Quelltext der Seite Natriumhydrogensulfit

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel  = [[Datei:Na+.svg|x35px|Natriumion]] [[Datei:Bisulfite-O-H-tautomer-2D-pyramidal.png|95px|Struktur des Hydrogensulfitions]]
| Suchfunktion    = NaHSO3 HNaO3S
| Andere Namen    = * Natriumbisulfit

* {{E-Nummer|222|Abruf=2020-12-29}}
* {{INCI|Name=SODIUM BISULFITE |ID=37740 |Abruf=2020-04-17}}
| Summenformel    = NaHSO<sub>3</sub>
| CAS             = {{CASRN|7631-90-5}}
| EG-Nummer       = 231-548-0
| ECHA-ID         = 100.028.680
| PubChem         = 656672
| ChemSpider      = 571016
| DrugBank        = DB14015
| Beschreibung    = farblose bis gelbliche Flüssigkeit (existiert nur in Lösung)<ref name="gestis">{{GESTIS|Name=Natriumhydrogensulfit, wässrige Lösung|ZVG=1360|CAS=7631-90-5|Abruf=2016-02-01}}</ref>
| Molare Masse    = 104,06 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat        = 
| CLH             = {{CLH-ECHA|ID=100.028.680|Name=Sodium hydrogensulfite|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz   = <ref name="gestis" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}
| GHS-Signalwort  = Achtung
| H               = {{H-Sätze|302}}
| EUH             = {{EUH-Sätze|031}}
| P               = {{P-Sätze|264|270|312|301|330|501}}
| Quelle P        = <ref name="gestis" />
| MAK             = Schweiz: 5 mg·m<sup>−3</sup> (gemessen als [[einatembarer Staub]])<ref>{{SUVA-MAK |Name=Natriumhydrogensulfit |CAS-Nummer=7631-90-5 |Abruf=2015-11-02}}</ref>
| ToxDaten        = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=1540 mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="ChemDAT">{{Merck|806356|Name=|Abruf=2008-07-23}}</ref> }}
}}

'''Natriumhydrogensulfit''' (NaHSO<sub>3</sub>), auch Natriumbisulfit, ist ein [[Natrium]]-[[Salze|Salz]] der [[Schweflige Säure|Schwefligen Säure]]. Es ist außerhalb von wässrigen Lösungen nicht stabil.

== Darstellung ==
Eine [[wässrige Lösung]] von [[Natriumdisulfit]] ergibt Natriumhydrogensulfit.
:<math>\mathrm{Na_2S_2O_5 + H_2O \ \rightleftharpoons \ 2 \ NaHSO_3}</math>

Schwefeldioxid durch eine Lösung von Natriumcarbonat leiten ergibt ebenfalls Natriumhydrogensulfit.
:<math>\mathrm{2 \ SO_2 + H_2O + Na_2CO_3 \ \rightleftharpoons \ 2 \ NaHSO_3 + CO_2}</math>

== Eigenschaften ==
Im Handel befindet es sich als Lösung mit einem zwischen 37 und 50 % liegenden Gehalt an Natriumhydrogensulfit. Diese Lösungen weisen [[Ätzende Stoffe|ätzende]], [[Reduktion (Chemie)|reduzierende]] und stark bleichende Eigenschaften auf. Beim Konzentrieren der wässrigen Lösung entsteht [[Natriumdisulfit]] (Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>5</sub>) bzw. [[Natriumsulfit]].

Von Bedeutung ist die [[Additionsreaktion]] mit [[Aldehyd]]en oder [[Keton]]en zu sogenannten Hydrogensulfitaddukten ([[Bisulfit-Reaktion|Bisulfitaddukten]]), wobei sich der Schwefel des Hydrogensulfitions [[nukleophil]] an die [[Carbonylgruppe]] unter Bildung eines Hydroxyalkyl[[sulfonat]]ions anlagert. Als Beispiel ist hier die Reaktion mit [[Formaldehyd]] unter Bildung des schwerlöslichen Natriumhydroxymethylsulfonats demonstriert:
:<math>\mathrm{HCHO + NaHSO_3 \longrightarrow HO{-}CH_2{-}SO_3Na}</math>

Die Hydrogensulfit-Addition wird häufig zur Aufreinigung von Aldehyden oder Ketonen verwendet, da sie unter basischen oder auch sauren Bedingungen reversibel ist.<ref>Beyer-Walter: ''Lehrbuch der organischen Chemie'', 23. Auflage, S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1998.</ref>

== Verwendung ==
Als [[Lebensmittelzusatzstoff]] E&nbsp;222 findet Natriumhydrogensulfit Verwendung als Konservierungsmittel z.&nbsp;B. bei der Stärke- und [[Zuckerherstellung]], [[Antioxidationsmittel]] und als Stabilisator in Lebensmitteln sowie zur Analyse von [[Bisulfit-Sequenzierung|Methylierungsmustern]] in DNA. Genutzt wird es auch als [[Reduktionsmittel]] in der chemischen Industrie zur [[Abwasserbehandlung]]. Es kommt auch in der [[Papierindustrie]] zum Einsatz.<ref>{{Literatur |Titel=Grillo-Werke AG {{!}} NATRIUMBISULFIT FLÜSSIG |Online=https://grillo.de/?page_id=73 |Abruf=2018-11-08}}</ref> Es wird in der [[Sulfomethylierung]] zur Herstellung von [[waschaktive Substanzen|waschaktiven Substanzen]], [[Ionentauscher]]n und wasserlöslichen Harzen verwendet.<ref name="CMSuter">C. M. Suter, R. K. Bair, F. G. Bordwell: ''The sulfomethylation reaction.'' In: ''[[Journal of Organic Chemistry]]'', 10.5, 1945, S.&nbsp;470–478.</ref>

:<chem>RSO2NH2 + CH2O + NaHSO3 -> RSO2NHCH2SO3Na + H2O</chem>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Sulfit]]
[[Kategorie:Natriumverbindung]]
[[Kategorie:Lebensmittelkonservierungsstoff]]
[[Kategorie:Antioxidationsmittel]]
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]