Quelltext der Seite Strontium

{{Dieser Artikel|gilt dem chemischen Element. Für das Hackerkollektiv siehe [[Sofacy Group]].}}
{{Infobox Chemisches Element
<!--- Periodensystem --->
| Name         = Strontium
| Symbol       = Sr
| Ordnungszahl = 38
| Serie        = Em
| Gruppe       = 2
| Periode      = 5
| Block        = s
<!--- Allgemein --->
| Aussehen     = silbrig weiß metallisch
| Hauptquelle  = <ref>Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [https://www.webelements.com/strontium/ www.webelements.com (Strontium)] entnommen.</ref>
| CAS          = {{CASRN|7440-24-6}}
| EG-Nummer    = 231-133-4
| ECHA-ID      = 100.028.303
| Massenanteil = 0,014 % (23. Rang)<ref name="Harry H. Binder">[[Harry H. Binder]]: ''Lexikon der chemischen Elemente.'' S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>
<!--- Atomar --->
| Atommasse = 87,62(1)<ref name="CIAAW">[https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013].</ref>
| Atomradius = 200
| AtomradiusBerechnet = 219
| KovalenterRadius = 195
| VanDerWaalsRadius = 249<ref>Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlar: ''Consistent van der Waals Radii for the Whole Main Group.'' In: ''[[J. Phys. Chem. A]]''. 113, 2009, S.&nbsp;5806–5812, [[doi:10.1021/jp8111556]].</ref>
| Elektronenkonfiguration = <nowiki>[</nowiki>[[Krypton|Kr]]<nowiki>]</nowiki> 5[[S-Orbital|s]]<sup>2</sup>
| Austrittsarbeit = 2,59 [[Elektronenvolt|eV]]<ref>[[Ludwig Bergmann (Physiker)|Ludwig Bergmann]], [[Clemens Schaefer (Physiker)|Clemens Schaefer]], [[Rainer Kassing]]: ''[[Bergmann-Schaefer Lehrbuch der Experimentalphysik|Lehrbuch der Experimentalphysik]].'' Band 6: ''Festkörper.'' 2. Auflage. Walter de Gruyter, 2005, ISBN 3-11-017485-5, S.&nbsp;361.</ref>
| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|5,69486740|suffix=(13)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-strontium">{{NIST-ASD|strontium|Abruf=2020-06-11}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|549,47|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-strontium">{{Webelements|strontium|atoms|Abruf=2020-06-11}}</ref>}}
| Ionisierungsenergie_2 = {{ZahlExp|11,0302764|suffix=(25)|post=eV<ref name="NIST-ASD-strontium" />}} ≈ {{ZahlExp|1064,26|post=kJ/mol<ref name="Webelements-strontium" />}}
| Ionisierungsenergie_3 = {{ZahlExp|42,88353|suffix=(19)|post=eV<ref name="NIST-ASD-strontium" />}} ≈ {{ZahlExp|4137,63|post=kJ/mol<ref name="Webelements-strontium" />}}
| Ionisierungsenergie_4 = {{ZahlExp|56,280|suffix=(3)|post=eV<ref name="NIST-ASD-strontium" />}} ≈ {{ZahlExp|5430,2|post=kJ/mol<ref name="Webelements-strontium" />}}
| Ionisierungsenergie_5 = {{ZahlExp|70,7|suffix=(6)|post=eV<ref name="NIST-ASD-strontium" />}} ≈ {{ZahlExp|6822|post=kJ/mol<ref name="Webelements-strontium" />}}
<!--- Physikalisch --->
| Aggregatzustand = fest
| Magnetismus = [[Paramagnetismus|paramagnetisch]] ([[Magnetische Suszeptibilität|''χ<sub>m</sub>'']] = 3,5 · 10<sup>−5</sup>)<ref>Robert C. Weast (Hrsg.): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics''. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</ref>
| Modifikationen = 
| Kristallstruktur = kubisch flächenzentriert
| Dichte = 2,63 g/cm<sup>3</sup> (20 [[Grad Celsius|°C]])<ref name="Greenwood">N. N. Greenwood, A. Earnshaw: ''Chemie der Elemente.'' 1. Auflage. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S.&nbsp;136.</ref>
| RefTempDichte_K = 
| Mohshärte = 1,5
| Schmelzpunkt_K = 1050
| Schmelzpunkt_C = 777
| Siedepunkt_K = 1653 K<ref name="Zhang">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: ''Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.'' In: ''[[Journal of Chemical & Engineering Data]].'' 56, 2011, S.&nbsp;328–337, [[doi:10.1021/je1011086]].</ref>
| Siedepunkt_C = 1380
| MolaresVolumen = 33,94 · 10<sup>−6</sup>
| Verdampfungswärme = 141 kJ/mol<ref name="Zhang" />
| Schmelzwärme = 8
| Dampfdruck = 
| RefTempDampfdruck_K = 
| Schallgeschwindigkeit = 
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K = 
| SpezifischeWärmekapazität = <!--300-->
| ElektrischeLeitfähigkeit = 7,41 · 10<sup>6</sup>
| Wärmeleitfähigkeit = 35
<!--- Chemisch --->
| Oxidationszustände = +2
| Normalpotential = −2,89 [[Volt|V]] (Sr<sup>2+</sup> + 2&nbsp;e<sup>−</sup> → Sr)
| Elektronegativität = 0,95
| Quelle GHS-Kz   = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=8310|CAS=7440-24-6|Name=Strontium|Abruf=2020-04-12}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|07}}
| GHS-Signalwort  = Gefahr
| H               = {{H-Sätze|260|315}}
| EUH             = {{EUH-Sätze|014}}
| P               = {{P-Sätze|223|231+232|370+378|422}}
| Quelle P        = <ref name="GESTIS" />
| Radioaktiv      = 
<!--- Isotope --->
| Isotope = 
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Sr
| Massenzahl = 82
| NH = 0
| Halbwertszeit = 25,55 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,180
| Zerfallstyp1ZP = [[Rubidium|<sup>82</sup>Rb]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Sr
| Massenzahl = 83
| NH = 0
| Halbwertszeit = 32,41 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 2,276
| Zerfallstyp1ZP = [[Rubidium|<sup>83</sup>Rb]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Sr
| Massenzahl = 84
| NH = 0,56
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Sr
| Massenzahl = 85
| NH = 0
| Halbwertszeit = 64,84 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,065
| Zerfallstyp1ZP = [[Rubidium|<sup>85</sup>Rb]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Sr
| Massenzahl = 86
| NH = 9,86
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Sr
| Massenzahl = 87
| NH = 7,00
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Sr
| Massenzahl = 88
| NH = '''82,58'''
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Sr
| Massenzahl = 89
| NH = 0
| Halbwertszeit = 50,53 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,497
| Zerfallstyp1ZP = [[Yttrium|<sup>89</sup>Y]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Sr
| Massenzahl = 90
| NH = 0
| Halbwertszeit = 28,78 [[Jahr|a]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,546
| Zerfallstyp1ZP = [[Yttrium|<sup>90</sup>Y]]
}}
| NMREigenschaften= 
{{Infobox Chemisches Element/NMR
| Symbol = Sr
| Massenzahl_1 = 87
| Kernspin_1 = −9/2
| Gamma_1 = 1,159 · 10<sup>7</sup>
| Empfindlichkeit_1 = 0,00269
| Larmorfrequenz_1 = 8,67
}}
}}

'''Strontium''' ist ein [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol]] '''Sr''' und der [[Ordnungszahl]] 38. Im [[Periodensystem]] steht es in der 5. [[Periode-5-Element|Periode]] sowie der 2. [[Hauptgruppe]] bzw. der 2.&nbsp;[[Gruppe des Periodensystems|IUPAC-Gruppe]] und gehört damit zu den [[Erdalkalimetalle]]n. Es ist ein weiches ([[Mohshärte]]: 1,5) und sehr [[Reaktivität (Chemie)|reaktionsfreudiges]] Metall.

