Dissoziationskonstante
Die Dissoziationskonstante, abgekürzt Kd, ist in der Chemie und Biochemie ein Mass für die Anzahl der zerfallenen Moleküle in der Reaktion
- AB ↔ A + B
Sie wird wie folgt berechnet:
- Kd = [A]×[B]×[AB]-1
[A], [B], und [AB] sind die Konzentrationen der Stoffe A, B, und AB in Mol pro Liter.
Sue gibt an "auf welcher Seite" das Gleichgewicht liegt bzw. in welcher Form (dissoziiert oder undissoziiert) die Substanz vorliegt. Die Dissoziationskonstante ist ein Spezialfall der Gleichgewichtskonstante aus dem Massenwirkungsgesetz.
Bei Zerfallsreaktionen in Lösungen ist die Dissoziationskonstante Kd praktisch nur von der Temperatur abhängig. Theoretisch wird sie auch vom Druck beeinflusst. Dieser spielt jedoch nur bei Gasen eine Rolle.
Als Beispiel die Kd und pKd-Werte von Wasser bei verschiedenen Temperaturen (pKd=-log Kd):
- Kd = [H+]×[OH-]×[H2O]-1
| Wasser | Kd/10-14 | pKd |
| 0°C | 0.1 | 14.92 |
| 10°C | 0.3 | 14.52 |
| 18°C | 0.7 | 14.16 |
| 25°C | 1.2 | 13.92 |
| 30°C | 1.8 | 13.75 |
| 50°C | 8.0 | 13.10 |
| 60°C | 12.6 | 12.90 |
| 70°C | 21.2 | 12.67 |
| 80°C | 35 | 12.46 |
| 90°C | 53 | 12.28 |
| 100°C | 73 | 12.14 |