Thioschwefelsäure

Strukturformel
Datei:Strukturformel der Thioschwefelsaeure.png
Allgemeines
Name	Thioschwefelsäure
Andere Namen	Monosulfanmonosulfonsäure
Summenformel	H2S2O3
CAS-Nummer	13686-28-7
Kurzbeschreibung	farblose, ölige Flüssigkeit
Eigenschaften
Molmasse	117.18 g/mol
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	- g/cm3
Schmelzpunkt	- °C
Siedepunkt	- °C
Dampfdruck	- bar (x °C)
Löslichkeit	in Wasser löslich
Sicherheitshinweise
R- und S-Sätze	R: ? S: ?
MAK	-
Vorlage:SI-Chemikalien

Die Thioschwefelsäure ergibt sich formal aus der Schwefelsäure, wobei ein Sauerstoffatom durch ein Schwefelatom ersetzt wird.

Darstellung

Die Darstellung der wasserfreien Säure erfolgt durch Umsetzung von H₂S mit SO₃ in Ether bei -20 °C. Ab einer Temperatur von -10 °C zerfällt Thioschwefelsäure wieder in H₂S und SO₃.

Eigenschaften

Die S-O-Bindungen haben starken Doppelbindungscharakter (Bindungslänge 147pm) während der Doppelbindungscharakter der S-S-Bindung schwächer ausgeprägt ist (Bindungslänge 201pm). Die beiden Schwefelatome haben eine mittlere Oxidationszahl von +2.

Salze der Thioschwefelsäure

Die Salze der Thioschwefelsäure nennt man Thiosulfate. Diese sind in Wasser beständig. Sie können durch Kochen von Sulfitlösungen mit Schwefel gemäß folgender Gleichung hergestellt werden:

$\mathrm {S_{8}+8\ Na_{2}SO_{3}\longrightarrow 8\ Na_{2}S_{2}O_{3}}$

Angesäuerte Thiosulfatlösungen zersetzen sich unter Schwefelabscheidung:

$\mathrm {H_{2}S_{2}O_{3}\longrightarrow H_{2}O+SO_{2}+S}$

In der Photographie hatte Natriumthiosulfat praktische Bedeutung als Fixiersalz. Thiosulfationen wirken reduzierend. In Bleichereien benutzt man es zur Entfernung von Chlor aus chlorgebleichtem Gewebe. Die quantitative Reaktion mit Iod zu Tetrathionat S₄O₆ ^2- wird in der analytischen Chemie (Iodometrie) verwendet.