„Bromchlordifluormethan“ – Versionsunterschied
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| Kurzbeschreibung || nicht brennbares farbloses Gas mit charakteristischem Geruch |
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'''Bromchlordifluormethan''', auch ''Halon 1211'' genannt, gehört zur Gruppe der [[Halogenkohlenwasserstoffe]] (Halone).<ref name="Roempp">{{RömppOnline |ID=RD-08-00314 |Name=Halone |Abruf=2018-05-19}}</ref> Dieses Gas fand hauptsächlich Verwendung als [[Löschmittel]] in Löschanlagen und Feuerlöschern.<ref name="Joachim Buddrus">{{Literatur |Autor=Joachim Buddrus |Titel=Grundlagen der Organischen Chemie |Verlag=Walter de Gruyter |Datum=2011 |ISBN=978-3-11-024640-7 |Seiten=253 |Online={{Google Buch |BuchID=-RTLS7OuulQC |Seite=253}}}}</ref> In Deutschland jedoch sind Halon-Feuerlöscher für die meisten Einsatzzwecke nicht mehr erlaubt, da Halone eine schädliche Wirkung auf die Ozonschicht zeigen.<ref>{{Literatur |Titel=Praxishandbuch für den betrieblichen Brandschutz |Datum= |ISBN=978-3-8111-4471-2 |Online={{Google Buch |BuchID=BZwWd6rJUjsC}}}}</ref> |
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== Gewinnung und Darstellung == |
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Halon 1211 (Bromchlordifluormethan) gehört zur Gruppe der [[Halogenwasserstoffe]] |
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Dieses Gas findet hauptsächlich Verwendung als [[Löschmittel]] in Löschanlagen und Feuerlöschern. |
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Auch die Reaktion von [[1,3-Dichlor-1,1,3,3-tetrafluoraceton]] mit Brom bei 580–650 °C und weitere Reaktionen ergeben Bromchlordifluormethan.<ref name="Alan R. Katritzky, Thomas L. Gilchrist, Otto Meth-Cohn, Charles Wayne Rees" /> |
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==siehe auch== |
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:<chem>CHClF2 + Br2 + O2 -> CBrClF2 + CBr2F2 + CHClF2</chem> |
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*[[Montreal-Protokoll]] |
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*[[Freon]] |
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== Eigenschaften == |
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[[File:Chlorbromdifluormethan, flüssig.jpg|thumb|Unter Druck verflüssigtes Bromchlordifluormethan (Halon 1211)|links]] |
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Bei für Brände typischen Temperaturen erfolgt eine Abspaltung von Bromatomen, die in den Radikalkettenmechanismus eines Verbrennungsvorgangs antikatalytisch eingreifen.<ref name="Roempp" /> |
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== Verwendung == |
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Die Verbindung wurde wie andere Halone als Löschmittel verwendet. Allerdings wurden nur etwa 10 % der Halone bei Bränden freigesetzt. Die überwiegend freigesetzte Menge resultierte aus Übungen und Prüfungen.<ref name="Roempp" /> Entsprechend den Regelungen des [[Montreal-Protokoll|Montrealer Protokolls]] wurde die Produktion in den Industriestaaten schon zum 1. Januar 1994 eingestellt.<ref name="Roempp" /> In Entwicklungsländern war die Produktion noch bis 2010 möglich.<ref name="Roempp" /> In der [[Europäische Gemeinschaft|EU]] wird der Umgang über eine EG-Verordnung zum [[Ozonabbau]] geregelt. Hier ist eine Einfuhr nur zu im Montrealer Protokoll festgelegten essentiellen Anwendungen erlaubt.<ref name="Roempp" /> In Deutschland ist die Herstellung und die Verwendung als Löschmittel entsprechend der Chemikalien-Ozonschichtverordnung schon seit dem 1. Januar 1992 verboten.<ref name="Roempp" /> |
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== Einzelnachweise == |
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<references /> |
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[[Kategorie:Bromalkan]] |
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Aktuelle Version vom 18. August 2024, 22:22 Uhr
| Strukturformel | ||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Bromchlordifluormethan | |||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | CBrClF2 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
nicht brennbares farbloses Gas mit süßlichem Geruch[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 165,36 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
gasförmig | |||||||||||||||
| Dichte | ||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Siedepunkt |
−3,3 °C[1] | |||||||||||||||
| Dampfdruck | ||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Treibhauspotential |
2070 (bezogen auf 100 Jahre)[2] | |||||||||||||||
| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Bromchlordifluormethan, auch Halon 1211 genannt, gehört zur Gruppe der Halogenkohlenwasserstoffe (Halone).[3] Dieses Gas fand hauptsächlich Verwendung als Löschmittel in Löschanlagen und Feuerlöschern.[4] In Deutschland jedoch sind Halon-Feuerlöscher für die meisten Einsatzzwecke nicht mehr erlaubt, da Halone eine schädliche Wirkung auf die Ozonschicht zeigen.[5]
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Bromchlordifluormethan kann in einer Ausbeute von 91 % durch Erhitzen von Silberchlordifluoracetat mit Brom bei 180 bis 260 °C hergestellt werden.[6]
Auch die Reaktion von 1,3-Dichlor-1,1,3,3-tetrafluoraceton mit Brom bei 580–650 °C und weitere Reaktionen ergeben Bromchlordifluormethan.[6]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Bei für Brände typischen Temperaturen erfolgt eine Abspaltung von Bromatomen, die in den Radikalkettenmechanismus eines Verbrennungsvorgangs antikatalytisch eingreifen.[3]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Die Verbindung wurde wie andere Halone als Löschmittel verwendet. Allerdings wurden nur etwa 10 % der Halone bei Bränden freigesetzt. Die überwiegend freigesetzte Menge resultierte aus Übungen und Prüfungen.[3] Entsprechend den Regelungen des Montrealer Protokolls wurde die Produktion in den Industriestaaten schon zum 1. Januar 1994 eingestellt.[3] In Entwicklungsländern war die Produktion noch bis 2010 möglich.[3] In der EU wird der Umgang über eine EG-Verordnung zum Ozonabbau geregelt. Hier ist eine Einfuhr nur zu im Montrealer Protokoll festgelegten essentiellen Anwendungen erlaubt.[3] In Deutschland ist die Herstellung und die Verwendung als Löschmittel entsprechend der Chemikalien-Ozonschichtverordnung schon seit dem 1. Januar 1992 verboten.[3]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d e f g h i j Eintrag zu Bromchlordifluormethan in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich)
- ↑ G. Myhre, D. Shindell et al.: Climate Change 2013: The Physical Science Basis. Working Group I contribution to the IPCC Fifth Assessment Report. Hrsg.: Intergovernmental Panel on Climate Change. 2013, Chapter 8: Anthropogenic and Natural Radiative Forcing, S. 24–39; Table 8.SM.16 (ipcc.ch [PDF]).
- ↑ a b c d e f g Eintrag zu Halone. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 19. Mai 2018.
- ↑ Joachim Buddrus: Grundlagen der Organischen Chemie. Walter de Gruyter, 2011, ISBN 978-3-11-024640-7, S. 253 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Praxishandbuch für den betrieblichen Brandschutz. ISBN 978-3-8111-4471-2 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b Alan R. Katritzky, Thomas L. Gilchrist, Otto Meth-Cohn, Charles Wayne Rees: Comprehensive Organic Functional Group Transformations. Elsevier, 1995, ISBN 978-0-08-042704-1, S. 223 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).