Das Element wurde 1790 von [[Adair Crawford]] entdeckt und nach seinem ersten Fundort [[Strontian]] in Schottland benannt. Elementar, allerdings noch durch Fremdbeimengungen verunreinigt, konnte es 1808 mittels [[Elektrolyse]] durch [[Humphry Davy]] dargestellt werden. [[Robert Bunsen]] gelang 1855 auch die Darstellung reinen Strontiums. Das Element wird nur in geringen Mengen, vor allem für [[Kathodenstrahlröhre]]n, Pyrotechnik (rote Flammenfarbe), [[Dauermagnet]]e und in der [[Aluminium]]verhüttung verwendet.

Strontium kommt in geringen Mengen im menschlichen Körper vor, hat jedoch dort keine bekannte biologische Bedeutung und ist nicht [[Essentielle Stoffe|essentiell]]. Da Strontium chemisch dem Calcium sehr ähnlich ist, wird es in Knochen „eingebaut“ und hat daher eine hohe [[biologische Halbwertszeit]] – dies ist sowohl Basis der gezielten Nutzung radioaktiver Isotope von Strontium in der Krebstherapie als auch Basis der Schädlichkeit radioaktiver Strontiumisotope für gesunde Menschen. [[Strontiumranelat]] ist ein (nicht mehr vermarketer) Arzneistoff zur Behandlung der [[Osteoporose]].

== Geschichte ==
Erste Hinweise auf die Existenz des Elements fanden [[Adair Crawford]] und [[William Cruickshank]] im Jahr 1790, als sie ein aus [[Strontian]] in [[Schottland]] stammendes [[Mineral]], das zunächst für „lufthaltigen Baryt“ ([[Bariumcarbonat]], [[Witherit]]) gehalten wurde, genauer untersuchten. Sie stellten das Chlorid her und verglichen mehrere Eigenschaften des späteren Strontiumchlorides mit denen des Bariumchlorides. Dabei stellten sie unter anderem verschiedene Löslichkeiten in Wasser und andere Kristallformen fest. 1791 benannte [[Friedrich Gabriel Sulzer]] (1749–1830)<ref>{{Literatur |Autor=Hans Lüschen |Titel=Die Namen der Steine. Das Mineralreich im Spiegel der Sprache |Verlag=Ott Verlag |Ort=Thun und München |Datum=1968 |Seiten=329, 381}}</ref> das Mineral nach seinem Fundort Strontian [[Strontianit]]. Er und [[Johann Friedrich Blumenbach]] untersuchten das Mineral genauer und fanden so weitere Unterschiede zum Witherit, wie die unterschiedliche Giftigkeit und [[Flammenfarbe]].<ref>F. Sulzer: ''Ueber den Strontianit, ein Schottisches Fossil, das ebenfalls eine neue Grunderde zu enthalten scheint; und über einige andere naturhistorische Merkwürdigkeiten. Aus einem Briefe des Hrn. Rath Sulzer zu Ronneburg mitgetheilt von J. F. Blumenbach.'' In: ''Johann Heinrich Voigt (Ed.), Magazin für das Neueste aus der Physik und Naturgeschichte.'' 8, 3, 1891, S.&nbsp;68–72 [https://www.ub.uni-bielefeld.de/cgi-bin/neubutton.cgi?pfad=/diglib/aufkl/magneuphynat/056912&seite=00000077.TIF (Volltext)]</ref> In den folgenden Jahren wurden durch Chemiker wie [[Martin Heinrich Klaproth]], [[Richard Kirwan]], [[Thomas Charles Hope]] oder [[Johann Tobias Lowitz]] das Strontianit weiter untersucht und andere Strontiumverbindungen daraus gewonnen.<ref>J. R. Partington: ''The early history of strontium.'' In: ''[[Annals of Science]]''. 5, 2, 1942, S.&nbsp;157–166, [[doi:10.1080/00033794200201411]].</ref>

Im Jahr 1808 gelang [[Humphry Davy]] durch [[Elektrolyse|elektrolytische]] [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] in Anwesenheit von rotem [[Quecksilber(II)-oxid|Quecksilberoxid]] die Darstellung von Strontium[[amalgam]], das er anschließend durch [[Destillation]] reinigte und so das – wenn auch noch verunreinigte – Metall erhielt.<ref>Humphry Davy: ''Electro-Chemical Researches, on the Decomposition of the Earths; With Observations on theMetals Obtained from the Alkaline Earths, and on the Amalgam Procured from Ammonia.'' In: ''[[Philosophical Transactions of the Royal Society of London]].'' 98, 1808, S.&nbsp;333–337 ([https://www.jstor.org/stable/107302?origin=JSTOR-pdf Abstract]).</ref> Er benannte es nach dem Strontianit analog zu den anderen Erdalkalimetallen ''Strontium''. Reines Strontium gewann [[Robert Bunsen]] 1855 durch Elektrolyse einer Strontiumchloridschmelze. Er bestimmte auch Eigenschaften des Metalls wie etwa die spezifische [[Dichte]] des Elements.<ref>Robert Bunsen: ''Darstellung des Lithiums.'' In: ''[[Justus Liebigs Annalen der Chemie]]''. 94, 1, 1855, S.&nbsp;107–111, [[doi:10.1002/jlac.18550940112]].</ref>

== Vorkommen ==
[[Datei:Celestine-240021.jpg|mini|links|Coelestin]]
Strontium ist mit einem Anteil von 370&nbsp;[[Parts per million|ppm]] an der [[Kontinentale Erdkruste|kontinentalen Erdkruste]]<ref name="CRC90_14_17">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Abundance of Elements in the Earth’s Crust and in the Sea|Kapitel=14|Startseite=17}}</ref> auf der Erde verhältnismäßig häufig, die [[Liste der Häufigkeiten chemischer Elemente|Elementhäufigkeit]] in der Erdkruste ist vergleichbar mit der von [[Barium]], [[Schwefel]] oder [[Kohlenstoff]]. Auch im [[Meerwasser]] ist eine größere Menge Strontium vorhanden. Das Element kommt nicht [[gediegen]], sondern stets in verschiedenen Verbindungen vor. Entsprechend den geringen Löslichkeiten sind die wichtigsten Strontiumminerale das [[Strontiumsulfat]] oder [[Coelestin (Mineral)|Coelestin]] mit einem Strontiumgehalt von bis zu 47,7 %.<ref name="Celestine">[https://webmineral.com/data/Celestine.shtml Webmineral – Celestine].</ref> sowie das [[Strontiumcarbonat]] oder [[Strontianit]] mit einem Strontiumgehalt von bis zu 59,4 %<ref name="Celestine" /> Insgesamt sind bisher (Stand: 2011) rund 200 strontiumhaltige Minerale bekannt.<ref>[https://webmineral.com/chem/Chem-Sr.shtml Webmineral – Mineral Species sorted by the element Sr (Strontium)].</ref>

