https://de.wikipedia.org/w/api.php?action=feedcontributions&feedformat=atom&user=91.139.213.126Wikipedia - Benutzerbeiträge [de]2025-12-03T14:38:49ZBenutzerbeiträgeMediaWiki 1.46.0-wmf.4https://de.wikipedia.org/w/index.php?title=Chlorazid&diff=251298912Chlorazid2024-12-16T13:37:04Z<p>91.139.213.126: /* Eigenschaften */</p>
<hr />
<div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Chlorine azide.svg|150px|Strukturformel von Chlorazid]]<br />
| Suchfunktion = ClN3<br />
| Andere Namen = <br />
| Summenformel = ClN<sub>3</sub><br />
| CAS = {{CASRN|13973-88-1}}<br />
| EG-Nummer = <br />
| ECHA-ID = <br />
| PubChem = 61708<br />
| ChemSpider = 55609 <br />
| Beschreibung = farbloses Gas<ref name="brauer" /><br />
| Molare Masse = 77,47 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = gasförmig<br />
| Dichte = <!-- g·cm<sup>−3</sup> --><br />
| Schmelzpunkt = −100 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Gurdeep Raj">{{Literatur |Autor=Gurdeep Raj |Titel=Advanced Inorganic Chemistry Vol-1 |Verlag= |Datum= |ISBN=81-87224-03-7 |Seiten=745 |Online={{Google Buch | BuchID = 0uwDTrxyaB8C | Seite = 745 }}}}</ref><br />
| Siedepunkt = −15 °C<ref name="Gurdeep Raj" /><br />
| Dampfdruck = <!-- [[Pascal (Einheit)|hPa]] ( °C) --><br />
| Löslichkeit = <!-- löslich in xyz (Chlorazid g·l<sup>−1</sup> bei °C --><br />
| Brechungsindex = <br />
| Quelle GHS-Kz = NV<br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}<br />
| GHS-Signalwort = <br />
| H = {{H-Sätze|/}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}<br />
| P = {{P-Sätze|/}}<br />
| Quelle P = <br />
}}<br />
<br />
'''Chlorazid''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Azide]] bzw. der [[Stickstoffhalogenide]].<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Chlorazid kann durch Reaktion von [[Natriumazid]] mit [[Chlor]] gewonnen werden.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 458.</ref><br />
:<math>\mathrm{NaN_3 + Cl_2 \longrightarrow ClN_3 + NaCl}</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Chlorazid ist ein farbloses, leicht zersetzliches, nach [[Hypochlorige Säure|Hypochloriger Säure]] riechendes, bei Druckschwankungen und bei Abkühlung (Ausfrierung) explosives Gas. Es löst sich gelborange in [[Tetrachlorkohlenstoff]]. Mit [[Kohlenwasserstoff]]en und anderen [[Lösungsmittel]]n reagiert Chlorazid langsam. In seinen Reaktionen verhält es sich wie eine Verbindung mit elektropositivem Chlor.<ref name="brauer" /><ref name="Arnold F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg" /> Es wurde 1908 von [[Friedrich Raschig]] erstmals synthetisiert.<ref name="DOI10.1021/ja01249a013">W. Joe Frierson, A. W. Browne: ''.'' In: ''Journal of the American Chemical Society.'' 65, 1943, S.&nbsp;1698–1700, [[doi:10.1021/ja01249a013]].</ref> Die CIN/NN/NN-Abstände betragen 1,745/1,252/1,13 A, der ClNN-Winkel 109°.<ref name="Arnold F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg">{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=685}}</ref><br />
<br />
Chlorazid zerfällt bei niedrigem Druck unter rotem Leuchten in Stickstoff und Chlor, wenn man das Gas aus einer [[Kapillare]] in ein erhitztes Rohr strömen lässt. Das Spektrum dieses Leuchtens zeigt ein Bandensystem von vier Bandengruppen.<ref name="K. Gleu">{{Literatur |Autor=K. Gleu |Titel=Die Lichtemission beim Zerfall von Chlorazid |Sammelwerk=Zeitschrift für Physik |Band=38 |Nummer=3 |Datum=1926-03 |Seiten=176–201 |DOI=10.1007/BF01399108}}</ref><br />
:<math>\mathrm{2 \ ClN_3 \longrightarrow 3 \ N_2 + Cl_2}</math><br />
<br />
Chlorazid reagiert mit [[Ammoniak]].<ref name="Gurdeep Raj" /><br />
:<math>\mathrm{ClN_3 + 2 \ NH_3 \longrightarrow NH_2Cl + NH_4N_3}</math><br />
:<math>\mathrm{3 \ ClN_3 + 8 \ NH_3 \longrightarrow N_2 + 3 \ NH_4Cl + 3 \ NH_4N_3}</math><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Chlorazid wird bei organischen Synthesen<ref name="Stefan Bräse, Klaus Banert">{{Literatur |Autor=Stefan Bräse, Klaus Banert |Titel=Organic Azides: Syntheses and Applications |Verlag=John Wiley & Sons |Datum=2010 |ISBN=978-0-470-51998-1 |Seiten=244 |Online={{Google Buch | BuchID = CfsXF2pRwmYC | Seite = 244 }}}}</ref> und als Initiator in chemischen Gaslasern verwendet.<ref name="Richard J. Lewis, Sr.">{{Literatur |Autor=Richard J. Lewis, Sr. |Titel=Hazardous Chemicals Desk Reference |Verlag=John Wiley & Sons |Datum=2008 |ISBN=0-470-33445-2 |Seiten=315 |Online={{Google Buch | BuchID = q-6-fCfskYMC | Seite = 315 }}}}</ref><br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Chlorverbindung]]<br />
[[Kategorie:Azidverbindung]]<br />
[[Kategorie:Pseudohalogen]]</div>91.139.213.126