„Redox-Reaktion“ – Versionsunterschied
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[[en:redox]] |
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Eine '''Redox-Reaktion''' ist eine [[Chemie|chemische]] [[Reaktion]], die formal aus einer [[Oxidation]] und einer [[Reduktion]] zusammengesetzt ist. |
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Dabei gibt das [[Reduktionsmittel]] [[Elektronen]] ab und wechselt selbst in eine höhere Oxidationsstufe (es wird somit oxidiert). Das [[Oxidationsmittel]] nimmt Elektronen auf und wechselt in eine niedrigere Oxidationssstufe (es wird somit reduziert). |
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Redox-Reaktionen sind [[Gleichgewichtsreaktion]]en. Die Lage des Gleichgewichts kann durch Veränderung der Temperatur, der Konzentration der teilnehmende Stoffe und durch Änderung des [[pH-Wert]]es erfolgen. |
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Ein einfaches Beispiel für eine Redox-Reaktion ist die Verbrennung von [[Erdgas]] ([[Methan]]) mit [[Sauerstoff]] zu [[Kohlenstoffdioxid]] und Wasser: |
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Das Methan (das Reduktionsmittel) wird dabei zu Kohlenstoffdioxid oxidiert. (Der [[Kohlenstoff]] ändert dabei seine [[Oxidationszahl]] von -IV nach +IV.)<br> |
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Der Sauerstoff (das Oxidationsmittel) wird dabei reduziert (Oxidationszahl von 0 nach -II). |
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[[Bild:CH4Redox.png]] |
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Bei der Erstellung komplexerer Redoxgleichungen ist es unerlässlich, sich der Hilfe von Oxidationszahlen zu bedienen. |
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Wenn man folgende einfache REgeln beachtet, so kann man alle Redoxgleichungen aufstellen. |
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#Formulierung der Edukte und Produkte |
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#Aufstellen aller Oxidationszahlen |
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#Aufstellen der Redoxteilgleichungen:<br>Oxidation bedeutet Erhöhung der Oxidationszahl<br>Reduktion bedeutet Erniedrigung der Oxidationszahl |
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#Bestimmung der abgegebenen bzw. aufgenommenen Elektronen:<br>Differenz der Oxidationszahlen = Anzahl der aufgenommenen/abgegebenen Elektronen |
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#Ladungsausgleich (gleiche Ladung auf beiden Seiten):<br>- in alkalischer Lösung mit OH<sup>-</sup><br>- in saurer Lösung durch H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> |
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#Ausgleich der Stoffbilanz durch Wasser |
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#Multiplikation der Teilgleichungen mit Faktor des kleinsten gemeinsamen Vielfachen |
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#Addition der Teilgleichungen zur Gesamtgleichung (=Redoxgleichung) |
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Folgendes Beispiel der Reaktion von Permanganat-Ionen mit Sulfit-Ionen zu Mn(II)-Kation und Sulfat-Ionen ist auf die genannte Weise gelöst: |
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Aktuelle Version vom 19. April 2004, 17:52 Uhr
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