Die Lagerstätten des wichtigsten Strontiumminerals, Coelestin, entstanden durch Fällung des schwerlöslichen Strontiumsulfats aus Meerwasser. Auch eine [[hydrothermal]]e Bildung des Minerals ist möglich. Strontianit bildet sich ebenfalls hydrothermal oder als Sekundärmineral aus Coelestin. Die wichtigsten Strontiumlagerstätten und Abbauorte liegen in [[Spanien]], [[Mexiko]], der [[Türkei]], [[Volksrepublik China|China]] und im [[Iran]]. [[Vereinigtes Königreich|Großbritannien]] war ebenfalls über lange Zeit ein wichtiger Förderstaat, die Produktion endete jedoch 1992.<ref name="ullmann">J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht: ''Strontium and Strontium Compounds.'' In: ''[[Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry]].'' Wiley-VCH, Weinheim 2005, {{DOI|10.1002/14356007.a25_321}}.</ref> Dabei betrug die Förderung an Strontiummineralien im Jahr 2020 weltweit 350.000&nbsp;Tonnen. Einen Überblick über die globalen Abbaumengen gibt die folgende Tabelle:<ref name="usgs">''[https://www.usgs.gov/centers/national-minerals-information-center/strontium-statistics-and-information Strontium].'' In: [[U.S. Geological Survey]]: ''Mineral Commodity Summaries.'' 2022.</ref>

{| class="wikitable sortable" style="text-align:right;"
|-
! Land
! 2018
! 2019
! 2020
|-
!
! colspan="3" style="text-align:center"| (in [[Tonne (Einheit)|Tonnen]] enthaltenes Strontium)
|-
|style="text-align:left;"| {{ARG}} || 700 || 700 || 700
|-
|style="text-align:left;"| {{CHN}} || 50.000 || 50.000 || 80.000
|-
|style="text-align:left;"| {{IRN}} || 37.000 || 37.000 || 90.000
|-
|style="text-align:left;"| {{MEX}} || 40.000 || 40.000 || 33.500
|-
|style="text-align:left;"| {{ESP}} || 90.000 || 90.000 || 150.000
|-
|style="text-align:left;"| {{TUR}} || 1.000 || 0 || 0
|-
! Gesamt (gerundet) !! 220.000 !! 220.000 !! 350.000
|}

== Gewinnung und Darstellung ==
[[Datei:Strontium destilled crystals.jpg|mini|links|Strontium, im [[Hochvakuum]] destilliert, unter Schutzgas in einer [[Ampulle (Behälter)|Glasampulle]] aufbewahrt.]]
Ausgangsmaterial für die Herstellung von Strontium und Strontiumverbindungen ist meist Coelestin (Strontiumsulfat). Aus diesem wird in der Regel zunächst Strontiumcarbonat gewonnen. Dieses ist die industriell wichtigste Strontiumverbindung und Grundstoff für die Gewinnung des Metalls und anderer Verbindungen.

Um Strontiumcarbonat herzustellen, wird zunächst Strontiumsulfat mit Kohlenstoff bei 1100–1200&nbsp;°C umgesetzt. Dabei wird das Sulfat zum Sulfid reduziert und es entstehen [[Strontiumsulfid]] und [[Kohlenstoffdioxid]]. Das Strontiumsulfid wird durch [[Extraktion (Verfahrenstechnik)|Extraktion]] mit heißem Wasser gereinigt.<ref name="ullmann" />
:<math>\mathrm{SrSO_4 + 2\ C \longrightarrow SrS + 2\ CO_2}</math>

Anschließend wird entweder Kohlenstoffdioxid durch die Strontiumsulfidlösung geleitet oder das Strontiumsulfid wird mit [[Natriumcarbonat]] umgesetzt. Dabei entstehen neben Strontiumcarbonat [[Schwefelwasserstoff]] beziehungsweise [[Natriumsulfid]]. Welche der beiden Varianten genutzt wird, hängt von der Verfügbarkeit der Ausgangsstoffe und der Möglichkeit, die Beiprodukte zu verkaufen, ab.<ref name="ullmann" />
:<math>\mathrm{SrS + CO_2 + H_2O \longrightarrow SrCO_3 + H_2S}</math>

Feingemahlenes Strontiumsulfat kann auch direkt mit Natrium- oder [[Ammoniumcarbonat]] zu Strontiumcarbonat umgesetzt werden. Dabei sind jedoch aufwändige Reinigungsschritte notwendig.

Um Strontiummetall zu erhalten, wird Strontiumoxid mit [[Aluminium]] reduziert ([[Aluminothermie]]). Dabei entsteht neben elementarem Strontium eine Mischung aus Aluminium- und Strontiumoxid. Die Reaktion findet im [[Vakuum]] statt, da unter diesen Bedingungen das Strontium gasförmig vorliegt, einfach abgetrennt und in einem Kühler aufgefangen werden kann.<ref name="ullmann" />
:<math>\mathrm{4\ SrO + 2\ Al \longrightarrow 3\ Sr + SrO \cdot Al_2O_3}</math>

== Eigenschaften ==
[[Datei:Face-centered cubic.svg|mini|links|hochkant=1|Kubisch-flächenzentrierte Struktur des Strontiums]]
=== Physikalische Eigenschaften ===
Strontium ist ein im höchstreinen Zustand hellgoldgelbglänzendes,<ref name="HoWi1238">{{Holleman-Wiberg |Auflage=102 |Startseite=1238 |Endseite=}}</ref> sonst silberweißes [[Erdalkalimetall]]. Mit einem [[Schmelzpunkt]] von 777&nbsp;°C und einem [[Siedepunkt]] von 1380&nbsp;°C steht es beim Schmelzpunkt zwischen dem leichteren [[Calcium]] und dem schwereren [[Barium]], wobei Calcium einen höheren und Barium einen niedrigeren Schmelzpunkt besitzt. Strontium besitzt nach Magnesium und Radium den niedrigsten Siedepunkt aller Erdalkalimetalle. Mit einer Dichte von 2,6&nbsp;g/cm<sup>3</sup> zählt es zu den [[Leichtmetalle]]n. Strontium ist mit einer [[Mohshärte]] von 1,5<ref name="römpp_Sr" /> sehr weich und lässt sich leicht biegen oder walzen.

Wie Calcium kristallisiert Strontium bei Raumtemperatur in einer [[Kubisches Kristallsystem|kubisch-flächenzentrierten]] Kristallstruktur in der {{Raumgruppe|Fm-3m|lang}} ([[Kupfer]]-Typ) mit dem [[Gitterparameter]] a&nbsp;=&nbsp;608,5&nbsp;pm sowie vier [[Formeleinheit]]en pro [[Elementarzelle]]. Daneben sind auch zwei weitere [[Polymorphie (Stoffeigenschaft)|Hochtemperaturmodifikationen]] bekannt. Bei Temperaturen von größer 215&nbsp;°C wandelt sich die Struktur in eine [[Hexagonales Kristallsystem|hexagonal-dichteste]] Kugelpackung ([[Magnesium]]-Typ) mit den Gitterparametern a&nbsp;=&nbsp;432&nbsp;pm und c&nbsp;=&nbsp;706&nbsp;pm um. Oberhalb von 605&nbsp;°C ist schließlich eine kubisch-innenzentrierte Struktur ([[Wolfram]]-Typ) am stabilsten.<ref>K. Schubert: ''Ein Modell für die Kristallstrukturen der chemischen Elemente.'' In: ''[[Acta Crystallographica]].'' B30, 1974, S.&nbsp;193–204, [[doi:10.1107/S0567740874002469]].</ref>

=== Chemische Eigenschaften ===
Strontium ist nach Barium und Radium das reaktivste Erdalkalimetall. Es reagiert direkt mit [[Halogene]]n, [[Sauerstoff]], [[Stickstoff]] und [[Schwefel]]. Dabei bildet es immer Verbindungen, in denen es als zweiwertiges Kation vorliegt. Beim Erhitzen an der Luft verbrennt das Metall mit der typischen karminroten [[Flammenfärbung]] zu [[Strontiumoxid]] und [[Strontiumnitrid]].

