„Lewisschreibweise“ – Versionsunterschied
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Weiterleitung (nach IUPAC ist die Lewisschreibweise die Elektronenformel) |
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#REDIRECT [[Elektronenformel]] |
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Mit der '''Lewisschreibweise''' (nach [[Gilbert Newton Lewis]]), auch LEWIS-Formel genannt, ist es möglich Atombindungen in [[Molekül]]en einfacher darzustellen. |
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== Anwendung == |
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Bei der Verwendung der Lewisschreibweise werden nur die [[Elektron]]en in den äußersten Energieschalen eines [[Atom]]s, also die [[Valenzelektron]]en, beachtet. Alle inneren [[Elektron]]en haben keinen Einfluss, genauso wie der eigentliche [[Atomkern]]-Aufbau. |
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== Beispiel: [[Wasserstoff]] ( H<sub>2</sub> ) == |
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Ein [[Wasserstoff]]atom hat ein [[Valenzelektron]], das Wasserstoffmolekül ist zweiatomig und versucht in der [[Molekül]]verbindung eine [[Edelgaskonfiguration]] zu erhalten. Die naheliegendste ist die des [[Helium]]s, da ein [[Helium]]atom zwei [[Valenzelektron]]en hat. |
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Wir haben nun also zwei [[Wasserstoff]]atome, mit jeweils einem [[Elektron]], insgesamt also zwei und wollen die [[Edelgaskonfiguration]] von [[Helium]], mit zwei [[Valenzelektron]]en erreichen. |
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=== Zwei [[Wasserstoff]]atome mit ihren [[Valenzelektron]]en === |
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[[Bild:Zwei_Wasserstoffatome_Schematisch.jpg]] |
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In der Lewisschreibweise wird dies in Form von |
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H· ·H |
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dargestellt. Man schreibt also das [[Symbol]] des [[Element]]s aus dem [[Periodensystem]] und einen Punkt für jeweils ein [[Valenzelektron]]. |
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=== Ein [[Wasserstoff|Wasserstoffmolekül]] === |
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[[Bild:Wasserstoffmolekül_Schematisch.jpg]] |
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Mit der LEWIS-Formel würde man dies als |
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H··H |
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darstellen. Um aber die Schreibweise noch weiter zu vereinfachen, werden zwei beieinander liegende [[Elektronen]], ein [[Elektronenpaar]], zu einem Strich – verbunden: |
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H–H |
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---- |
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Was aber, wenn man ein [[Atom]] mit mehr als einem [[Valenzelektron]] hat? |
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[[Bild:Kohlenstoff_Lewisschreibweise.jpg|left|Ein alleinstehendes Kohlenstoffatom in der Lewisschreibweise]] |
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Die Lösung liegt eigentlich auf der Hand: Entsprechend der Anzahl der Außenelektronen werden Punkte oder Striche rund um das [[Elementsymbol]] gesetzt. |
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== Beispiel: [[Kohlenstoffdioxid]] ( CO<sub>2</sub> ) == |
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Gegeben sind zwei [[Sauerstoff]]atome mit jeweils sechs [[Valenzelektronen]] und ein [[Kohlenstoff]]atom mit vier [[Valenzelektronen]]. Auch hier ist wieder die Oktettregel für die [[Molekül]]bindung zu beachten. |
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=== [[Kohlenstoff]]- und zwei [[Sauerstoff]]atome mit ihren [[Valenzelektron]]en === |
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[[Bild:Zwei_Sauerstoffatome_Ein_Kohlenstoffatom_Schematisch.jpg]] |
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Mit der Lewisschreibweise erhält man: |
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[[Bild:Kohlenstoff_Und_Sauerstoff_Lewisschreibweise.jpg]] |
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=== Ein [[Kohlenstoffdioxid]]molekül === |
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[[Bild:Kohlenstoffdioxidmolekül_Schematisch.jpg]] |
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Ein Punkt steht für ein Elektron, ein Strich für zwei. |
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Mit der LEWIS-Formel nach der Punktschreibung erhält man: |
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[[Bild:Kohlenstoffdioxidmolekül_Lewispunktschreibweise.jpg]] |
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Nun verbinden wir alle [[Elektronenpaar]]e wieder zu Strichen: |
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[[Bild:Kohlenstoffdioxidmolekül_Lewisschreibweise.jpg]] |
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[[Kategorie:Werkzeug der Chemie]] |
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[[en:Lewis structure]] |
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[[es:Estructura de Lewis]] |
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[[fr:Formule de Lewis]] |
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[[it:Struttura di Lewis]] |
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[[nl:Lewistheorie]] |
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[[nn:Lewis-struktur]] |
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Aktuelle Version vom 24. April 2010, 13:42 Uhr
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