zur Anregung benötigte Licht wird absorbiert, der absorbierende Körper erscheint in der entsprechenden Komplementärfarbe.[3]
Cyclische Strukturen haben einen schwächeren bathochromen Effekt als lineare.[4] Chromophore und insbesondere konjugierte Systeme von Chromophoren haben einen stärkeren bathochromen Effekt.[5]
Substituenten mit einem bathochromen Effekt (Bathochrome) beeinflussen die Mesomerie des Chromophors. Dadurch liegen die π-Elektronen in stärker delokalisierter Form vor. Auxochrome wie die −NH2-Gruppe verursachen eine Farbvertiefung. Werden die H-Atome an der −NH2 Gruppe durch Alkyl- oder Aryl-Reste substituiert, so verstärkt sich die Farbvertiefung, da das freie Elektronenpaar stärker an der Mesomerie teilhaben kann. Ob ein Auxochrom batho- oder hypsochrom (farberhöhend) wirkt, hängt von der Stellung am Chromophor ab.[6] Besonders intensiv wird der bathochrome Effekt, wenn sich an ein und demselben Farbstoffmolekül eine auxochrome (+M) und die antiauxochrome (−M) funktionelle Gruppe in ihrer Wirkung ergänzen. Wobei die eine funktionelle Gruppe die Elektronendichte am π-Elektronensystem erhöht (+M-Effekt), während die andere sie gleichzeitig zu verringern sucht (−M-Effekt). Allgemein wird die Mesomerie durch ein Push-Pull-System verstärkt.
Bei Salzen von bestimmten Farbstoffen tritt eine Farbvertiefung (Halochromie) auf. Wird eine Hydroxygruppe eines Phenols deprotoniert, so beteiligen sich die entstehenden freien Elektronenpaare der Phenolat-Gruppe stärker an der Mesomerie und das Absorptionsmaximum wird verschoben.
Anwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Allgemein wird durch das Einfügen bathochromer Gruppen ein Farbstoff mit anderer Farbe hergestellt. Der halochrome Effekt wird bei Indikatoren genutzt, da der Farbumschlag bei einem bestimmten pH-Wert der Lösung erfolgt.[5]
Verwandte Begriffe
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Resultiert die bathochrome Verschiebung aus einer negativ geladenen (salzartigen) Gruppe, so wird dies als halochromer Effekt bezeichnet. Führen Substituenten oder funktionelle Gruppen zur Verschiebung des Absorptionsspektrums eines Stoffs in Richtung kürzerer Wellenlängen, ist dies im Gegensatz zum bathochromen Effekt ein hypsochromer Effekt.
Literatur
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- Kurt Nassau: The Physics and Chemistry of Color: The Fifteen Causes of Color. 2. Auflage. Wiley & Sons, New York 2001, ISBN 0-471-39106-9.
- Norbert Welsch, Claus Chr. Liebmann: Farben. Natur – Technik – Kunst. 2. Auflage. Spektrum Akademischer Verlag, Heidelberg 2004, ISBN 3-8274-1563-2.
- Heinrich Zollinger, A. Iqbal: Color Chemistry: Syntheses, Properties, and Applications of Organic Dyes and Pigments. 3. Auflage. Helvetica Chimica Acta / Wiley-VCH, Weinheim 2003, ISBN 3-906390-23-3.
- Dudley H. Williams; Ian Flemming: Strukturaufklärung in der Organischen Chemie. 6. Auflage. Thieme, Stuttgart 1991, ISBN 3-13-437206-1.
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ Wie erklärt man die Farbigkeit von organischen Farbstoffen. Matthias Rinschen auf www.deinchemielehrer.de, abgerufen am 18. Juni 2016.
- ↑ Struktur und Farbigkeit organischer Verbindungen. In: lernhelfer.de. Bibliographisches Institut GmbH Berlin, abgerufen am 18. Juni 2016.
- ↑ Bathochromer Effekt. Ariel Misholi Hamra Webservice - techniklexikon.net, abgerufen am 18. Juni 2016.
- ↑ Die Färbung organischer Stoffe. Märkisches Gymnasium Hamm, abgerufen am 18. Juni 2016.
- ↑ a b K. Schwetlick: Organikum. 15 Auflage, VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin 1976, S. 513 f.
- ↑ R. Winziger: Die Inversion der Auxochrome. Chimia 15, 1961, S. 89 f.