Als sehr unedles Metall reagiert Strontium mit Wasser unter Wasserstoff- und Hydroxidbildung. Strontiumhydroxid bildet sich auch schon beim Kontakt des Metalls mit feuchter Luft. Auch in [[Ammoniak]] ist Strontium löslich, dabei bilden sich blauschwarze [[Ammoniakat]]e.
:<math>\mathrm{Sr + 2\ H_2O \longrightarrow Sr(OH)_2 + H_2 \uparrow}</math>

Im [[Grundwasser]] verhält sich Strontium meist ähnlich wie [[Calcium]]. Strontiumverbindungen sind unter schwach sauren bis basischen Bedingungen unlöslich. Erst bei niedrigerem [[pH-Wert]]en tritt Strontium in gelöster Form auf. Kommt es infolge von Verwitterungsprozessen o.&nbsp;ä. zur Erhöhung des [[Partialdruck]]s von [[Kohlenstoffdioxid]] (CO<sub>2</sub>), wird das Ausfällen von Strontium zusammen mit Calcium (als [[Strontiumcarbonat|Strontium-]] bzw. [[Calciumcarbonat]]) verstärkt. Zusätzlich kann eine hohe [[Kationenaustauschkapazität]] des Bodens die Bindung von Strontium fördern.<ref>Burkhard Heuel-Fabianek: ''Partition Coefficients (K<sub>d</sub>) for the Modelling of Transport Processes of Radionuclides in Groundwater.'' In: ''JÜL-Berichte.'' Forschungszentrum Jülich, Nr. 4375, 2014 ([https://juser.fz-juelich.de/record/154001/files/FZJ-2014-03430.pdf PDF]).</ref>

== Isotope ==
Es sind insgesamt 34 [[Isotop]]e und weitere neun [[Kernisomer]]e bekannt. Von diesen kommen vier, <sup>84</sup>Sr, <sup>86</sup>Sr, <sup>87</sup>Sr und <sup>88</sup>Sr, natürlich vor. In der natürlichen Isotopenzusammensetzung überwiegt dabei das Isotop <sup>88</sup>Sr mit einem Anteil von 82,58 %. <sup>86</sup>Sr mit 9,86 % und <sup>87</sup>Sr mit 7,0 %, sowie <sup>84</sup>Sr mit einem Anteil von 0,56 % sind seltener.<ref name="nubase">G. Audi, F. G. Kondev, Meng Wang, W.J. Huang, S. Naimi: ''The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties.'' In: ''Chinese Physics C.'' 41, 2017, S.&nbsp;030001, [[doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001]] ([https://www-nds.iaea.org/amdc/ame2016/NUBASE2016.pdf Volltext]).</ref>

=== Strontium-90 ===
<sup>90</sup>Sr ist ein [[Betastrahlung|Betastrahler]] mit einer [[Zerfallsenergie]] von 0,546&nbsp;[[Elektronenvolt|MeV]] und zerfällt mit einer [[Halbwertzeit]] von 28,78 Jahren zu <sup>90</sup>[[Yttrium|Y]], das seinerseits rasch ([[Halbwertszeit|t<sub>1/2</sub>]]&nbsp;=&nbsp;64,1&nbsp;[[Stunde|h]]) unter Aussendung von energiereicher Betastrahlung ([[Zerfallsenergie|ZE]]&nbsp;=&nbsp;2,282&nbsp;MeV) und von Gammastrahlung zum stabilen <sup>90</sup>[[Zirconium|Zr]] zerfällt. Dabei tritt es zumeist als sekundäres [[Spaltprodukt]] auf. Es entsteht innerhalb weniger Minuten durch mehrfachen Betazerfall aus primären Spaltprodukten der [[Massenzahl]] 90, die bei 5,7 %<ref>Martin Volkmer: ''Basiswissen Kernenergie''. Informationskreis Kernenergie, Bonn 1996, ISBN 3-925986-09-X, S.&nbsp;30.</ref> aller [[Kernspaltung]]en von [[Uran|<sup>235</sup>U]] in [[Kernkraftwerk]]en und [[Atombombe]]nexplosionen auftreten. Die Menge an [[Isobar (Kernphysik)|Isobaren]] der Massenzahl 90, welche bei der Spaltung anfallen, ist auch von der Geschwindigkeit der Neutronen abhängig – thermische Neutronen erzeugen etwas mehr <sup>90</sup>Sr als schnelle Neutronen.<ref>{{Literatur |Autor=M. Tohamy, Elsayed K. Elmaghraby, Elham H. El-hakim, M. N. H. Comsan |Titel=Thermal/Fast Fission Yield Ratio Signature for Neutron Interrogation of Nuclear Materials |Sammelwerk=Physics of Particles and Nuclei Letters |Band=19 |Nummer=2 |Datum=2022-04-01 |DOI=10.1134/S1547477122020121 |Seiten=152–161}}</ref> Insgesamt ist <sup>90</sup>Sr eines der häufigsten Spaltprodukte überhaupt.<ref name="römpp_Sr">{{RömppOnline |ID=RD-19-04457 |Name=Strontium |Abruf=2014-04-29}}</ref> Da es eine ähnliche Halbwertszeit wie <sup>137</sup>Cs hat, und beide in ähnlich großen Mengen bei der Kernspaltung anfallen, werden beide Nuklide oft in einem Atemzug erwähnt.

:<math>\mathrm{^{235}_{\ 92}U + {}^{1}_{0}n \longrightarrow {}^{236}_{\ 92}U \longrightarrow {}^{144}_{\ 57}La + {}^{90}_{35}Br + 2\ {}^{1}_{0}n}</math>

:<math>\mathrm{^{235}_{\ 92}U + {}^{1}_{0}n \longrightarrow {}^{236}_{\ 92}U \longrightarrow {}^{143}_{\ 56}Ba + {}^{90}_{36}Kr + 3\ {}^{1}_{0}n}</math>

:<math>\mathrm{^{90}_{35}Br\ \xrightarrow [{1,91} \ {\ s}]{\beta^{-}} \ {}^{90}_{36}Kr\ \xrightarrow [{32,32} \ {\ s}]{\beta^{-}} \ {}^{90}_{37}Rb\ \xrightarrow [{158} \ {\ s}]{\beta^{-}} \ {}^{90}_{38}Sr\ \xrightarrow [{28,78} \ {\ a}]{\beta^{-}} \ {}^{90}_{39}Y\ \xrightarrow [{64,0} \ {\ h}]{\beta^{-}} \ {}^{90}_{40}Zr } </math>

