https://de.wikipedia.org/w/api.php?action=feedcontributions&feedformat=atom&user=UnifyingtheoryWikipedia - Benutzerbeiträge [de]2025-04-25T04:25:50ZBenutzerbeiträgeMediaWiki 1.44.0-wmf.25https://de.wikipedia.org/w/index.php?title=Kupfer(II)-citrat&diff=198796947Kupfer(II)-citrat2020-04-13T04:43:54Z<p>Unifyingtheory: /* Verwendung */</p>
<hr />
<div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Kupfer(II)-citrat V2.svg|300px|Struktur des Kupfer(II)-citrats]]<br />
| Suchfunktion = C12H10Cu3O14<br />
| Andere Namen = *''Cupri citras''<br />
* Kupzit<br />
| Summenformel = C<sub>12</sub>H<sub>10</sub>Cu<sub>3</sub>O<sub>14</sub><br />
| CAS = * 10402-15-0 (wasserfrei)<br />
* 866-82-0 (2,5-Hydrat)<br />
| EG-Nummer = 641-381-9<br />
| ECHA-ID = 100.169.194<br />
| PubChem = 61514<br />
| ChemSpider = 4953985<br />
| ATC-Code = <br />
| Beschreibung = hellblauer Feststoff<ref name="tib" /><br />
| Molare Masse = 568,84 g·[[mol]]<sup>−1</sup> (wasserfrei)<br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = <br />
| Schmelzpunkt = <br />
| Siedepunkt = <br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = schwer löslich in Wasser<ref name="Dale L. Perry">{{Literatur |Autor=Dale L. Perry |Titel=Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition |Verlag=Taylor & Francis US |Datum=2011 |ISBN=1-4398-1462-7 |Seiten=139 |Online={{Google Buch | BuchID = SFD30BvPBhoC | Seite = 139}}}}</ref><br />
| Quelle GHS-Kz = NV<br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme-klein|/}}<br />
| GHS-Signalwort = <br />
| H = {{H-Sätze|/}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}<br />
| P = {{P-Sätze|/}}<br />
| Quelle P = <!-- <ref name="Quellname" /> --><br />
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=1580 mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="chemid">{{ChemID|866-82-0}}.</ref> }}<br />
}}<br />
<br />
'''Kupfer(II)-citrat''' ist das [[Kupfer]]salz der [[Citronensäure]].<br />
<br />
== Beschreibung ==<br />
Kupfercitrat ist ein kristalliner geruchloser [[Feststoff]], mit einer für Kupferverbindungen charakteristischen blauen Farbe. Es ist in Wasser schwer löslich.<ref name="Dale L. Perry" /><br />
<br />
== Herstellung ==<br />
Kupfercitrat lässt sich beispielsweise durch Reaktion von [[Kupfer(II)-hydroxid]] (Cu(OH)<sub>2</sub>) mit Citronensäure herstellen:<br />
<br />
:<math>\mathrm{3\ Cu(OH)_2 + 2 \ C_6H_8O_7 \rightarrow Cu_3(C_6H_5O_7)_2 + 6\ H_2O}</math><br />
<br />
Alternativ kann man Kupfercitrat auch durch die elektrochemische Umsetzung von mit Wasser verdünnter Citronensäure und Kupfer gewinnen.<br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Kupfercitrat wird in der [[Önologie]] zur Behandlung des [[Wein]]fehlers „[[Böckser]]“ – ein Geruchs- und Aromafehler – verwendet. Kupfercitrat wird dabei als granuliertes „Kupzit“ (mit 5 % Gehalt an Kupfercitrat) dem Wein zugegeben. Dies führt allerdings dazu, dass dann freie, geschmacklich völlig unzulängliche, Kupferionen im Wein verbleiben. Diese müssen daher nach der Böckser-Behandlung mit [[Kaliumhexacyanidoferrat(II)]] abgefangen werden, welches die freien Kupferionen weitgehend in eine unlösliche und somit vom Wein abfiltrierbare Form überführt.<ref>{{Literatur |Autor=Siegmar Görtges |Titel=Böckserbeseitigung mit Kupfercitrat |Sammelwerk=[[Der Deutsche Weinbau]] |Nummer=20 |Datum=2009-10-02 |Seiten=24–25}}</ref><br />
<br />
Daneben wird Kupfercitrat noch als [[Algizid]] in Schwimmbädern, als [[Antiseptikum]], in [[Metallbearbeitung]]sölen<ref name="tib">{{Webarchiv |url=http://www.tib-chemicals.com/fileadmin/uploads/PDF/Broschueren_deutsch/AS_Kupferchemikalien.pdf |wayback=20150531010617 |text=''Kupferchemikalien.''}} (PDF; 1,1&nbsp;MB) S.&nbsp;11.</ref> sowie schon seit 1849 als [[Pigment]]<ref>N. Eastaugh, V. Walsh, T. Chaplin, R. Siddall: ''Pigment Compendium: A Dictionary of Historical Pigments.'' Butterworth-Heinemann, 2004, ISBN 978-0-7506-5749-5.</ref> verwendet. In geringem Umfang wird das Citrat zur Holzkonservierung eingesetzt.<ref>T. G. Townsend, H. M. Solo-Gabriele: ''Environmental Impacts of Treated Wood.'' CRC Press, 2006, ISBN 978-0-8493-6495-2.</ref> Auch in [[Nahrungsergänzungsmittel]]n ist es für das Spurenelement Kupfer als Komponente enthalten.<br />
<br />
== Sicherheitshinweise ==<br />
Bei [[Hamster]]n zeigte Cu(II)-citrat nach einer Gabe an trächtige Tiere eine [[Teratogen|fruchtschädigende Wirkung]], vorwiegend [[Fehlbildung|Missbildungen]] des [[Blutkreislauf|cardiovaskulären Systems]].<ref>M. J. Derelanko, M. A. Hollinger: ''Handbook of Toxicology.'' CRC Press, 2002, ISBN 978-0-8493-0370-8.</ref><ref>[[National Research Council (USA)|NRC (USA)]]: ''Mineral Tolerance of Domestic Animals.'' [[National Academy of Sciences]], Washington, 1980.</ref> Die akute [[Letale Dosis]] bei [[Ratten]] beträgt bei oraler Aufnahme 1.580&nbsp;mg/kg.<ref name="chemid" /><br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
== Literatur ==<br />
* A. J. Davison, R. T. Hamilton: ''Stimulation of cytochrome c oxidation by a copper citrate complex.'' In: ''[[Arch. Biochem. Biophys.]]'' Band 126, 1968, S.&nbsp;228–231; PMID 5671065.<br />
* Abdelaziz Madinzia, Mohammed El Amanea, Hamid Atmani: ''Synthesis, characterisation and electrochemical properties of the copper citrate complexes.'' In: ''Annales de Chimie Science des Materiaux.'' Band 25, 2000, S.&nbsp;179–185; [[doi:10.1016/S0151-9107(00)88893-5]].<br />
* F. J. Di Carlo: ''Syndromes of cardiovascular malformations induced by copper citrate in hamsters.'' In: ''[[Teratology]].'' Band 21, 1980, S.&nbsp;89–101. PMID 7385058.<br />
<br />
[[Kategorie:Citrat]]<br />
[[Kategorie:Kupferverbindung]]</div>Unifyingtheory