„Gasgesetze“ – Versionsunterschied

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Aktuelle Version vom 28. Juli 2024, 23:08 Uhr

Als Gasgesetze bezeichnet man physikalische Gesetze, die unter anderem zwischen den Zustandsgrößen Druck $p$ , Volumen $V$ , Temperatur $T$ und Stoffmenge $n$ beziehungsweise Masse $m$ oder Teilchenzahl $N$ eine Beziehung herstellen und über diese die Eigenschaften beziehungsweise das Verhalten idealer und realer Gase beschreiben. Hierbei bilden die allgemeine Gasgleichung (ideales Gas) und die Van-der-Waals-Gleichung (reales Gas) die wichtigsten hieraus abgeleiteten Gasgesetze.

Gasgesetze für ideales Gas:

Thermische Zustandsgleichung idealer Gase (Boyle-Mariotte-Gesetz)
Gesetz von Avogadro
Gesetz von Amagat

Gasgesetze für reale Gase:

Weitere Gesetze und wichtige Zusammenhänge:

Gesetz von Dalton (auch Gesetz der Partialdrücke)
Gesetz von Henry
Joule-Thomson-Effekt
kinetische Gastheorie
Maxwell-Boltzmann-Verteilung
Boyle-Temperatur

Siehe auch: Zustand, Zustandsänderung,

Weblinks

Commons: Gasgesetze – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

Video: Reale Gase und VAN-DER-WAALS – Wie beschreibt man Abweichungen vom idealen Verhalten?. Jakob Günter Lauth (SciFox) 2013, zur Verfügung gestellt von der Technischen Informationsbibliothek (TIB), doi:10.5446/15651.

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+Als '''Gasgesetze''' bezeichnet man physikalische Gesetze, die unter anderem zwischen den [[Zustandsgröße]]n [[Druck (Physik)|Druck]] <math>p</math>, [[Volumen]] <math>V</math>, [[Temperatur]] <math>T</math> und [[Stoffmenge]] <math>n</math> beziehungsweise [[Masse (Physik)|Masse]] <math>m</math> oder [[Teilchenzahl]] <math>N</math> eine Beziehung herstellen und über diese die Eigenschaften beziehungsweise das Verhalten [[Ideales Gas|idealer]] und [[Reales Gas|realer Gase]] beschreiben. Hierbei bilden die [[Ideales Gas|allgemeine Gasgleichung]] (ideales Gas) und die [[Van-der-Waals-Gleichung]] (reales Gas) die wichtigsten hieraus abgeleiteten Gasgesetze.
-Die '''Gasgesetze''' schließen die Gesetze von '''Boyle-Mariotte''', '''Gay-Lussac''' und '''Amonton''' ein und beschreiben das Verhältnis von [[Temperatur]], [[Druck]] und [[Volumen]] bei [[Gas]]en. Sie sind die Grundlage für die allgemeinen Gasgleichung.
+''Gasgesetze für ideales Gas:''
-Boyle-Mariottes Gesetz hält die Temperatur konstant und zeigt, dass Druck und Volumen indirekt proportional zueinander sind. Dieses Gesetz wurde ziemlich zeitgleich von zwei Physikern entdeckt, dem Engländer [[Robert Boyle]] und dem Franzosen [[Edme Mariotte]].
+* [[Thermische Zustandsgleichung idealer Gase]] (Boyle-Mariotte-Gesetz)
-:<math>p*V=const\quad bei T=const.</math>
+* [[Gesetz von Avogadro]]
+* [[Gesetz von Amagat]]
+''Gasgesetze für reale Gase:''
-Das Gesetz von [[Joseph Louis Gay-Lussac]] besagt, dass bei gleichbleibendem Druck das Volumen proportional zur Temperatur ist.
+* [[Van-der-Waals-Gleichung]]
-:<math>V/T=const\quad bei p=const.</math>
+* [[Virialgleichung]]en
+* [[Zustandsgleichung von Berthelot]]
+* [[Zustandsgleichung von Dieterici]]
+* [[Zustandsgleichung von Redlich-Kwong]]
+* [[Zustandsgleichung von Redlich-Kwong-Soave]]
+* [[Zustandsgleichung von Peng-Robinson]]
+* [[Zustandsgleichung von Benedict-Webb-Rubin]]
+''Weitere Gesetze und wichtige Zusammenhänge:''
-Das Gesetz von Amonton erklärt, dass sich bei konstantem Volumen der Druck proportional zur Temperatur verhält.
+* [[Gesetz von Dalton]] (auch ''Gesetz der Partialdrücke'')
-:<math>p/T=const\quad bei V=const.</math>
+* [[Gesetz von Henry]]
+* [[Joule-Thomson-Effekt]]
+* [[kinetische Gastheorie]]
+* [[Maxwell-Boltzmann-Verteilung]]
+* [[Boyle-Temperatur]]
+''Siehe auch:'' [[Zustand (Thermodynamik)|Zustand]], [[Zustandsänderung]],
-Daraus ergibt sich die allgemeine Gasgleichung (p*V)/T wobei T immer in Grad Kelvin angegeben wird.
+== Weblinks ==
-:<math>p*T/T=R*R_0</math>
+{{Commonscat|Gas laws|Gasgesetze}}
+* {{TIBAV |15651 |Linktext=Reale Gase und VAN-DER-WAALS – Wie beschreibt man Abweichungen vom idealen Verhalten? |Herausgeber=Lauth |Jahr=2013 |DOI=10.5446/15651}}
+[[Kategorie:Gastechnik]]
+[[Kategorie:Zustandsgleichung]]
+[[Kategorie:Tauchphysik]]