Größere Mengen <sup>90</sup>Sr sind bei einigen nuklearen Katastrophen in die Umwelt gelangt. Unfälle, bei denen <sup>90</sup>Sr in die Umwelt gelangte, waren der [[Windscale-Brand]], bei dem 0,07&nbsp;TBq <sup>90</sup>Sr freigesetzt wurden<ref>{{RömppOnline |ID=RD-23-00874 |Name=Windscale-Kernreaktorunfall |Abruf=2014-04-29}}</ref> – Gemäß der spezifischen Aktivität von <sup>90</sup>Sr, welche bei 5,21 TBq/g liegt, waren dies also etwa 13,4 Milligramm. Bei der [[Katastrophe von Tschernobyl]] wurde eine freigesetzte Aktivität an <sup>90</sup>Sr von 800&nbsp;TBq registriert – dies entspricht etwa 153 Gramm.<ref>{{RömppOnline |ID=RD-20-03405 |Name=Tschernobyl-Kernreaktorunfall |Abruf=2015-01-03}}</ref> Obwohl sowohl im Falle Windscale als auch im Falle Tschernobyl ein Graphitbrand Ursache des Ausstoßes von <sup>90</sup>Sr war, erklärt sich die um Größenordnungen geringere Menge im Falle Windscale zum einen durch die Größe der Reaktoren (das „B“ in [[RBMK]] steht für {{lang|ru|''bolshoi''|de=groß}}), zum anderen durch die Tatsache, dass in Windscale ein Filter eingebaut war, der große Teile der ausgestoßenen Rauchgase zurückhalten konnte<ref>{{Literatur |Titel=Windscale Piles: Cockcroft's Follies avoided nuclear disaster |Sammelwerk=BBC News |Datum=2014-11-04 |Online=https://www.bbc.com/news/uk-england-cumbria-29803990 |Abruf=2023-03-27}}</ref> – in Tschernobyl gab es keinerlei [[Sicherheitsbehälter|Containment]] und der Graphitbrand fand unter offenem Himmel statt. Im Vergleich zum in ähnlichen Größenordnungen anfallenden <sup>137</sup>Cs wurde jedoch deutlich weniger <sup>90</sup>Sr freigesetzt – insgesamt wurden beim Unglück von Tschernobyl rund 26 Kilogramm <sup>137</sup>Cs freigesetzt. Dies erklärt sich durch die deutlich höheren Siede- und Schmelzpunkte von Strontium verglichen mit Caesium und durch die Tatsache, dass zum Beispiel Caesiumcarbonat deutlich wasserlöslicher ist als Strontiumcarbonat. Nach den oberirdischen [[Kernwaffentest]]s vor allem in den Jahren 1955–58 und 1961–63 stieg die Belastung der Atmosphäre mit <sup>90</sup>Sr stark an. Dies führte zusammen mit der Belastung an [[Caesium#Isotope|<sup>137</sup>Cs]] 1963 zur Verabschiedung des [[Vertrag über das Verbot von Kernwaffenversuchen in der Atmosphäre, im Weltraum und unter Wasser|Vertrages über das Verbot von Kernwaffenversuchen in der Atmosphäre, im Weltraum und unter Wasser]], der solche Tests in den Unterzeichnerstaaten verbot. Daraufhin sank in den folgenden Jahren die Belastung der Atmosphäre wieder deutlich.<ref>Jozef Goldblat, David Cox: ''Nuclear weapon tests: prohibition or limitation?'' Stockholm International Peace Research Institute, Oxford University Press, 1988, ISBN 0-19-829120-5, S.&nbsp;83–85 ({{Google Buch |BuchID=x9s7fSvySsMC |Seite=83}}).</ref> Die gesamte, durch Kernwaffen freigesetzte [[Aktivität (Physik)|Aktivität]] an <sup>90</sup>Sr betrug etwa 6&nbsp;·&nbsp;10<sup>17</sup>&nbsp;[[Becquerel (Einheit)|Bq]] (600&nbsp;PBq).<ref name="römpp_Sr" /> Dies entspricht rund 115 Kilogramm.

Die Aufnahme von <sup>90</sup>Sr, das etwa über belastete Milch in den Körper gelangen kann, ist gefährlich. Durch die energiereiche Betastrahlung des Isotops können Zellen in Knochen oder Knochenmark verändert und somit [[Knochentumor]]e oder [[Leukämie]]n ausgelöst werden. Eine [[Dekorporation]] des in die Knochen aufgenommenen Strontiums mit [[Chelatbildner]]n ist unmöglich, da diese bevorzugt Calcium komplexieren und das Strontium im Knochen verbleibt.<ref name="römpp_Sr" /> Eine Dekorporation mit [[Bariumsulfat]] ist nur möglich, wenn sie rasch nach der Inkorporation erfolgt, bevor der Einbau in Knochen erfolgen kann.<ref>E. Nürnberg, Peter Surmann: ''Hagers Handbuch der Pharmazeutischen Praxis.'' Series, Band 2. 5. Auflage. Birkhäuser, 1991, ISBN 3-540-52688-9, S.&nbsp;342.</ref> Auch der Abbau durch biologische Vorgänge verläuft nur sehr langsam, die [[biologische Halbwertszeit]] liegt in Knochen bei 49&nbsp;Jahren, die [[Halbwertszeit#Effektive Halbwertszeit|effektive Halbwertszeit]] von <sup>90</sup>Sr bei 18,1&nbsp;Jahren.<ref>Johannes Friedrich Diehl: ''Radioaktivität in Lebensmitteln.'' Wiley-VCH, 2003, ISBN 3-527-30722-2, S.&nbsp;24 ({{Google Buch |BuchID=VmW1GAKhiDEC |Seite=24}}).</ref> Möglicherweise bindet <sup>90</sup>Sr an Zellen der [[Nebenschilddrüse]]n. Dies würde die Häufung von Fällen eines [[Hyperparathyreoidismus]] bei [[Liquidator (Tschernobyl)|Liquidatoren]] des [[Kernreaktor|Reaktors]] in [[Katastrophe von Tschernobyl|Tschernobyl]] erklären.<ref name="BoehmNEJM">{{Literatur |Autor=Bernhard O. Boehm, Silke Rosinger, David Belyi, Johannes W. Dietrich |Titel=The Parathyroid as a Target for Radiation Damage |Sammelwerk=New England Journal of Medicine |Band=365 |Nummer=7 |Datum=2011-08 |Seiten=676–678 |DOI=10.1056/NEJMc1104982 |PMID=21848480}}</ref>

Die Betastrahlung von <sup>90</sup>Sr und <sup>90</sup>Y kann in [[Radionuklidbatterie]]n, etwa für abgelegene [[Leuchtturm|Leuchttürme]] und [[Funkfeuer]] in der ehemaligen [[Sowjetunion]],<ref>Rashid Alimov: {{Webarchiv | url=http://www.bellona.no/bellona.org/english_import_area/international/russia/navy/northern_fleet/incidents/37598 | wayback=20131013163703 | text=''Radioisotope Thermoelectric Generators.''}} Belonia, April 2005, abgerufen am 20. Dezember 2010.</ref> zur langlebigen [[Isotopenmarkierung]], zur Dickenmessung von Materialien oder zum [[Kalibrierung|Kalibrieren]] von [[Geigerzähler]]n genutzt werden.<ref name="römpp_Sr" />
<sup>90</sup>Sr eignet sich für Radionuklidbatterien, da es geringe Gamma-Emissionen erzeugt und daher wenig Abschirmung benötigt. Die thermische Leistung pro Gramm ist mit 0,9&nbsp;Watt bei ''reinem'' <sup>90</sup>Sr sogar höher als beim ebenfalls häufig verwendeten <sup>238</sup>Pu, welches jedoch fast drei Mal langlebiger ist. Aufgrund der Problematik von <sup>90</sup>Sr in der Umwelt (vgl. auch [[Radiologischer Unfall von Lia]]) wird es jedoch in den meisten Radionuklidbatterien nicht als Reinstoff, sondern als [[Strontiumtitanat|<sup>90</sup>SrTiO<sub>3</sub>]] eingesetzt, welches gegenüber Luft und Wasser stabil ist und auch physisch relativ widerstandsfähig. Die [[Leistungsdichte]] sinkt dabei auf 0,45 W<Sub>thermisch</sub>/g.<ref>{{Literatur |Autor=J. L. Bloom |Titel=PRODUCTION OF STRONTIUM-TITANATE RADIOISOTOPE FUEL FOR SNAP 7B THERMOELECTRIC GENERATOR |Nummer=MND-P-2977 |Verlag=Martin-Marietta Corp. Aerospace Div., Baltimore |Datum=1963-04-15 |Online=https://www.osti.gov/biblio/4127721 |Abruf=2023-03-27}}</ref><ref>{{Internetquelle |url=https://bellona.org/news/nuclear-issues/radioactive-waste-and-spent-nuclear-fuel/2005-04-radioisotope-thermoelectric-generators-2 |titel=Radioisotope Thermoelectric Generators |werk=bellona.org |datum=2005-04-01 |sprache=en-US |abruf=2023-03-27}}</ref> Wird das benötigte <sup>90</sup>Sr aus [[verbrauchter Kernbrennstoff|abgebrannten Brennstoff]] extrahiert sinkt die Leistungsdichte weiter, da kein reines <sup>90</sup>Sr vorliegt, sondern ein Gemisch verschiedener Isotope. Da das stabile Endprodukt des Zerfalls von <sup>90</sup>Sr Zirconium ist, wären „verbrauchte“ Radionuklidbatterien aus Strontium-90 prinzipiell als Rohstoff denkbar, da natürliche Vorkommen an Zirconium fast immer mit [[Hafnium]] verunreinigt sind. Die Entfernung von Hafnium ist notwendig für die Produktion von [[Zircalloy]] für Hüllrohre in Kernkraftwerken, aber aufgrund der chemischen und physikalischen Ähnlichkeit der beiden Elemente aufwendig und teuer. Da das Ziel der Verwendung wiederum eine kerntechnische Anlage ist, dürften die rechtlichen Hürden bei dieser Art Recycling auch geringer sein als – zum Beispiel – bei der Extraktion von Silber aus Abfällen der [[Wiederaufarbeitung]]. Allfällige Verunreinigungen mit <sup>90</sup>Sr wären ''aus kernphysikalischer Sicht'' <!-- laut wem?--> zu „verschmerzen“, da der [[Wirkungsquerschnitt]] für Neutroneneinfang in <sup>90</sup>Sr ähnlich niedrig wie in Zirconium ist.

Der kleine deutsche [[Kugelhaufenreaktor]] namens [[AVR (Jülich)|''AVR'']] neben dem Gelände des [[Forschungszentrum Jülich|Forschungszentrums]] in [[Jülich]] gilt nach Angabe des Betreibers als die am stärksten mit <sup>90</sup>Sr kontaminierte Nuklearanlage weltweit.<ref>E. Wahlen, J. Wahl, P. Pohl: ''Status of the AVR decommissioning project with special regard to the inspection of the core cavity for residual fuel.'' In: ''WM’00 Conference.'' 27. Februar-2. März 2000, Tucson, Arizona [https://archivedproceedings.econference.io/wmsym/2000/pdf/36/36-5.pdf (pdf)]</ref> Auch im Boden unter dem Reaktor befindet sich Strontium.<ref>Sonderbericht der NRW-Landesregierung zur AVR Boden/Grundwasserkontamination, 2001 [https://www.landtag.nrw.de/portal/WWW/dokumentenarchiv/Dokument/MMV13-493.pdf (pdf)]</ref> Dieses soll beim [[Rückbau]] des Reaktors bis 2025{{Zukunft|2025}} aufwändig entfernt werden.<ref>''Atomversuchsreaktor Jülich (AVR)'' In: [https://www.wirtschaft.nrw/rueckbau Rückbau] auf wirtschaft.nrw.de, abgerufen am 22. September 2019</ref>

=== Andere Isotope ===
<sup>87</sup>Sr ist das Zerfallsprodukt des mit einer Halbwertszeit von 48 Milliarden Jahren sehr langlebigen [[Rubidium]]isotops <sup>87</sup>Rb. Aus dem Verhältnis der verschiedenen Strontiumisotope kann im Rahmen einer [[Strontiumisotopenanalyse]] daher das Alter von rubidium- und strontiumhaltigen [[Gestein]]en wie [[Granit]] bestimmt werden.<ref>H.-G. Attendorn, Robert Bowen: ''Isotopes in the Earth Sciences.'' Springer, 1994, ISBN 0-412-53710-9, S.&nbsp;162–165.</ref>

=== Herkunftsbestimmung durch Strontiumisotope ===
Strontium wird unter verschiedenen Bedingungen in unterschiedlichen Mengen in [[Knochen]] und [[Zahn|Zähnen]] eingelagert. Gleichzeitig hängt das Isotopenverhältnis von <sup>86</sup>Sr und <sup>87</sup>Sr von den Gesteinen der Umgebung ab. Daher kann man aus den Isotopenverhältnissen des Strontiums mitunter Rückschlüsse auf Wanderungsbewegungen von prähistorischen Menschen ziehen.<ref>Thomas Prohaska, Maria Teschler-Nicola, Patrick Galler, Antonin Přichystal, Gerhard Stingeder, Monika Jelenc and Urs Klötzli: ''Non-destructive Determination of <sup>87</sup>Sr/<sup>86</sup>Sr Isotope Ratios in Early Upper Paleolithic Human Teeth from the Mladeč Caves – Preliminary Results.'' In: ''Early Modern Humans at the Moravian Gate.'' Springer, Vienna 2006, S.&nbsp;505–514, [[doi:10.1007/978-3-211-49294-9]], ISBN 3-211-23588-4.</ref> Die – geringe aber messbare – Belastung mit <sup>90</sup>Sr der allgemeinen Bevölkerung konnte anhand von Studien mit [[Milchgebiss|Milchzähnen]] amerikanischer Kinder in den 1950er und 1960er Jahren nachgewiesen werden.<ref>{{Literatur |Autor=Jay M. Gould, Ernest J. Sternglass, Janette D. Sherman, Jerry Brown, William McDonnell, Joseph J. Mangano |Titel=Strontium-90 in Deciduous Teeth as a Factor in Early Childhood Cancer |Sammelwerk=[[International Journal of Health Services]] |Band=30 |Nummer=3 |Datum=2000 |JSTOR=45131442 |Seiten=515–539}}</ref> Da die Werte – unter anderem durch [[Bioakkumulation]] – höher als erwartet ausfielen, stieg der Druck auf die Politik, die Freisetzung dieser Substanz durch atmosphärische Kernwaffenexplosionen einzustellen. Bei den in den folgenden dreißig Jahren noch von den Supermächten durchgeführten unterirdischen Tests wurde dann um Größenordnungen weniger <sup>90</sup>Sr in die Umwelt abgegeben, sodass die entsprechenden Werte in Folgestudien wieder sanken.

== Verwendung ==
[[Datei:Firework by alchimista.JPG|mini|Durch Strontiumsalze rot gefärbtes Feuerwerk]]
Gemäß [[United States Geological Survey|USGS]]-Bericht 2022 wurden je 40 % des in den USA verbrauchten Strontiums sowie der Strontiumverbindungen zur Herstellung von keramischen Ferrit[[magnet]]en und zur Herstellung von [[Pyrotechnik]] (rote Färbung in Feuerwerken und Signalfackeln) verwendet. Die restlichen 20 % entfielen auf die Herstellung von Bohrflüssigkeitsadditiven für Öl- und Gasbohrungen, Verwendung in der elektrolytischen Herstellung von Zink, Herstellung von Legierungen, Pigmenten und Füllstoffen, sowie als Additiv in der Glasindustrie. Als Bohrflüssigkeitsadditiv für Öl- und Gasbohrungen wird vor allem das Strontiummineral [[Coelestin (Mineral)|Coelestin]] verwendet. Praktisch das gesamte in den USA verbrauchte Coelestin entfiel auf diesen Bereich.<ref>USGS Bericht 2022, Strontium: [https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2022/mcs2022-strontium.pdf (pdf)]</ref>

Metallisches Strontium wird vor allem in der Aluminiumindustrie (Aluminiumprimär- und Sekundärhütten, sowie Gießereien) ebenso wie [[Natrium]] als [[Gefüge (Werkstoffkunde)|gefügebeeinflussendes]] Mittel bei [[Aluminium-Silicium-Legierung]]en mit 7–12 % [[Silicium]] eingesetzt. Geringe Beimengungen an Strontium verändern das [[Eutektikum]] in Silicium-Aluminium-Legierungen und verbessern so die mechanischen Eigenschaften der Legierung. Dies liegt daran, dass bei Aluminium-Silicium-Legierungen ohne Strontium am Eutektikum grobe, nadelförmige, mechanisch wenig belastbare Körner ausfallen, was durch das Strontium verhindert wird.<ref name="ullmann" /> Seine „veredelnde“ Wirkung hält in gießbereiten Schmelzen (Gieß- und Warmhalteöfen) länger an als die des Natriums, da es weniger leicht oxidierbar ist. Auf dem Gebiet langsam erstarrender Schmelzen ([[Sandguss]]) hat das Strontium das über Jahrzehnte allein gebräuchliche Natrium teilweise bereits verdrängt. Bei rascher Erstarrung in metallischer Dauerform, insbesondere bei [[Druckguss]], ist die Anwendung von Strontium nicht in jedem Fall zwingend, die Ausbildung des erwünschten feinen, „veredelten“ Gefüges wird bereits durch die rasche Erstarrung begünstigt.<ref>''Strontium.'' In: ''Gießereilexikon.'' 17. Auflage. Verlag Schiele&Schön, Berlin 1997, ISBN 3-7949-0606-3.</ref>

Strontium wird Ferrosilicium zugesetzt, es reguliert die Struktur des Kohlenstoffs und verhindert beim Gießen ein ungleichmäßiges Erstarren.<ref name="ullmann" />

Weiterhin kann Strontium als [[Getter]]material in Elektronenröhren, zum Entfernen von Schwefel und Phosphor aus Stahl sowie zum Härten von Akku-Platten aus Blei genutzt werden.<ref name="römpp_Sr" />

== Biologische Bedeutung ==
Nur wenige Lebewesen nutzen Strontium in biologischen Prozessen. Hierzu zählen [[Acantharia]], einzellige [[Eukaryoten|eukaryontische]] Lebewesen, die zu den [[Strahlentierchen]] gehören und ein häufiger Bestandteil des [[Zooplankton]]s im Meer sind. Diese nutzen als einzige [[Protist]]en [[Strontiumsulfat]] als Baumaterial für das Skelett. Dadurch bewirken sie auch Veränderungen des Strontiumgehaltes in einzelnen Meeresschichten, indem sie zunächst Strontium aufnehmen und nach dem Absterben in tiefere Schichten sinken, wo sie sich auflösen.<ref>Colette Febvre, Jean Febvre, Anthony Michaels: ''Acantharia.'' In: John J. Lee, Gordon F. Leedale, Phyllis Bradbury (Hrsg.): ''Illustrated Guide to the Protozoa.'' 2. Auflage. Band 2, Society of Protozoologists, Lawrence, Kansas 2000, ISBN 1-891276-23-9, S.&nbsp;783–803.</ref><ref>Patrick De Deckker: ''On the celestite-secreting Acantharia and their effect on seawater strontium to calcium ratios.'' In: ''[[Hydrobiologia]].'' 517, 2004, S.&nbsp;1–13, [[doi:10.1023/B:HYDR.0000027333.02017.50]].</ref> [[Zieralgen]] wie ''[[Micrasterias]]'' und ''[[Closterium]]'' [[Biomineralisation|biomineralisieren]] Strontium und [[Barium]] aus ihrer Umgebung und lagern sie in internen Kristallen ab, wodurch deren schädliche Wirkung auf den Organismus vermindert wird.<ref>Martin Niedermeier, Notburga Gierlinger, UrsulaLütz-Meindla: ''Biomineralization of strontium and barium contributes to detoxification in the freshwater alga Micrasterias''. In: Journal of Plant Physiology, Band 230, November 2018, S. 80–91</ref><ref>Minna R Krejci, Brian Wasserman, Lydia Finney, Ian McNulty, Daniel Legnini, Stefan Vogt, Derk Joester: ''Selectivity in biomineralization of barium and strontium''. In: Journal of Structural Biology, Band 176(2), November 2011, S. 192–202</ref>

== Physiologische und therapeutische Bedeutung ==
Strontium ist nicht [[Essentielle Stoffe|essentiell]], es sind nur wenige biologische Wirkungen des Elementes bekannt. So ist es möglich, dass Strontium hemmend gegenüber [[Karies]] wirkt.<ref>''Strontium And Dental Caries.'' In: ''[[Nutrition Reviews]].'' 41, 11, 1983, S.&nbsp;342–344, [[doi:10.1111/j.1753-4887.1983.tb07135.x]].</ref>

Im [[Tierversuch]] bei [[Hausschwein|Schweinen]] zeigten sich durch eine strontiumreiche und calciumarme Ernährung Symptome wie [[Koordinationsstörungen]], Schwachheit und Lähmungserscheinungen.<ref>J. C. Bartley, E. F. Reber: ''Toxic Effects of Stable Strontium in Young Pigs.'' In: ''[[J. Nutr.]]'' 75, 1, 1961, S.&nbsp;21–28; [https://jn.nutrition.org/content/75/1/21.full.pdf+html (Volltext)]-</ref>

Strontium hat in seinen Eigenschaften große Ähnlichkeit mit [[Calcium]]. Jedoch wird es im Gegensatz zu Calcium nur in geringen Mengen über den [[Darm]] aufgenommen. Verantwortlich hierfür ist möglicherweise der größere [[Ionenradius]] des Elementes. Der Gehalt an Strontium beträgt durchschnittlich bei einem 70 Kilogramm schweren Mann nur 0,32&nbsp;g, im Vergleich dazu enthält der Körper etwa 1000&nbsp;g Calcium. Das aufgenommene Strontium wird – wie Calcium – vor allem in den [[Knochen]] gespeichert,<ref name="Nielsen">S. Pors Nielsen: ''The biological role of strontium.'' In: ''Bone''. 35, 2004, S.&nbsp;583–588, [[doi:10.1016/j.bone.2004.04.026]].</ref> was eine Behandlungsoption für die [[Osteoporose]] darstellte. Durch Salzbildung mit organischen Säuren wie [[Ranelicsäure]] wird eine entsprechend hohe [[Bioverfügbarkeit]] erreicht.
{{Hauptartikel|Strontiumranelat}}

In Untersuchungen von antiken Gladiatorenskeletten zeigten sich gegenüber der Normalbevölkerung höhere Strontiumkonzentrationen. Dieses wurde vermutlich in Form von Pflanzenasche zu sich genommen.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.spektrum.de/news/gladiatoren-ernaehrten-sich-ueberwiegend-vegetarisch/1314103 |titel=Sportlernahrung: Gladiatoren ernährten sich überwiegend vegetarisch |werk=spektrum.de |sprache=de |abruf=2023-03-27}}</ref>

<sup>89</sup>Sr wird als [[Strontiumchlorid|Chlorid]] (unter dem Handelsnamen ''Metastron'') zur [[Radionuklidtherapie von Knochenmetastasen]] verwendet. Die sogenannte [[Strontium-Einheit]] (Einheitenzeichen: S.U.) ist ein Maß für den Gehalt von <sup>90</sup>Sr im Körper. 

== Sicherheitshinweise ==
Wie andere Erdalkalimetalle ist Strontium brennbar. Es reagiert mit Wasser oder [[Kohlenstoffdioxid]], so dass diese nicht als [[Löschmittel]] verwendet werden können. Zum Löschen sollten [[Metallbrandlöscher]] (Klasse D) verwendet werden, zudem ist die Verwendung von trockenem Sand, Salz und Löschpulver möglich. Weiterhin bildet sich bei Kontakt mit Wasser [[Wasserstoff]], der explosionsgefährlich ist. Für die Beseitigung kleiner Mengen kann Strontium mit [[Isopropanol]], [[Tert-Butanol|''tert''-Butanol]] oder [[Octanol]] umgesetzt werden.<ref name="GESTIS" />

== Verbindungen ==
Wie alle Erdalkalimetalle kommt Strontium in stabilen Verbindungen ausschließlich in der [[Oxidationsstufe]] +2 vor. Es handelt sich in der Regel um farblose, häufig gut wasserlösliche Salze.

=== Halogenide ===
Mit den Halogenen [[Fluor]], [[Chlor]], [[Brom]] und [[Iod]] bildet Strontium jeweils ein Halogenid mit der allgemeinen Formel SrX<sub>2</sub>. Es sind typische, farblose und bis auf [[Strontiumfluorid]] gut wasserlösliche Salze. Sie können durch Umsetzung von Strontiumcarbonat mit Halogenwasserstoffsäuren wie [[Flusssäure]] oder [[Salzsäure]] dargestellt werden. Verwendung findet unter anderen [[Strontiumchlorid]] als Zwischenprodukt für die Herstellung anderer Strontiumverbindungen sowie in [[Zahnpasta]], wo es gegen schmerzempfindliche Zähne wirken soll.<ref>Klaus-Dieter Hellwege: ''Die Praxis der zahnmedizinischen Prophylaxe: Ein Leitfaden für die Individualprophylaxe, Gruppenprophylaxe und Initiale Parodontaltherapie.'' 6. Auflage. Thieme Verlag, 2003, ISBN 3-13-127186-8, S.&nbsp;164 ({{Google Buch |BuchID=DOhwj3Q9W-4C |Seite=164}}).</ref>

=== Salze von Sauerstoffsäuren ===
Industriell wichtig sind vor allem die Strontiumsalze von Sauerstoffsäuren wie [[Strontiumcarbonat]], [[Strontiumnitrat]], [[Strontiumsulfat]] oder [[Strontiumchromat]]. Strontiumcarbonat ist die wichtigste Handelsform von Strontiumverbindungen, der Großteil des abgebauten Coelestins wird zu Strontiumcarbonat umgesetzt. Verwendet wird es vor allem zur Herstellung von [[Röntgenstrahlung|röntgenabsorbierendem]] Glas für [[Kathodenstrahlröhre]]n, aber auch für die Herstellung von [[Strontiumferrit]] für [[Dauermagnet|Permanentmagnete]] oder [[Elektrokeramik]]en. Strontiumnitrat wird vorwiegend in der [[Pyrotechnik]] für die Strontium-typische rote Flammenfärbung eingesetzt, das gelbe Strontiumchromat dient als [[Grundierung]] gegen Korrosion von Aluminium im [[Flugzeugbau|Flugzeug-]] oder [[Schiffbau]].<ref name="ullmann" />

=== Weitere Strontiumverbindungen ===
==== Strontium(I)-Verbindungen ====
Strontium(I)-Verbindungen wurden als instabile Zwischenstufen in heißen Flammen nachgewiesen. Dabei ist Strontium(I)-hydroxid, SrOH, ähnlich wie Strontium(I)-chlorid, SrCl, ein starker Emitter im roten Spektralbereich und fungiert als alleiniger Farbgeber in lichtstarken und tiefgesättigten roten pyrotechnischen Leuchtsätzen.<ref>Jesse J. Sabatini, [[Ernst-Christian Koch]], Jay C. Poret, Jared D. Moretti, Seth M. Harbol: ''Rote pyrotechnische Leuchtsätze – ohne Chlor!'' In: ''[[Angewandte Chemie (Zeitschrift)|Angewandte Chemie]].'' 127, 2015, S.&nbsp;11118–11120, [[doi:10.1002/ange.201505829]].</ref>

==== Organische Strontiumverbindungen ====
[[Organische Chemie|Organische]] Strontiumverbindungen sind nur in geringem Maße bekannt und untersucht, da sie sehr reaktiv sind und auch mit vielen Lösungsmitteln wie Ethern reagieren können. In unpolaren Lösungsmitteln sind sie dagegen unlöslich. Dargestellt wurde unter anderem ein [[Metallocen]] mit [[Pentamethylcyclopentadienyl]]-Anionen (Cp*), das in der Gasphase im Gegensatz zu anderen Metallocenen wie [[Ferrocen]] gewinkelt ist.<ref>Christoph Elschenbroich: ''Organometallchemie.'' 6. Auflage. Teubner, Wiesbaden 2008, ISBN 978-3-8351-0167-8, S.&nbsp;69–70.</ref>

Eine Übersicht über Strontiumverbindungen gibt die [[:Kategorie:Strontiumverbindung]].

== Literatur ==
* J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht: ''Strontium and Strontium Compounds.'' In: ''[[Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry]].'' Wiley-VCH, Weinheim 2005, {{DOI|10.1002/14356007.a25_321}}.
* {{Holleman-Wiberg |Auflage=102 |Startseite=1236 |Endseite=1258}}

== Weblinks ==
{{Commonscat|audio=1|video=1}}
{{Wiktionary}}
* {{RömppOnline |ID=RD-19-04457 |Name=Strontium |Abruf=2014-04-29}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Periodensystem}}

{{Lesenswert|1. April 2011|87177382}}

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[[Kategorie:Strontium| ]]
[[Kategorie:Leichtmetall]]